高一必修一化学计算题.docx

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高一必修一化学计算题

高一必修一化学计算题

一、计算选择

1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-

的物质的量为（）

A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的

SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

3．锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标

准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述正确的

是（）

A．反应中共消耗1.85molH2SO4B．反应中共消耗97.5gZn

C．反应中共转移6mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:

1

4．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完

全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的

浓度为（）

A.2b-c/2aB.2b-c/aC.2b-c/3aD.2b-c/6a

5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol／L的盐酸，恰好使混合物完

全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶

解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要

使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）

A．90mLB．100mLC．150mL

32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）

A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

13．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金铝的质量分数为（）

A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%

14．在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固

体，且a＞c，则下列说法正确的是（）

A．残余的固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D．最后得到的溶液可能含Fe3+

15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含

Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:

1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.

　A．1:

2:

3　　　　B5:

2:

7　　　C．2:

3:

7　　　D．4:

5:

6

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol／L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol／L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL

二、计算题

1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：

（1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？

（2） 反应后所得溶质的质量分数？

2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况

下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，请计算：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；

（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LHCl溶液的体积。

3．加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度

5．将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液

中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数

据分析计算：

　　①原合金中镁的质量为__________g　②铝的质量为_________g

　　③盐酸的物质的量浓度为__________mol/L

6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入

溶液，生成沉

淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：

（1）镁铝合金的质量组成。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B点沉淀的质量。

7、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100mL1moL·L-1稀H2SO4，充分反应后

向溶液中逐滴加入1moL·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液

体积之间的关系如图：

（已知MgO为碱性氧化物）

⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有。

⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为。

⑶根据以上所给数据求出x＝。

8、将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，

又产生1.12L气体（标准状况下）。

试计算：

（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；

（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。

9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）。

当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。

为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用3mol/LNaOH，溶液200mL。

求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

10、.将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。

试计算

（1）反应后生成铜的质量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是

。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为，

c（Fe2+）为。

12、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。

（已知MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？

13、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm-3的氨水。

（1）该氨气的物质的量=mol；溶液的体积=L；

所得氨水的物质的量浓度=mol·L-1。

（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，

产生白色沉淀的质量是g。

（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-

14、某100mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4mol／L，硫酸的浓度为0.1mol/L。

向混合溶液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求：

（1）反应后溶液中各阴离子的浓度（假定溶液的体积不变）_______________________。

（2）标准状况下，产生NO气体的体积为____________________升。

15、将一定量的CO2气体通入500mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。

取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A的质量关系如下表所示。

组别

1

2

3

盐酸的体积/mL

50

50

50

固体A的质量/g

3.80

6.20

7.20

生成气体体积/mL

896

1344

1344

（1）表中第组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余。

其理由是

。

（2）通过计算，判断固体A的成分是。

其中所含成分的质量分数为

（注：

计算结果精确到0.1％）。

16、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。

（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL（标准状况），则反应的离子方程式是，合金中Al的物质的量是。

（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体mL（标准状况），则反应中转移电子的物质的量是mol，合金中Fe的质量是。

（3）向

（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数

是。

17、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。

实验步骤

实验现象

实验结论

1取少量待测液，加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

待测液中Cl－离子_______（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）

2取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热

收集到气体约1.12L（已折算成标准状况下的体积）

反应的离子方程式是

_______________________，检出离子的物质的量浓度是__________________

3取100mL待测液，加足量BaC12溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g

实验分析：

根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是____________________。

判断K+离子存在的理由是___________________________________

________________________________________________________。