广西专版中考化学总复习教材考点梳理第八单元金属和金属材料练习.docx

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广西专版中考化学总复习教材考点梳理第八单元金属和金属材料练习

第八单元　金属和金属材料

命题点1　金属材料

1．（2017·玉林）下列物质中不属于合金的是（A）

A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝

2．（2017·来宾）下列有关金属的叙述，正确的是（A）

A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量

B．合金的硬度比其纯金属的硬度小

C．铝、铁、铜都是银白色金属

D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性

3．（2016·南宁）下列有关合金的说法错误的是（A）

A．钢是一种化合物

B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大

C．生铁是一种铁的合金

D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

4．（2018·广西北部湾）厉害了，我的国！

“中国智慧”“中国制造”誉满全球。

（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。

①图中标识物质中，含有金属元素的是__铜丝线（或铝合金）__（写出一种即可）。

②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其__导电性__；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其__密度小、延展性好__的性质。

（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。

航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。

由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是__硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强__（至少答三点）。

命题点2　金属的化学性质

5．（2017·玉林）下列有关金属的说法错误的是（B）

A．铜能导电

B．银能与稀盐酸反应

C．镁的活动性比铁强

D．铝具有良好的抗腐蚀性

6．（2014·南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（D）

A．反应结束后镁一定有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量一定相等

C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

7．（2015·南宁）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。

请根据所学知识回答下列问题：

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__性。

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__大__（填“大”或“小”）。

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__铜、铁__。

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。

生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

金属X是__Mg__（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是__Zn、Fe__，一定有剩余的金属是__Mg__。

8．（2017·桂林）金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。

（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是__降低熔点__。

（2）铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式__Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O__。

（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，该反应的化学方程式是__2Na＋Cl2

2NaCl__。

命题点3　金属的活动性顺序及其应用

9．（2018·桂林）下列金属活动性最强的是（C）

A．锌B．铜C．钾D．金

10．（2018·河池）把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化。

则三种金属活动性顺序为（A）

A．Z>X>YB．Z>Y>X

C．X>Y>ZD．X>Z>Y

11．（2017·百色）下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（B）

A．测定两种金属的密度

B．将铜片放入硝酸银溶液中

C．将两种金属相互刻画

D．将铜片、银片分别放入稀硫酸中

12．（2017·来宾）为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。

则X溶液是（A）

A．稀硫酸B．硝酸银溶液

C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液

13．（2015·玉林）金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。

（1）钢铁是使用最多的一种金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度__大__（填“大”或“小”）。

（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是__隔绝空气和水__。

（3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行以下回收流程：

①操作a的名称是__过滤__。

②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是__镍、铜、金__。

③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。

命题点4　金属的冶炼

14．（2015·玉林）下列有关冶炼金属的反应中，正确的是（C）

A．4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑

B．C＋CuO

Cu＋CO2

C．3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

D．3C＋Fe2O3

Fe＋CO2

15．（2014·河池）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物，实验装置如图所示（可重复使用），按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（C）

A．丙→甲→乙→丁B．甲→丙→乙→丁

C．丙→乙→甲→乙→丁D．乙→甲→丙→乙→丁

命题点5　金属资源的保护

16．（2017·玉林）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（B）

A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中

C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中

17．（2015·南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是（A）

A．定期用湿布擦拭铁质文物

B．提醒观众不要用手触摸文物

C．保持文物储存室内的空气干燥

D．在铁质文物表面涂一层保护膜

18．（2016·玉林）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的__导热__性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是__铁与氧气和水同时接触__。

19．（2018·玉林）根据下图回答问题。

C.探究铁生锈的条件

（3）C中会出现明显现象的是试管__Ⅰ__（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是__除尽水中的氧气__。

