九年级化学中考复习第五单元.ppt
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第一部分系统复习成绩基石,第五单元化学方程式,考点梳理过关,考点1质量守恒定律6年6考,辨一辨1.100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。
（）2镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。
（）3化学变化中原子的种类与数目不发生改变。
（）4探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。
（）,考点2化学方程式6年6考,辨一辨1镁条燃烧的化学方程式：
MgO2MgO2。
（）2木炭燃烧的化学方程式：
CO2CO2。
（）,考点3利用化学方程式的简单计算6年6考,【例1】2017广东中考现有反应：
2Cu（NO3）22CuOO24X，则X的化学式为（B）A.NOBNO2CNH3DN2O3,典型例题分析,类型1质量守恒定律的应用之化学式的推断,解析：
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X分子中有2个氧原子、1个氮原子，化学式为NO2。
解题方法解答此种类型题目可根据化学反应前后，原子的种类、数目不变为依据解题。
变式运用1.硝酸银（AgNO3）是实验室常用的化学试剂，在光照或加热的条件下化学性质不稳定：
2AgNO32Ag2NO2X。
（1）AgNO3中氮元素的化合价是5。
（2）上述反应中，生成气体X的化学式为O2。
（3）实验室保存AgNO3应注意的问题是避光、密封保存。
【例2】2017枣庄中考在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是（C）,类型2质量守恒定律的应用之表格数据分析,A.a一定是反应物B.xy20C.x的取值范围一定是0x30D.反应生成c与d的质量比为21,解析：
由表格数据分析，c、d一定是生成物，且生成的c、d质量之和是15g，b反应前的质量只有5g，故a一定是反应物；由质量守恒定律可知，反应前后质量不变，故xy20203051015，故xy20；a一定是反应物，反应后的质量一定减少，故x的数值不会等于30；反应生成c与d的质量比为10g5g21。
解题方法表格型质量守恒定律应用试题常考点的解决方法如下：
（1）求未知值。
一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。
（2）判断反应物、生成物和催化剂。
根据反应过程中或反应前后质量变化判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。
（3）判断反应类型。
根据反应物和生成物的质量判断反应类型。
（4）确定未知化学式或元素组成。
根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。
变式运用2.2017泰安中考四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是（）,A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为81D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,【例3】2017聊城中考如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子。
下列对图示模型理解正确的是（A）,类型3质量守恒定律的应用之微观模型题,A.生成物的化学式可能是NH3B.该反应有单质生成C.该反应属于复分解反应D.参加反应的两种物质分子个数之比为23,解析：
根据分子结构判断生成物可能是氨气，A符合题意；该反应没有单质生成，B不符合题意；该反应属于化合反应，C不符合题意；参加反应的两种物质分子个数之比为13，D不符合题意。
解题方法在解答用微观反应示意图表示化学反应的题目时，简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，然后要做到以下“六抓”：
（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；
（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况等。
变式运用3.2017泰安中考某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为2；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是H2O和SO2（填化学式）；（3）上述反应的化学方程式为2H2S3O22H2O2SO2；（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是AD（填字母序号）。
A.xyz169Byz168C.（100x）z3264D（100x）（y1）83,【例4】2017滨州中考小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
类型4根据化学方程式的简单计算,试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是4.4g。
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
解析：
（1）由表格分析可知：
多次煅烧后剩余固体8.1g，可得生成二氧化碳的质量为12.5g8.1g4.4g。
（2）根据碳酸钙分解的化学方程式，由生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
解题方法有关化学方程式计算的正确解题步骤为：
设未知量；写出反应的化学方程式；写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。
相关记忆口诀：
化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。
注意事项
（1）计算中注意单位统一（必须是质量单位）。
（2）若给出体积需换算成质量，公式为气体质量体积密度。
（3）题目中所给物质若含有杂质，应先求出其中纯净物的质量然后再代入化学方程式进行计算。
公式为纯净物的质量不纯物的总质量物质的纯度。
变式运用4.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。
求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为1.6g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
1.2016临沂25
（2）题1分在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：
3Fe4H2OFe3O44X，则X的化学式为H2，该反应的基本反应类型是置换反应。
六年真题全练命题点1质量守恒定律,质量守恒定律是临沂中考的必考题。
主要是以填空与简答题和选择题的形式考查质量守恒定律的应用。
考查的命题点有根据元素的原子守恒确定物质的化学式或组成元素；从微观的角度解释质量守恒定律、判断反应类型、化学方程式的书写等；还以表格的形式考查计算待测物的质量、基本反应类型、求反应物中各成分的质量比等。
解析：
由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，反应前有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后有3个铁原子、4个氧原子，故一个X分子中有2个氢原子，化学式是H2；该反应的基本反应类型是置换反应。
