人教版高考化学一轮复习专题82水的电离和溶液的酸碱性讲.docx
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人教版高考化学一轮复习专题82水的电离和溶液的酸碱性讲
专题8.2水的电离和溶液的酸碱性
1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数
1、水的电离平衡：
水是极弱的电解质，能发生自电离：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，简写为H2O
H++OH－（正反应为吸热反应）
其电离平衡常数：
Ka=OH－H2O
2、水的离子积常数：
（1）概念：
在一定温度下，c（H＋）与c（OH－）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：
Kw=c（H+）c（OH－）
（3）数值：
室温下：
Kw＝1×10－14。
（4）影响因素：
只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，Kw增大。
（3）适用范围：
Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
【特别提醒】①水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－），其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素
（1）酸和碱：
酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。
（2）温度：
由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，Kw增大，pH变小，但[H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：
不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，Kw不变。
（4）其它因素：
如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使[H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
【总结】外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c（OH－）
c（H＋）
酸
逆
不变
减小
减小
增大
碱
逆
不变
减小
增大
减小
可水解的盐
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
温度
升温
正
增大
增大
增大
增大
降温
逆
减小
减小
减小
减小
其他：
如加入Na
正
不变
增大
增大
减小
〖特别提醒〗水的电离平衡注意事项
（1）水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－），其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O。
（2）水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
（3）水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c（H＋）和c（OH－）都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下（25℃）。
（4）水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c（H＋）<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
【方法总结】正确理解水的电离平衡曲线
（1）曲线上的任意点的Kw都相同，即c（H＋）·c（OH－）相同，温度相同。
（2）曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。
【典型例题1】【2018年10月4日《每日一题》】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．图中五点的KW的关系:
b>c>a=d=e
B．若从a点到d点，可采用:
温度不变向水中加入少量的酸
C．若从a点到c点，可采用:
温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液呈中性
【答案】C
【点评】纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以可以从二者相等时的点确定水的离子积常数，从而确定温度。
水的离子积常数只与温度有关，与加入酸碱或盐无关，加入其它物质时，水的电离平衡发生移动，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度沿线移动。
【迁移训练1】【辽宁省大连市2018届高三双基测试】下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是（）
A．图中温度:
T3>T2>T1
B．图中pH关系是:
pH（B）=pH（D）=pH（E）
C．图中五点Kw间的关系:
E>D>A=B=C
D．C点可能是显酸性的盐溶液
【答案】D
二、溶液的酸碱性和pH的关系
1、溶液酸碱性判断依据
溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
2、溶液的pH
（1）pH的定义：
pH=-lgc（H+）
（2）pH的适用范围
当溶液的酸碱性用pH表示时，其c（H＋）的大小范围一般为1×10－14mol/LpH>0。
当c（H＋）或c（OH－）≥1mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c（H＋）或c（OH－）直接表示溶液的酸碱性更方便。
（3）溶液的酸碱性和pH的关系：
在室温下，中性溶液：
c（H+）=c（OH－）=1.0×10-7mol·L-1，pH=7
酸性溶液：
c（H+）＞c（OH－），c（H+）＞1.0×10-7mol·L-1，pH＜7
碱性溶液：
c（H+）＜c（OH－），c（H+）＜1.0×10-7mol·L-1，pH＞7
3、pH的测定方法：
（1）酸碱指示剂：
粗略地测溶液pH范围
常用指示剂的变色范围：
石蕊试液的变色范围是pH=5.0-8.0；
酚酞试液的变色范围是8.2～10.0；
甲基橙试液的变色范围是3.1（红）-4.4（黄）。
（2）pH试纸：
精略地测定溶液酸碱性强弱
pH试纸的种类：
常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围为1～14或0～10，可识别pH差值约为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸使用方法：
①方法：
用镊子夹取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
②注意：
pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。
【思考】如果将pH试纸先润湿再测量，对pH值产生什么影响？
（3）pH计：
精确地测定溶液酸碱性强弱，读数时保留两位小数。
【特别提醒】正确理解溶液的酸碱性与pH关系
①溶液呈现酸、碱性的实质是c（H＋）与c（OH－）的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。
②使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。
③25℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。
【典型例题2】【四川雅安市2018届期末】能说明溶液呈中性的可靠依据是（）
A．pH=7B．石蕊试液不变色C．pH试纸不变色D．c（H+）=c（OH-）
【答案】D
【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。
【迁移训练2】【合肥六中2018届期中】下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
【答案】D
【解析】A、水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95℃纯水的pH＜7。
但任何纯水都是显中性的，选项A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡。
稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，选项B不正确；C、醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol/L。
