九年级化学复分解反应的应用中考复习教案.docx

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九年级化学复分解反应的应用中考复习教案

教学辅导教案

学科:

任课教师：

授课时间：

姓名

年级：

教学课题

复分解反应的应用

阶段

基础（）提高（）强化（√）

课时计划

第（）次课

共（）次课

教学

目标

知识点：

方法：

重点

难点

重点：

难点：

教

学

内

容

与

教

学

过

程

课前

检查

作业完成情况：

优□良□中□差□建议__________________________________________

一、作业检查与分析

二、旧课复习

一、知识点：

复分解反应

一.定义：

复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（特点：

交换成分，价态不变。

）

符号表示：

AB+CD=AD+CB

二.注意要点：

1．要明确反应物、生成物的种类和类别：

即反应物和生成物都是两种化合物。

2．要明确反应前后物质变化的组合形式：

即反应是否“互相交换成分”。

从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。

如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3．明确复分解反应发生的条件：

即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足的条件：

生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

4．发生复分解反应对反应物状态的要求：

（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

三、酸、碱、盐的溶解性

1、酸的溶解性：

酸：

含氧酸（命名“某酸”）：

HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、

HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）

特殊的有机酸：

CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

绝大多数的酸都是可溶的，只有极少数的酸是不溶的，如硅酸；

2、碱的溶解性：

对于碱来说，按照金属活动顺序表，在Mg前面的金属的阳离子和氢氧根结合形成的碱以及氢氧化钡、氨水都是可溶的碱，而Mg以及Mg以后的金属阳离子和氢氧根结合后形成的碱一般是不溶的，而且以白色居多。

也就是说：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

3、盐的溶解性：

钾钠铵盐硝酸盐

融入水中都不见

盐酸盐除银和汞

硫酸盐除铅和钡

还有碳酸磷酸盐

溶解只有钾钠铵

（还有一些特殊的盐是微溶物：

比如硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙等等）

四、反应类型

①酸+碱性氧化物

盐+水

条件：

（1）酸一般为

；

（2）碱性氧化物（如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3）是否可溶均可。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