2.2015临沂14题2分科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH33O22X6H2O，则X的化学式为（）ANOBN2CNO2DN2O,B由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目均不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
3.2014临沂14题2分物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X3O22CO23H2O，则X的化学式为（）AC2H4BCH3OHCC2H5OHDC2H6,C在反应X3O22CO23H2O中，根据反应前后的元素种类、原子数目和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH。
4.2014临沂18题2分在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列说法中不正确的是（）,A.该反应是分解反应B丙可能是催化剂C甲、乙两种物质间反应的质量比为14D乙、丁两种物质间反应的质量比为75,C由表格信息可知反应后甲质量增加了16g8g8g，是生成物；丁质量增加了23g3g20g，是生成物；乙质量减少了32g4g28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为催化剂，反应符合“一变多”的特点，为分解反应，故A、B正确；甲、乙两种物质间反应的质量比为8g28g27，C错误；乙、丁两种物质间反应的质量比为28g20g75，D正确。
5.2013临沂7题2分生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。
工业生产硅的原理为2CSiO2Si2X，则X的化学式是（）AN2BCOCCO2DO2,B,6.2012临沂12题1分在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙。
这样做的目的是防止锥形瓶底部炸裂。
解析：
白磷在空气中燃烧会放出大量的热，所以锥形瓶装沙的原因是为了防止白磷燃烧放出的热量使锥形瓶底部破裂。
关联考题2017临沂20
（2）（3）题3分；2016临沂20
（2）题1分；2014临沂10题B2分,猜押预测1.应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
（1）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。
装置中发生反应的微观示意图如图所示：
请写出反应的化学方程式2CO2NO2CO2N2。
（2）在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素。
（3）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：
2MgX2MgOC，则X的化学式为CO2；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1m2（填“”、“”或“”）。
解析：
（1）由发生反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO2NO2CO2N2；
（2）在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素；（3）依据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为CO2；依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以若金属镁的质量为m=，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1m2。
7.2017临沂13题2分下列化学方程式书写正确的是（）A2NaOHCuSO4=Cu（OH）2NaSO4BBa（NO3）2H2SO4=BaSO4HNO3CC2CuO2CuCO2DFe2O36HCl=2FeCl23H2O,命题点2化学方程式的书写,化学方程式的书写是临沂中考的必考题。
主要是以选择题和填空与简答题的形式出现。
主要考点有：
给定化学方程式判断正误；根据反应的微观模型图书写化学方程式；根据题干的文字信息书写化学方程式等。
C硫酸钠的化学式为Na2SO4，A错；化学方程式没有配平，B错误；产物是FeCl3，D错。
8.2017临沂21（3）题2分下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
（2）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分。
（3）请写出该反应的化学方程式：
2H2O22H2OO2。
（1）虚线框内应填的微观图示是D（填序号）。
解析：
该微观模拟示意图表示的是过氧化氢分解，其反应的化学方程式是2H2O22H2OO2。
虚线框内是氧气。
从图上可以看出，在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。
9.2016临沂20
（1）题2分微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式H2Cl22HCl。
（2）分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是在化学反应前后原子的种类与数目没有改变。
解析：
（1）由图示可知该反应的反应物是氢气和氯气，而生成物是氯化氢，故该反应的化学方程式为H2Cl22HCl；
（2）从图示可以看出：
在化学反应前后原子的种类与数目没有改变，这一点也符合质量守恒定律。
10.2015临沂20
（2）题2分如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
（1）在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中Na、Cl，D中H2O。
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应HClNaOH=NaClH2O。
（3）以上变化的反应类型是复分解反应。
解析：
（1）中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以C中为Na、Cl，D中为H2O；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HClNaOH=NaClH2O；（3）该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
11.2014临沂20
（1）题2分如图是某化学反应的微观示意图：
（1）该反应的化学方程式为2H2O22H2O。
（2）以上变化的基本反应类型是化合反应。
（3）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分。
解析：
（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：
反应物是氢气和氧气，生成物是水，各物质的微粒个数关系是212，所以反应的化学方程式为2H2O22H2O；
（2）根据微粒构成模型图可知：
反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；（3）根据微粒构成模型图可知：