重难点1　金属的化学性质

　判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。

（×）

（2）真金不怕火炼是说金的熔点高，无论多高的温度也不熔化。

（×）

（3）可通过比较金属（颗粒大小相同）与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。

（√）

（4）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是丙>乙>丁>甲。

（×）

　将相同状态的铁和镁分别与足量的、相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（C）

A．铁和镁的质量相同

B．甲是铁、乙是镁

C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同　　D．反应后溶液的质量均减少

重难点2　金属活动性顺序

　（2017·桂林）镍（Ni）、锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（B）

A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、Cu

C．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni

　为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图所示），其中不能达到目的的是（C）

A．①②B．⑤⑥

C．④⑥D．②③④

　将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是__H2__（填化学式，下同）。

①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__；

②滤液中一定含有__Zn（NO3）2__，一定不含有__AgNO3、Cu（NO3）2__。

（2）向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__；

②滤液中一定含有__Zn（NO3）2__。

（3）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有__Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2__；

②滤渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。

（4）向滤液中滴加稀盐酸，无现象。

①滤液中一定不含有__AgNO3__，一定含有__Zn（NO3）2__，可能含有__Cu（NO3）2__；

②滤渣中一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__。

（5）若滤液呈蓝色。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__；

②滤液中一定含有__Cu（NO3）2、Zn（NO3）2__。

　利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为__Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2__。

（2）气体通过装置的顺序是A→__C→D→B__（装置不能重复使用），B装置的作用是__检验生成物中是否有二氧化碳__，C装置的作用是__除去混合气体中的二氧化碳，防止对生成物的检验造成干扰__。

（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是__在B装置后增加尾气处理装置__。

（4）实验中看到的实验现象为：

玻璃管中的粉末__由红色逐渐变黑__，澄清石灰水__变浑浊__。

（5）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸__。

（6）工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同__工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁__。

　在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

　实验①　　　　　实验②　　　　　　实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的__氧气和水__（填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③中进入试管内的水的体积约占试管体积的__

__。

（2）该实验创新之处在于：

可根据铁丝表面的铁锈和__试管内液面上升__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是__铝易与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铝被氧化__。

（4）实验③中水的体积占试管体积的比例说明__氧气约占空气总体积的

__。

（5）实验①中的植物油的作用是__使铁钉与水隔绝__。

（6）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议：

__回收利用废旧金属__。

（答一点即可）

第八单元　金属和金属材料

一、选择题

1．（2018·成都）科学家发现一种新金属。

根据下表信息推测其用途错误的是（A）

熔点

2500℃

密度

3g/cm3

强度

与钢相似

导电性

良好

导热性

良好

抗腐蚀性

优异

A.用于焊接金属B．制造航天飞机

C．制外科手术刀D．用于通信设备

2．（2018·本溪）关于金属及合金的说法错误的是（A）

A．合金中至少含有两种金属元素

B．生铁和钢是常见的铁合金

C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大

D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

3．（2018·百色）下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（C）

A．浓硫酸B．生石灰

C．铁粉D．食盐

4．（2018·玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（D）

A．合理开采矿物B．寻找金属替代品

C．回收利用金属D．禁止使用铁制品

5．（2018·德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：

Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是（D）

A．该反应属于置换反应

B．锰的金属活动性比铁强

C．锰能置换出盐酸中的氢

D．反应前后元素化合价都不变

6．（2018·西宁）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（B）

A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞乙＞甲＞丁

C．丙＞乙＞丁＞甲D．丁＞甲＞乙＞丙

7．（2018·温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（B）

A．用铁制容器盛盐酸

B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液

D．用铜制容器盛硝酸银溶液

8．（2017·四市同城一模）如图，将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（D）

A．右边试管中，反应后的溶液为浅绿色

B．两试管中所得溶液的质量相等

C．U形管中液面左降右升

D．U形管中液面仍相平

9．（2018·邵阳）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（A）

A．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3

B．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn

D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag

10．（2018·河北）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（C）

A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

二、填空题

11．（2018·绥化）被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。

请回答下列问题。

（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是__钢的硬度大__。

（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成的锰的化合物中锰元素显＋2价。

请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式__Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑__。

