安徽省届中考化学全真模拟卷五含答案.docx
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安徽省届中考化学全真模拟卷五含答案
安徽
省2020届中考全真模拟卷（五）
化学
（考试时间：
50分钟试卷满分：
40分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．2019年12月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，时至今日该病毒已经夺走数千人的生命，在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．酒精挥发C．酒精燃烧D．酒精杀菌
2．下列说法不正确的为（ ）
A．空气是由几种气体所组成的物质
B．空气的成分较固定且均匀混在一起
C．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳是污染空气的有害气体
D．生产和生活中燃烧煤炭、机动车排放尾气等都会对空气造成污染
3．下列有关实验基本操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味B．
取用固体粉末
C．
点燃酒精灯D．
吸取液体药品
4．应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作，以下是人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是（ ）
A．疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液越浓越好
B．必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集的地方，要勤洗手
C．教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风
D．用56℃以上的水浸泡餐具30分钟，可有效杀灭新型冠状病毒
5．2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，公共场所喷洒过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。
下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸消毒液是纯净物
B．过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D．过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1：
2
6．以下有关化学知识的整理正确的是（ ）
A．
化学反应分类
B．
物质分类
C．
地壳中元素含量
D．
金属的化学性质
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．金刚石和石墨都是碳单质，所以性质都相同
B．KNO3属于复合肥，所以K2SO4也属于复合肥
C．某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，可证明该物质一定是活泼金属
D．蜡烛燃烧后，虽然质量减少，但是仍然符合质量守恒定律
8．下列实验设计能达到实验主要目的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究CO2与水反生反应
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究温度对分子运动快慢的影响
9．“84消毒液”能杀灭新冠病毒，其有效成分NaClO，切记不可和“洁厕灵”（有效成分HCl）混合使用，否则发生反应，化学方程式为：
NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（ ）
A．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．在反应前后原子的个数发生改变
D．可推断X是Cl2，属于非金属单质
10．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
11．已知KNO3的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
A．在10℃﹣70℃之间，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大
B．20℃时，向100g水中加入35gKNO3，充分搅拌，所得溶液质量为131.6g
C．将70℃时不饱和的KNO3溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液
D．50℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为85.5%
12．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．
常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C．
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D．
向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
二．非选择题（共5小题，满分28分）
13．（4分）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（3）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”），该物质易燃烧，所以工厂生产的N95口罩在保存时应注意 。
14．（6分）实验室用如图装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中液体变红色，请用化学方程式解释 。
（3）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入 ，观察到 。
（4）将装置A、E连接，不能证明CO2的密度比空气大的装置是 。
a
b
c
d
15．（7分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
16．（6分）某化学小组设计实验方案测定Wg碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。
（1）测沉淀法。
将样品放入烧杯中加水充分溶解，加入过量的BaCl2溶液充分反应。
①检验BaCl2溶液过量的方法是 。
②宏观现象：
白色沉淀。
微观解析：
反应实质是溶液中 结合成碳酸钡。
（2）测气体法。
实验装置如图：
①装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气。
反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法：
关闭 （填“a”或“b”或“c”，下同）、打开 。
②装置B中反应的化学方程式为 。
注意：
若答对第（3）（4）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（3）若撤去装置E，测得样品中碳酸钠的质量分数将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（4）测氯化钠法。
将样品放入烧杯中，加入过量的稀盐酸充分反应至无气泡冒出。
将所得溶液蒸发结晶，洗涤、干燥、称量氯化钠的质量Mg，得出样品中碳酸钠的质量分数。
①洗涤氯化钠晶体最好采用的试剂是 。
②该方案是否可行？
说明理由 。
17．（5分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
（1）完全反应时，生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
安徽
2020届中考全真模拟卷（解析版）