但须注意，不溶性碱性氧化物与

反应时较慢，一般需要加热。

如：

②酸+碱→盐+水

条件：

（1）酸和碱至少有一种可溶；

（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。

如：

③酸+盐→新酸+新盐

条件：

（1）盐除

和

；

（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。

如：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

④碱+盐→新碱+新盐

条件：

（1）碱和盐两者均要溶于水；

（2）生成物中有沉淀或气体生成。

如：

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓

Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

⑤盐+盐→新盐+新盐

条件：

（1）参加反应的两种盐都必须可溶；

（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。

还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。

如：

NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

2、基础演练

1、下列物之间的反应属于复分解反应的是（）

A.C+Fe2O3B.Fe＋H2SO4C.K2CO3+HClD.CO2+NaOH

2、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（）

A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.KNO3

3、下列各组内的物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）

AHCl和Ca（OH）2BNa2CO3和H2SO4

CAgNO3和BaCl2DKCl和CuSO4

4、一般情况下，下列物质间的转化不可能由一步反应实现的是（）

ANa2SO4→NaOHBKNO3→KCl

CMgCl2→Mg（NO3）2DCuO→Cu（NO3）2

5、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是（）

A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba（NO3）2

6、制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）

A.1个B.2个C.3个D.4个

7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（）

A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳

8、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是

A．氯化钾       B．碳酸钾         C．硫酸铵         D．磷酸钙

9、豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。

其中发生的反应属于

A．化合反应　　B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

10、最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。

胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。

下列可用于治疗胃酸过多的药剂有

①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al（OH）3

A．①③B．②④C．①⑤D．③⑤

11、家庭里常有食盐、纯碱、食醋、矿泉水、酱油、肥皂等物质。

下表列出了家庭中部分物质的近似pH：

物质食盐水肥皂水食醋酱油

pH71035

（1）上表中，呈酸性的物质是；

（2）只可用家里的上述物质，如何区分食盐和纯碱？

__________________________；

（3）蚊虫叮咬人时会分泌出蚁酸，引起肿痒，涂上表中的_________________可止痒，简单的原因是

三、拓展应用

应用一：

判断反应是否发生------离子共存问题

看离子是否能够共存，主要是看各个离子之间是否能够发生反应，如果能发生反应则不能共存，如果不发生反应，则能够共存。

物质是否能够发生反应主要有以下三个条件：

1.生成气体：

主要是H+和CO32-，H+和HCO3-生成二氧化碳，NH4+和OH-生成氨气

2.生成沉淀：

（参照前面的酸碱盐溶解性介绍）

3.生成水：

H+和OH-生成水

注：

除此之外还有一些限制的条件，如无色溶液，酸性溶液（pH<7），碱性溶液（pH>7）等等，要注意这些条件的内在含义

例：

在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOHD．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

练习：

1.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）

A.K2SO4Ba（OH）2KClB.Cu（NO3）2NaClKNO3

C.Na2CO3KNO3NH4ClD.MgSO4NaNO3KCl

2、下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存的是（）

ANaNO3、NaCl、NaOHB.FeCl2、MgSO4、BaCl2

C.K2CO3、KCl、NaNO3D.HCl、KCl、Ba（NO3）2

3、能在水中大量共存的一组离子是（）

A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－

4.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOHNa2SO4

C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl

5、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）

A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3

C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．NH4NO3、H2SO4、NaCl

6、（08年苏州）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-

7、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）

A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

8、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4

C.NaCl、Ba（NO3）2、HClD.NH4NO3、NaOH、Na2SO4

9、重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（）

A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl－C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-.

10、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊．李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH、Mg（NO3）2、KCl、Cu（NO3）2中的两种．

（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是：

（2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供（填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）．

11、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl+、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）____________。

应用二：

物质鉴别

1、酸碱指示剂鉴别酸和碱：

石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红；

注意：

强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性；

2、根据某些物质特定的颜色鉴别：

Cu2+为蓝色，Cu（OH）2为蓝色沉淀；

Fe2+为浅绿色，Fe（OH）2在空气中不稳定，白色逐渐变为灰绿色再变为黄褐色（Fe（OH）3）；Fe3+为黄色，Fe（OH）3为黄褐色。

3、相互反应生成沉淀或气体鉴别：

气体：

主要是H+和CO32-，H+和HCO3-生成二氧化碳（无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊），NH4+和OH-生成氨气（有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