（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施：

__刷漆__。

12．（2018·河池）南宁市地铁1号、2号线已经开通运行，给人们的生活带来很多便利，地铁的建设广泛使用金属材料。

请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素是__铝__元素（填元素名称）。

（2）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。

下列情况铁最不容易生锈的是__③__（填序号）。

①部分浸没在海水中

②在潮湿空气中

③浸没在植物油中

（3）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。

则滤液中一定含有__Zn（NO3）2和Fe（NO3）2__；滤渣中一定含有__Ag__，可能含有__Fe__。

13．（2018·北部湾模拟）某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，杂质为Fe2O3、CuO）可用于制备硫酸锌（ZnSO4），其工艺流程图如下：

（1）“粉碎”的目的是__增大反应物之间的接触面积，加快反应速率__；

（2）“浸取”所得溶液的溶质有ZnSO4、Fe2（SO4）3、__CuSO4__。

要提高“浸取”的反应速率，可采用的措施有__AC__（填序号）；

A．提高温度B．冲大量的水

C．使用催化剂D．延长浸取的时间

（3）物质X是__锌__，“除铜”时发生反应的化学方程式是__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__；

（4）已知酸性溶液中也存在一定量的OH－，能与金属阳离子反应。

“除铁”步骤使用氨水调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。

一定条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据如表所示。

为了只让Fe3＋完全转化为Fe（OH）3且保证完全回收铜，则“除铁”时溶液pH的取值范围为__3.2～4.2__。

氢氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀时pH

1.5

4.2

5.4

完全沉淀时pH

3.2

6.7

8.0

三、实验探究题

14．（2018·柳州联考）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。

（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石和__空气__。

（2）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

①装置甲处发生反应的化学方程式是__3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2__。

②装置乙处能观察到的现象是__澄清石灰水变浑浊__。

③下列关于该实验的说法，正确的是__C__（填字母）。

A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红

B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯

C．装置丙处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气

15．（2018·百色）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物性质进行了探究。

【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

【性质探究】

（1）金属的活动性

甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是__无明显现象__，说明铝的金属活动性排在镁的__后面__。

（2）金属与酸的反应

①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如右图所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为__2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑__。

图中从a点到c点曲线上升的原因可能是__随着反应进行，温度升高，加快了反应速度（或铝片表面成蜂窝状结构，表面积增大；反应放热，使反应速率增大等）__。

②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多，此实验方法是__对比法（比较法或控制变量法）__。

乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为__与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜__。

丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是__硫酸根离子对反应产生抑制作用__。

【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图所示的实验。

如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A__NaCl__，B__Na2SO4（答案合理即可）__。

四、计算题

16．（2017·武汉）钢是铁的合金。

为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。

（1）钢__是__（填“是”或“不是”）金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数（保留一位小数）。

解：

设钢样中铁的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

562

x0.4g

＝

　x＝11.2g

钢样中铁的质量分数为

×100%＝98.2%

答：

此钢样中铁的质量分数为98.2%。

17．（2018·衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（C）

A．锌　　　B．碳　　　C．铝　　　D．银

18．（变式题）某兴趣小组在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—Al合金、Fe—Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（C）

A．Zn—Cu合金B．Zn—Fe合金

C．Fe—Al合金D．Fe—Cu合金

19．（2017·柳州城中区一模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（B）

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D．取d点的固体有2种

20．（2017·湘潭）现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。

下列说法中不正确的是（B）

A．若m＝2，则n＝2或3

B．若固体中金属的质量为48g，则m＝4

C．当m＝3时，溶液可能呈蓝色

D．反应后固体的质量不可能超过56g

21．（2015·桂林）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3∶6∶2。

下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（D）

A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：

c＞a＞b

B．a、b、c与金属Mg反应的速率：

b＞a＞c

C．a、b、c的相对分子质量：

b＜a＜c

D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z