而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol/L，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，选项C不正确；D、0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，选项D正确；答案选D。
三、酸碱中和滴定
1、概念
利用酸碱中和反应，用已知浓度酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
2、原理
计算依据：
当酸与碱恰好完全反应时，有n（H＋）＝n（OH－），即ν（酸）c（酸）V（酸）＝ν（碱）c（碱）V（碱）（ν、c、V分别代表酸和碱的元数、浓度、体积）。
酸碱中和滴定的关键：
①准确测定标准液的体积。
②准确判断滴定终点。
3、实验用品
（1）试剂：
标准液（已知浓度的酸或碱溶液）、待测液（未知浓度的碱或酸溶液）、适当的酸碱指示剂（通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点）。
。
（2）①仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶图（A）是酸式滴定管、图（B）是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（3）滴定管
①构造：
“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：
读数可估计到0.01mL。
③洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：
酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：
试剂性质
滴定管
原因
酸性、氧化性
酸式滴定管
氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱式滴定管
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
4、实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液）
（1）滴定前的准备
滴定准备“八动词”
（2）滴定过程“三动作”
（3）终点判断“两数据”
a．最后一滴：
滴入最后一滴，溶液颜色发生突变。
b．半分钟：
颜色突变后，经振荡半分钟内不复原，视为滴定终点。
（4）数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，
根据c（NaOH）＝c（HClV（NaOH溶液计算。
4．常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝色
甲基橙
＜3.1红色
3.1～4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.2无色
8.2～10.0浅红色
>10.0红色
【特别提醒】中和滴定操作细节
（1）酸式滴定管下端为玻璃塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性和氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管只能盛装碱性或非氧化性溶液。
（3）滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依次增大，有一部分没有刻度，滴定管的全部容积大于它的最大刻度值，仰视时读数偏大，俯视时读数偏小。
量筒无“0”刻度，数值从下到上依次增大，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。
（4）记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00mL；量筒的读数最多记录到小数点后一位，如8.0mL。
（5）＝≠≠
①滴定终点：
指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），而指示剂变色点都不是pH＝7的情况。
②恰好中和：
指酸和碱恰好完全反应生成盐和水的时刻，此时的溶液不一定呈中性。
③呈中性：
溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度（常温下pH＝7）。
（6）清楚指示剂的选择原则
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①不能用石蕊作指示剂。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
6、误差分析
（1）原理（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
cB=cA·VAVBVB——准确量取的待测液的体积；cA——标准溶液的浓度。
故有：
cB正比于VA。
（2）误差分析
A、标准液配制引起的误差
①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。
（偏高）
②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。
（偏高）
③配制标准液时，定容俯视。
（偏低）
④配制标准液时，定容仰视。
（偏高）
⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。
（偏高）
⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。
（偏高）
⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。
（偏高）
⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。
（偏高）
B、标准液操作引起的误差
①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。
（偏低）
②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。
（偏高）
③滴定前有气泡未赶出，后来消失。
（偏高）
C、待测液操作引起的误差
①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。
（偏高）
②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。
（无影响）
③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。
（偏低）
【典型例题3】【湖北部分重点中学2019届高三上起点考试】下列有关滴定操作的说法正确的是（）
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
【答案】D
【点评】本题考查氧化还原滴定操作、误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c（待测）=
分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。
【迁移训练3】【陕西西安远东一中2019届高三上10月月考】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Mg固体样品，配成250mL溶液。
设计了以下两种实验方案：
方案I：
取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1g
方案Ⅱ：
取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
待测溶液体积/mL
50.00
50.00
50.00
50.00
滴定管初读数/mL
0.00
0.20
0.10
0.15
滴定管末读数/mL
20.95
21.20
20.15
21.20
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：
烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。
（2）操作I为__________________操作Ⅱ为______________
（3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________
（4）在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