化学
（考试时间：
50分钟试卷满分：
40分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．2019年12月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，时至今日该病毒已经夺走数千人的生命，在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．酒精挥发C．酒精燃烧D．酒精杀菌
【答案】B
【解析】A、高粱酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错；
B、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B正确；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错；
D、酒精杀菌是酒精与蛋白质发生反应，属于化学变化，故D错。
故选：
B。
2．下列说法不正确的为（ ）
A．空气是由几种气体所组成的物质
B．空气的成分较固定且均匀混在一起
C．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳是污染空气的有害气体
D．生产和生活中燃烧煤炭、机动车排放尾气等都会对空气造成污染
【答案】C
【解析】A、空气是由多种气体组成的混合物，故正确；
B、空气的成分较固定且均匀混在一起，故正确；
C、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳是污染空气的有害气体，故错误；
D、生产和生活中燃烧煤炭、机动车排放尾气等都会对空气造成污染，故正确。
故选：
C。
3．下列有关实验基本操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味B．
取用固体粉末
C．
点燃酒精灯D．
吸取液体药品
【答案】B
【解析】A、闻药品的气味，因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，图中所示操作错误；
B、粉末状药品的取用方法：
将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、用胶头滴管取用液体药品时，不能伸入液体后挤压胶帽，防止进入的空气与药品发生反应，图中所示操作错误。
故选：
B。
4．应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作，以下是人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是（ ）
A．疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液越浓越好
B．必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集的地方，要勤洗手
C．教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风
D．用56℃以上的水浸泡餐具30分钟，可有效杀灭新型冠状病毒
【答案】A
【解析】A．家庭消毒时，并不是消毒液越浓越好，否则可能影响人体健康，错误；
B．外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所，要勤洗手，正确。
C．教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风，正确；
D．用56℃以上的水浸泡餐具30分钟，可有效杀灭新型冠状病毒，正确；故选：
A。
5．2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，公共场所喷洒过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。
下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸消毒液是纯净物
B．过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D．过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1：
2
【答案】C
【解析】A．过氧乙酸消毒液是一种溶液，是由过氧乙酸和水组成的混合物，说法错误；
B．过氧乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误；
C．过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为：
（12×2）：
（1×4）：
（16×3）＝6：
1：
12，可见其中氧元素的质量分数最大，说法正确；
D．过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为（12×2）：
（1×4）＝6：
1，说法错误。
故选：
C。
6．以下有关化学知识的整理正确的是（ ）
A．
化学反应分类
B．
物质分类
C．
地壳中元素含量
D．
金属的化学性质
【答案】A
【解析】A、化学反应的基本类型包括：
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故A正确；
B、纯净物包括化合物，二者不是并列关系，故B错误；
C、地壳中元素含量由高到低的顺序是：
氧、硅、铝、铁等，故C错误；
D、金属与氧气反应生成了金属氧化物，不是生成了盐，故D错误。
故选：
A。
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．金刚石和石墨都是碳单质，所以性质都相同
B．KNO3属于复合肥，所以K2SO4也属于复合肥
C．某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，可证明该物质一定是活泼金属
D．蜡烛燃烧后，虽然质量减少，但是仍然符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质不同，故A错；
B、复合肥是含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、碳酸盐可以与盐酸反应产生气泡，例如碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，故C错；
D、化学变化都遵循质量守恒定律，故D正确。
故选：
D。
8．下列实验设计能达到实验主要目的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究CO2与水反生反应
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究温度对分子运动快慢的影响
【答案】D
【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能探究CO2与水反生反应，故选项实验设计不能达到实验主要目的。
B、一段时间后两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究水对铁钉锈蚀的影响，故选项实验设计不能达到实验主要目的。
C、探究空气是燃烧的必要条件，应控制变量，图中实验，可燃物的种类不同，不能用于探究空气是燃烧的必要条件，故选项实验设计不能达到实验主要目的。
D、图中实验，除了温度不同，其它条件均相同，可用于探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计能达到实验主要目的。
故选：
D。
9．“84消毒液”能杀灭新冠病毒，其有效成分NaClO，切记不可和“洁厕灵”（有效成分HCl）混合使用，否则发生反应，化学方程式为：
NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（ ）
A．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．在反应前后原子的个数发生改变
D．可推断X是Cl2，属于非金属单质