反应前后原子的种类和数目没有改变，所以元素的种类和质量在反应前后也保持不变，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分。
12.2013临沂23
（2）题2分微粒观是化学的重要观念之一。
下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。
请回答下列问题：
（1）上述物质中属于氧化物的是（填序号）。
（2）写出上述反应的化学方程式2H2O22H2O。
（3）分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是在化学反应前后原子的种类与数目没有改变。
解析：
由图示可知该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水。
（1）氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，故水是氧化物；
（2）由分析知该反应的化学方程式为2H2O22H2O；（3）从图示可以看出：
在化学反应前后原子的种类与数目没有改变，这一点也符合质量守恒定律。
13.2012临沂10题2分在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图如图所示：
请写出该反应的化学方程式：
2COO22CO2，该反应的反应类型是化合反应。
解析：
由图示可知反应前的物质是CO和O2，反应后的物质是CO2，所以该反应的化学方程式为2COO22CO2，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，所以该反应是化合反应。
猜押预测2.下列化学方程式书写正确的是（）ACO2COBNaOHH2SO4=Na2SO4H2OCCaCO32HCl=CaCl2CO2DC2CuO2CuCO2,DA项中化学方程式没有配平；B项中化学方程式没有配平；C项中生成物中还应有H2O，且未标注气体符号；D项化学方程式书写完全正确。
3.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。
工业上将金属钠于97100熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350360生成氨基钠（NaNH2）和氢气。
下列说法中，不正确的是（）A钠可能与水反应B钠的熔点比铁的熔点低C维生素A中一定含有钠元素D反应的化学方程式为2Na2NH32NaNH2H2,C根据向反应器中缓慢通入无水液氨与钠发生反应，可推知钠可能与水反应，A正确；金属钠于97100时熔融，可知钠的熔点比铁的熔点低，B正确；氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料，但生成的其他物质中有可能含有钠元素，所以不能推断维生素A中一定含有钠元素，C不正确；根据提示信息可知反应的化学方程式为2Na2NH32NaNH2H2，D正确。
14.2017临沂31题8分某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。
他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。
第一步：
称得烧杯的质量是100g。
第二步：
反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。
第三步：
两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。
请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是46.6g。
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
命题点3化学方程式的计算,化学方程式有关计算是临沂中考的必考题。
题目形式有文字叙述型计算题、表格型计算题、坐标曲线型计算题和标签型计算题。
试题往往把化学方程式的计算与溶液质量分数的计算结合起来考查。
考查学生对文字、表格、图像等信息的识别、判断及运用化学知识解决问题的能力。
解析：
（1）由质量守恒定律，过滤后物质减少的质量即为硫酸钡沉淀的质量，346.6g300g46.6g。
（2）根据硫酸钡沉淀的质量，通过化学方程式计算出氯化铜的质量，从而计算出氯化铜溶液中溶质的质量分数。
15.2016临沂31题8分某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液20g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4（填化学式）。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。
16.2015临沂31题8分黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。
为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：
称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌6.5g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
17.2014临沂31题8分小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。
取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解析：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，pH12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。
18.2013临沂30题8分碳酸钠俗称纯碱、苏打。
某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。
称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。
请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
19.2012临沂10题6分张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。
他做了如下实验：
称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
（2）生成的气体的质量为0.8g。
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
解析：
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
（2）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为34.0g0.5g33.7g0.8g。
得分要领解答此类题目可以分析反应前后质量变化的原因：
有气体参加反应或有气体或沉淀生成。
根据质量守恒定律求出该物质的质量，进一步计算出其他物质的质量。
根据化学方程式进行的有关计算要把握好：
三个要领：
（1）步骤要完整；
（2）格式要规范；（3）得数要准确。
三个关键：
（1）准确书写化学式；
（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。
一个注意：
注意单位统一，必须是质量单位。
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