（5）在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________
（6）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。
（写成分数形式）
（7）有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：
取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2g并用方案I的方法计算结果。
根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）
a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的结果一样
d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
（8）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。
a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
【答案】天平250mL的容量瓶过滤干燥（烘干）
静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全
加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mbdad
（2）取2.500mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀
过滤
洗涤
干燥
称量,得到沉淀的质量为m1g,操作I为分离固体和液体用过滤,操作Ⅱ为干燥沉淀;
（3）判别加入的氯化钡已经过量的方法为:
静置分层后,向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡,不再产生沉淀,即已沉淀完全;
（4）在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色,且在半分钟内不褪;
（5）酸性KMnO4具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子反应方程式为：
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
（6）从图表中4组数据可知,消耗的高锰酸钾的体积分别为：
20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三组数据误差较大,应舍去,高锰酸钾平均消耗的溶液体积
V=（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL,消耗高锰酸钾的物质的量为amol/L×0.021L=0.021amol结合化学方程式定量关系计算,2MnO4-~5SO32-可知，50.00mL的上述溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为0.021amol×5/2=21a/400mol,则Mg固体中亚硫酸钠的物质的量为21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol,所以亚硫酸钠的纯度为：
21a/80mol×126g/mol÷Mg×100%=1323a/40M;
（6）A．方案I中如果没有洗涤操作,测得生成硫酸根钡质量增大,则亚硫酸钠的质量偏小,故a正确;
B．方案I中如果没有操作Ⅱ,测得生成硫酸钡质量增大,则亚硫酸钠的质量偏小,故b错误;
C．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作,测得生成硫酸钡质量增大,则测定结果偏大,故c错误;
D．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ,测得生成硫酸钡质量增大,被氧化的亚硫酸钠质量增大,测定结果偏大,故d正确.因此，本题正确答案是:
ad。
考点一：
水电离的c（H＋）或c（OH－）的计算
1、常温下，中性溶液c（OH－）＝c（H＋）＝10－7mol·L－1
2、溶质为酸的溶液
①来源
OH－全部来自水的电离，水电离产生的c（H＋）＝c（OH－）。
②实例
如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c（H＋），方法是先求出溶液的c（OH－）＝Kw/10－2＝10－12
mol·L－1，即水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－12mol·L－1。
3、溶质为碱的溶液
①来源
H＋全部来自水的电离，水电离产生的c（OH－）＝c（H＋）。
②实例
如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c（OH－），方法是先求出溶液的c（H＋）＝Kw/10－2＝10－12mol·L－1，即水电离出的c（OH－）＝c（H＋）＝10－12mol·L－1。
4、水解呈酸性或碱性的盐溶液
①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c（H＋）＝10－5mol·L－1，c（OH－）＝10－9mol·L－1，是因为部分OH－与部分NH＋4结合；
②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c（OH－）＝10－2mol·L－1。
【方法技巧】水电离的c（H＋）或c（OH－）的计算技巧（25℃时）
（1）中性溶液：
c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1。
（2）酸或碱抑制水的电离，水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＜10－7mol·L－1，当溶液中的c（H＋）＜10－7mol·L－1时就是水电离出的c（H＋）；当溶液中的c（H＋）＞10－7mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c（H＋）。
（3）可水解的盐促进水的电离，水电离的c（H＋）或c（OH－）均大于10－7mol·L－1。
若给出的c（H＋）＞10－7mol·L－1，即为水电离的c（H＋）；若给出的c（H＋）＜10－7mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c（H＋）。
【典型例题4】【甘肃静宁县一中2018-届10月月考】25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（）
①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸
③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1B．1∶10-1∶10-12∶10-14
C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶1
【答案】A
【点评】本题考查了水的电离以及相关计算，解题关键：
理解酸或碱抑制水电离，酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离。
【迁移训练4】【上海长宁区2018届高三上期末】常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）
A．pH=0的硫酸B．0.01mol/LNaOH溶液
C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液
【答案】D
考点二：
加水稀释pH变化及曲线
1、强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n（溶液的pH不会大于7）。
2、强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n（溶液的pH不会小于7）。
3、加水稀释时pH值的变化规律（图像）
（1）等物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸（b）
物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。
（2）等pH的盐酸（a）与醋酸（b）
pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。
【典型例题5】【北师大学附中2018届高三上学期期中】25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．曲线I
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