【答案】D
【解析】A．“84消毒液”中NaClO属于盐，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可计算出NaClO中Cl元素的化合价呈+1价，A错误；
B．“洁厕灵”不可用于清洁大理石地面，因为洁厕灵中的盐酸会与大理石的成分碳酸钙发生反应，B错误；
C．在化学反应前后，原子的种类和个数均不发生变化，C错误；
D．根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、个数不变，反应前Na、Cl、O、H原子个数分别为1、3、1、2，反应后已有Na、Cl、H、O原子个数分别为1、1、2、1，故X中含有两个氯原子，化学式为Cl2，属于非金属单质。
D正确。
故选：
D。
10．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
【答案】A
【解析】A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、二氧化碳是无毒的气体，错误；故选：
A。
11．已知KNO3的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
A．在10℃﹣70℃之间，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大
B．20℃时，向100g水中加入35gKNO3，充分搅拌，所得溶液质量为131.6g
C．将70℃时不饱和的KNO3溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液
D．50℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为85.5%
【答案】D
【解析】A、从表中数据可知，在10℃﹣70℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
A正确；
B、由表中数值可知，在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100g水中加入35gKNO3，充分搅拌，只能溶解31.6g硝酸钾，所得溶液质量为131.6g，B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将70℃时不饱和的KNO3溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液，C正确；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为
＝46.1%，D错误；故选：
D。
12．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．
常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C．
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D．
向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】A、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，容器中气压小于反应前的气压，该选项对应关系不正确；
B、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
C、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，硝酸铜质量分数增大，该选项对应关系不正确；
D、稀盐酸反应的质量相等时，反应生成氯化镁质量相等，最终氧化镁和稀盐酸反应生成的氯化镁多，该选项对应关系正确。
故选：
D。
二．非选择题（共5小题，满分28分）
13．（4分）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（3）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”），该物质易燃烧，所以工厂生产的N95口罩在保存时应注意 。
【答案】
（1）过滤（1分）；
（2）吸附（1分）；（3）合成材料（1分）；远离火源（1分）；
【解析】
（1）佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，这相当于化学实验中的过滤操作；
（2）活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
（3）聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料，由于易燃，所以保存时应注意防火，并远离火源；
14．（6分）实验室用如图装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中液体变红色，请用化学方程式解释 。
（3）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入 ，观察到 。
（4）将装置A、E连接，不能证明CO2的密度比空气大的装置是 。
a
b
c
d
【答案】
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；
（2）CO2+H2O＝H2CO3（2分）；
（3）无水硫酸铜；无水硫酸铜粉末无明显变化（1分）；
（4）b（1分）
【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：
CO2+H2O＝H2CO3；
（3）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇到水会变成蓝色，所以烧杯D中加入的是无水硫酸铜，若观察到无水硫酸铜粉末无明显变化，证明浓硫酸具有吸水性；故填：
无水硫酸铜；无水硫酸铜粉末无明显变化；
（4）a．图中观察到左端上升，说明二氧化碳的密度比空气大；b．二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，所以此实验不能证明二氧化碳的密度比空气大；c．装置内通入二氧化碳后，下部容器内小动物先死亡，说明二氧化碳的密度比空气大；d．图实验中观察到低处的蜡烛先灭火，高处的蜡烛后熄灭，可以证明二氧化碳的密度比空气大。
故填：
b。
15．（7分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
【答案】
（1）+3（1分）；
（2）Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O（2分）；
（3）FeCl3、CuCl2（1分）；
（4）增大（1分）；
（5）Y2（CO3）3
Y2O3+3CO2↑（2分）
【解析】
（1）化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显示﹣2价，所以Y元素的化合价为+3；
（2）氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：
Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2；
（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；
（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：
Y2（CO3）3
Y2O3+3CO2↑；
16．（6分）某化学小组设计实验方案测定Wg碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。
（1）测沉淀法。
将样品放入烧杯中加水充分溶解，加入过量的BaCl2溶液充分反应。
①检验BaCl2溶液过量的方法是 。
②宏观现象：
白色沉淀。
微观解析：
反应实质是溶液中 结合成碳酸钡。
（2）测气
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