离子鉴别方法现象

CO32-H+无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊

Ca2+，Ba2+等白色沉淀，加酸溶解，有气体放出（CO2）

SO42-Ba2+白色沉淀，加酸不溶解

Cl-Ag+白色沉淀，加酸不溶解

NH4+OH-产生有刺激性气味气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝

注：

产生的白色沉淀加酸不溶解，则为硫酸钡或氯化银。

例：

不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是

Ａ．HCl、NaCl、NaNO3Ｂ．NaCl、CuSO4、NaOH

Ｃ．Na2SO4、Ba（NO3）2、HClＤ．NH4NO3、NaOH、H2SO4

练习：

1、在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（）

A.Na2CO3NaClHClB.NaOHKClBa（NO3）2

C.HNO3KMnO4KNO3D.H2SO4NaNO3FeCl3

2、有三瓶失去标签的无色溶液：

（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用的试剂为（）

A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba（OH）2

3、下列各组固体物质中，只用水不能进行鉴别的是（）

A、CaCO3、Na2CO3B、K2SO4、KCl

C、生石灰、熟石灰D、CuSO4、Fe2（SO4）3

4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：

①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是

A.只有①       B.只有②       C.①或②             D.①或②或③   

5、食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是

A.除去热水瓶中的水垢B.鉴别氯化钙和硝酸钙

C.检验贝壳能否溶于酸D.检验久置的烧碱是否变质

6、以下各组所选的鉴别试剂正确的是

被鉴别的物质

鉴别的试剂

A

Al和Mg

Na2SO4溶液

B

稀HCl和稀H2SO4

Fe

C

K2SO4溶液和CaCl2溶液

（NH4）2CO3溶液

D

Na2CO3溶液和NaOH溶液

酚酞试剂

7、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，被鉴别出来的先后顺序是

8、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl五种溶液，被鉴别出来的物质的先后顺序是

9、用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、NH4SO4、Na2SO4四种无色溶液（）

10、为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验，请回答下列问题

（1）Ⅰ、Ⅱ为__________操作写出Ⅱ步骤中反应的化学方程式

试推断原溶液中肯定含有的杂质是，可能混有杂质有________。

（写化学式）

11、2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。

亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

项 目

亚硝酸钠（NaNO2）

氯化钠（NaCl）

水溶性

易溶，在15℃时溶解度为81.5g

易溶，在15℃时溶解度为35.8g

熔 点

271℃

801℃

沸 点

320℃会分解，放出有臭味的气体

1413℃

跟稀盐酸作用

放出红棕色的气体NO2

无反应

（1）根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质___________________________________________________________________________________。

（2）写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程___________________________________________________________________________________。

12、小丽同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：

【资料】牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。

（1）小丽选用的试剂X是____________。

A.紫色石蕊试液　B.pH试纸　C.酚酞试液

（2）从探究过程来看，小丽可验出摩擦剂中一定存在____________。

从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不呈酸性的原因________________________。

（3）糖在口腔中能变成酸，吃糖过多易导致蛀牙。

为防止蛀牙，通常在牙膏中加入含______元素的物质。

请说出你保护牙齿的一种措施__________________

_______________________________________________________________。

（4）假如你要设计一种牙膏，你认为牙膏的pH范围最适宜的是____________。

A.5～6　B.8～9　C.12～13

13、查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实验。

（1）实验过程中看到的现象是

。

（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分

属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液

C．NaCl溶液D．Ca（OH）2溶液

（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为。

14、有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有，一定没有。

（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中

；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中。

（3）实验步骤

和

都有相同的实验操作，该操作名称为。

（4）写出实验步骤

的化学方程式。

（5）简单修改上述实验方案，可取消第

步实验，修改的方法是

15、5月1号起“醉驾入刑”。

醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。

醉酒后驾车会带来严重的社会危害。

（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为。

（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：

橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为。

（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：

【提出问题】白酒中溶质有哪些？

【查阅资料】

材料一：

乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。

材料二：

乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【猜想】

猜想1：

只有乙醇;猜想2：

只有乙酸

猜想3：

。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。

猜想3成立

②

。

16、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。

漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：

Ca（ClO）2在空气中发生反应

Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑。

某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。

写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。

（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】

猜想1：

该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；

猜想2：

该漂白粉部分变质，固体成分为；

猜想3：

该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

【实验探究】限选试剂及仪器：

盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中，

。

有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

猜想2成立

②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。

。

应用三：

除杂

除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程

原则：

①不增：

不带入新的杂质

②不减：

待分离物质不与除杂试剂反应

③易分离：

操作方法简便易行

方法：

一.物理方法

1.过滤法：

用来除去可溶物和不溶物

常见不溶于水的沉淀有：

AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。

应用：

可溶性物质与不溶性物质的分离。

分离BaCl2和BaCO3的步骤：

2、结晶法：

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl，极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca（OH）2

应用：

降温结晶或蒸发结晶

例题：

除去NaCl中少量的KNO3：

除去KNO3中少量的NaCl：

3、磁铁吸引：

分离有磁性和无磁性的：

应用：

铁粉与其他无磁性固体的分离

4、洗气法：

除去气体中混有的水蒸气，即气体的干燥

常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。

酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。

碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

都可以干燥的气体是H2、O2、CO。

例题：

NH3（H2O）

SO2（H2O）

H2（H2O）

2.化学方法：

（沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法）

1.沉淀法：

使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去

常见的沉淀：

AgCl、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3等氢氧化物。

解题方法：

1）除杂物质的确定

KNO3（K2SO4）定离子

NO3-Ba2+选离子

BaNO3组合物质

2）用量适量（或不再产生气体或沉淀）

过量或足量（具体问题具体分析）

例：

判断：

下列除杂所加试剂的用量是否正确（括号内为杂质）

1、NaCl溶液（CaCl2）加入过量的Na2CO3溶液

2、CaCl2溶液（HCl）加入过量的CaCO3

3、C粉（CuO）