11.有关晶体的下列说法中,正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
12.下列物质之间的转化都能一步能实现的是
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Mg→C→SO2
13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硫具有还原性,可用于漂白纸浆
B.氯化铵受热易分解,可用作氮肥
C.氧化镁熔点高,可用作耐高温材料
D.明矾易溶于水,可用作净水剂
14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项
待提纯的物质
除杂的试剂
操作方法
A
NO2(NO)
O2
收集气体
B
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
FeCl2溶液(FeCl3)
足量铁粉
过滤
D
KCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液
过滤
15.下列离子方程式正确的是
A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:
H++OH¯═H2O
B.将FeO溶解于足量稀HNO3中:
FeO+2H+=Fe2++H2O
C.Fe3+与I-反应的离子方程式为:
Fe3++2I-=Fe2++I2
D.SO2用过量NaOH溶液吸收:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
16.用下图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
17.下列有关工业生产的叙述中错误的是
A.电解氯化钠溶液制金属钠
B.石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
C.氯气通入石灰乳中制漂白粉
D.硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
18.俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是
A.该元素属于第七周期 ⅢA族 B.该元素它具有+2、+4价
C.该元素为金属元素,性质与Pb相似
D.该同位家原子含有114个电子,184个中子
19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,
则原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,则原溶液可能含Cl-
C.向某溶液中先加入硝酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产
生,则原溶液中一定有SO42-
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+
20.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
B.4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA
C.0.1L0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
D.2.3gNa在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA
21.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ()
A.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸褪色的原因可能是
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA
22.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.加入KSCN显血红色的溶液:
Na+、NH4+、Cl﹣、S2-
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.0.1mol•L﹣1的NaOH溶液:
K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
D.通入足量SO2后的溶液:
Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣
23.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用:
①逐滴加入稀盐酸;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑥加入稍过量的BaCl2溶液;⑦过滤。
.上述实验操作的正确顺序应是
A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①②
C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②①
24. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A.
B.
C.
D.
25. 将5.6g铁粉全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中,得到标准状况下的气体( NOx)2.24L。
已知反应后溶液的c(H+)=0.2mol/L,若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不会变红
B.原硝酸的物质的量浓度为2.2mol/L
C.反应后的溶液最多还能溶解0.06mol铁粉
D.2.24L 气体中含有NO和NO2
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题:
(本题包括5小题,共50分)
26.(9分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。
常
温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1molX分解得到A、B、C各1mol。
试解答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:
X,H;
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+D
E:
。
(3)利用Na2O2与A反应常作供氧剂,写出其反应方程式:
。
(4)E→F的实验现象是,G的稀溶液与铜粉反应的离子方程式
。
27.(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5﹣3
+7﹣1
+6﹣2
+3
(1)Z离子的结构示意图为。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是(填序号).
a.简单离子的半径Y>Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
d.Y的单质能与Z的氢化物反应生成Z单质
(3)已知WY3易升华,则WY3晶体的类型为(选填“分子”、
“原子”、“离子”或“金属”)晶体。
(4)甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子,乙是WY3
的水溶液,某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是
,一段时间后,观察到试管中产生白色沉淀,发生反应的离子方程式是。
(5)T,X两种元素形成XT5固体,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构,则其电子式为
。
(6)常温下,Z2Y2是一种橙黄色液体,广泛用于橡胶工业的硫化机,其分子中各原
子均达8电子稳定结构,试写出其结构式。
28.(11分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大,其中仅有一种稀有气体元素。
A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y);D形成的分子为单原子分子。
回答问题:
(1)G在周期表中的位置为。
(2)元素C、E、G形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)
(3)由B元素形成的最高价氧化物的化学式为。
(4)液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可
溶性的Cr2(SO4)3,则该反应的离子方程式为。
(5)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,
等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式:
,
这两种盐均含有的化学键类型为。
29.(8分)用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验。
已知SO3的熔点
是16.8℃,沸点是445.8℃。
已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2↑
【转化率=(反应物减少的物质的量/反应物起始的物质的量)×100%】
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从图2A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、________、________。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加
浓硫酸的顺序中,应采取的操作是。
(3)尾端球形干燥管的作用是。
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2
一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为。
(用含a、b的代数式填写)
30.(10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下
列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。
取上层清液,通入CO2,
无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两
种气体的化学方程式是;
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是
。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离
子符号)。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红
褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是。
参考答案
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题:
本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意。
1-5DAADD6-10CDCBA11-15BDCCD16-20DAABB
21-25CCCBB
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题:
(本题包括5小题,共50分)
26、(9分)
(1)NH4HCO3(1分);C(1分)
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(4)无色气体变为红棕色(1分)3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
27、(12分)
(1)
(1分)
(2)bd(2 分)
(3)分子(1分)
(4)氢氧化钠吸水放热,增大了OH﹣离子的浓度,有利于氨气的逸出(2 分);
3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+(2 分)
(5)
(2 分)
(6)Cl﹣S﹣S﹣Cl(2分)
28、(11分)
(1)第三周期第ⅦA族(2 分)
(2)Cl->O2->Na+(2 分)
(3)N2O5(1分)
(4)Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O(2 分)
(5)H++HSO3﹣═SO2↑+H2O(2 分);离子键、共价键(2分)
29、(8分)
(1)B;A;E(或C)(2分)
(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(2分)
(3)防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差(2分)
(4)
%(2分)
30、(10分)
(1)Al (1分)
(2)①
(2分);
②NO、CO2 (2分)
(3)Cu2+、Fe3+、H+ (3分)
(4)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2 (2分)