下列说法正确的是（）
A．ZnMn2O4是负极材料
B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
C．充电时，阳极反应：
ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-xMn2O4
D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（）
A．A为电源正极
B．阴极附近溶液pH升高
C．可用铜板替换铁板
D．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
13．用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
下列叙述不正确的是（）
A．b极附近溶液的pH增大
B．a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D．当电路中通过1mol电子时，可得到2molLiOH
14．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
A>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x≥0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+
C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极下放电
D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
15．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl发生反应：
AgCl（s）
Ag（s）+Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，随后发生电级反应：
Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是（）
A．光照时，电子由Y流向X
B．光照时，Pt电极发生的反应为：
2Cl--2e-=Cl2
C．光照时，Cl-向Pt电极移动
D．光照时，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）
Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）
16．某研究小组利用甲烷燃料电池实现海水资源的综合开发利用，其装置如图所示。
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为__________________________________________________。
（2）海水含有的离子主要是Cl-、Na+，还含有少量的SO42-、Mg2+、Ca2+和HCO3-。
上图装置同时可以实现电渗析法淡化海水，其中阴离子膜仅允许阴离子通过，阳离子膜仅允许阳离子通过。
①a电极的电极反应为____________________________________________________________。
该电解池的总反应的离子方程式为__________________________________________________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有__________和CaCo3，生成CaCO3的离子方程式是______________________________________________________________________。
③该方法可以同时生产淡水，其出口为____________________。
④该方法生产出的NaOH有杂质，解决的方案是f口不再通入海水，而改为__________。
17．氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。
（1）为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=-241.8kJ·mol-1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气高温反应制备水煤气的热化学方程式：
________________________________________________________________________________。
（2）用间接电化学法除去NO的过程，可减少NO污染。
其原理如图所示。
阴极的电极反应式为：
____________________________________________________________。
（3）富集废气中SO2，并使其与O2反应制备硫酸，用多孔电极材料，装置下所示。
①X极的电极反应式为____________________________________________________________。
②消耗11.2L（标准状况）气体B时，通过质子交换膜的H+的物质的量为__________。
（4）工业上，可电解NO制备NH4NO3。
其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质M。
①写出阳极的电极反应式：
____________________________________________________________。
②M是__________，说明理由：
____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
18．铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________________________________________。
（2）向滤液I中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀。
反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________________。
（3）为了节约原料，可以通过电解使某些试剂“再生”。
“电解II”是使NaOH溶液和NaHCO3溶液“再生”。
“再生”原理如图所示：
①请用化学用语解释NaHCO3溶液“再生”的原因：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②阴极产生的物质A的化学式为______________________________。
（4）NaHCO3溶液还可以作为工业用CO2制备乙醇的电解液。
在经CO2饱和处理的NaHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
阴极的电极反应式是____________________________________________________________。
19．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：
原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶注B
操作及现象
I
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
II
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是____________________。
②针对实验II现象：
甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________________________________________________________________________________。
乙同学认为实验II中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是______________________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验II指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
III
经煮沸的pH=2的H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
IV
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
V
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验II、III、IV的电压表读数为：
c>a>b，请解释原因是______________________________________________________________________________________。
②丁同学对IV、V进行比较，其目的是探究____________________对O2氧化性的影响。
③实验IV中加入Na2SO4溶液的目的是__________________________________________________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对IV、V重复进行实验，其设计意图是________________________________________________________________________________；重复实验时，记录电压表读数依次为
、
，且，由此得出的结论是：
________________________________________________________________________________。
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