16K超清word全国高考乙卷理综化学试题有答案含答题卡Word下载.docx
《16K超清word全国高考乙卷理综化学试题有答案含答题卡Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《16K超清word全国高考乙卷理综化学试题有答案含答题卡Word下载.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
12．298K时，在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）
D．N点处的溶液中pH<
12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·
L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小W<
X<
Y
B．元素的非金属性Z>
X>
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为__________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中___________
②反应的化学方程式
______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③___________________
④____________________
27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·
L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×
10−5mol·
L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·
L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·
L−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×
10−12和2.0×
10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为____________________________________________。
28.（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是____________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为__________。
（计算结果保留两位小数）
（二）选考题：
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。
（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为_________。
（3）D中官能团名称为__________，D生成E的反应类型为___________。
（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为：
___________________________________________________________________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______________________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线：
。
36.【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
高锰酸钾（
）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“
歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“
歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：
称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol·
L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为
（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；
B为（
，0，
）；
C为（
，
，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__________g·
cm-3（列出计算式即可）。
化学试题答题卡座号姓名成绩
（试卷满分：
100分；
考试时间：
45分钟）
一、
选择题：
每小题6分，共42分，单选。
用2B铅笔正确填涂，否则不得分。
6
11
7
8
13
9
14
10
15
第Ⅱ卷（非选择题，本卷有4小题，共
58分）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
26．
27.
28．
化学选考题请考生从给出的36、37、38三题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。
我所选择的题号是
2016全国高考（乙卷）化学方式题参考答案
7．D8．A9．B10．C11．B12．D13．C
26．（14分）
（1）①A；
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
或：
B；
NH3·
H2O
NH3↑+H2O
②d→c→f→e→i；
（2）①红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色；
②8NH3+6NO2
7N2+12H2O；
③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中；
④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
27.（15分）
（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色固体（沉淀）生成，随后沉淀逐渐溶解，形成绿色溶液；
（2）①2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O；
②增大；
1.0×
1014；
③小于；
（3）2.0×
10-5；
5×
10-3；
（4）5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
28．（14分）
（1）+3价；
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；
（3）NaOH溶液；
Na2CO3溶液；
ClO2-（或NaClO2）；
（4）2:
1；
O2；
（5）1.57。
（1）扩大接触面积，加快化学反应速率；
（2）2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O；
（3）增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；
（4）①K2CO3；
②MnO42--e-=MnO4-；
③3:
2；
（5）95.62%。
（1）3d104s24p2；
（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4；
（4）O＞Ge＞Zn；
（5）sp3；
共价键（或非极性键）；
（6）①（
；
②
。
38.[化学——选修5：
（1）cd；
（2）取代反应（或酯化反应）；
（3）酯基、碳碳双键；
消去反应；
（4）己二酸；
nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
+（2n-1）H2O；
（5）12种；
（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
升级会员 