届中考化学专项练习卷金属和金属材料.docx

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届中考化学专项练习卷金属和金属材料

金属与金属材料

考点一：

金属的化学性质

1.下图实验操作，能达到目的的是（　　）

2.下列排序正确的是（　　）

3.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　）

A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应

C．排在氢前的金属易与氧气反应D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

4.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

有关该反应过程中的下列说法正确的是（　　）

A．a点，溶液中的溶质有2种

B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

5.用两段等质量相同表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。

下列说法不正确的是（　　）

A．曲线a对应的盐酸浓度较大

B．开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关

C．曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束

D．反应结束后两实验中产生氢气质量相等

6.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。

请回答下列问题。

（1）根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性（或延展性）（答两点）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是BD（填字母）。

A．陶瓷碗      B．不锈钢炊具    C．橡胶手套      D．铜制水龙头

（4）某合金中含有金属钪（Sc）。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是Sc＞Zn。

已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。

写出该反应的化学方程式：

2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑。

（5）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。

它能够吸收空气中的氧气和水。

误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（6）我国矿物种类齐全，储量丰富。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

用赤铁矿冶炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2（填化学方程式）。

7、实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。

流程如下：

请回答：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

（2）请写出滤液A加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液B溶质的化学式ZnSO4。

（3）为了检验滤液C中的溶质成分：

向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+。

8.现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

【思考结论】

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A＜（填“＞”或“＜”）B。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色（填“浅绿色”或“黄色”），反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物或污物。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是FeCl2（填化学式）。

9.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

【查阅资料】

a．经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

b．铜、铁、铝都不溶入水；

c．硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝都溶入水

【对比实验】

（1）比较实验乙和实验甲（填“甲”或“丙”）可得知：

打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性Al比Cu强（填强”或“弱”）。

（3）根据所学的知识，小红设计了另一种判断铝和铜活动性强弱的方案，请你帮她填空。

（4）在进行乙中实验的过程中，下列图象正确的是C。

【拓展延伸】

小明同学提出一个问题：

如果将铝粉和铁粉同时放入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得固体是什么？

小红的猜想：

只有铜              小宁的猜想：

铜和铁

小童的猜想：

铜、铁、铝       小明的猜想：

铜和铝

上述猜想肯定错误的是小明的猜想。

做出这种判断的依据是铁的金属活动性比铜强，但是比铝弱，当铝有剩余则铁一定有剩余，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

10.现将8.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将100.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

（1）上表中X=5.6；

（2）该混合物粉末中铜的质量分数为50%；

（3）求产生氢气的质量。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。

考点二：

金属及其物理性质

1.下列物质不属于合金的是（　　）

A．铝合金B．黄铜C．不锈钢D．氧化铁

2.下列关于合金的叙述中，正确的是（　　）

①合金中只含金属元素；②合金中至少含一种金属元素；③合金中至少含两种元素；④合金具有金属特性；

⑤合金是混合物。

A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．②④⑤

3.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。

下列事实和相应的解释正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

4.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（　　）

A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同

B．钠原子和钠离子的化学性质不同，是由于它们的最外层电子数不同

C．生铁和钢的物理性质不同，是由于它们的含碳量不同

D．CO2和CO的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同

考点三：

金属的利用与保护

1.将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。

 下列有关说法正确的是（　　）

A．铁锈蚀后生成四氧化三铁B．导管内的液面低于试管内的液面

C．活性炭的存在会加速铁的锈蚀D．以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀

2.改革开放40年来，我国的综合国力不断增强，科技创新在一些重要领域走在世界前列。

来自”一带一路”沿线的20国青年评出了中国的“新四大发明”：

网购、支付宝、中国高铁、共享单车。

（1）网购离不开光纤宽带。

光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于氧化物（填物质类别）。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效“的消毒剂，Na2FeO4中铁的化合价为+6。

（3）共享单车出现以后，社会的道德品质再一次受到了考验。

共享单车被破坏，占为己有的现象时有发生。

小明发现一辆单车油漆被刮掉，已锈迹斑斑，铁生锈的原因是铁与空气中的水和氧气发生了复杂的化学反应。

参考答案

考点一：

金属的化学性质

1.下图实验操作，能达到目的的是（　　）

【答案】D

2.下列排序正确的是（　　）

【答案】B

3.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　）

A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应

C．排在氢前的金属易与氧气反应D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

【答案】D

4.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

有关该反应过程中的下列说法正确的是（　　）

A．a点，溶液中的溶质有2种

B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

【答案】B

5.用两段等质量相同表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。

下列说法不正确的是（　　）

A．曲线a对应的盐酸浓度较大

B．开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关

C．曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束

D．反应结束后两实验中产生氢气质量相等

【答案】A

6.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。

请回答下列问题。

（1）根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性（或延展性）（答两点）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是BD（填字母）。

A．陶瓷碗      B．不锈钢炊具    C．橡胶手套      D．铜制水龙头

（4）某合金中含有金属钪（Sc）。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是Sc＞Zn。

已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。

写出该反应的化学方程式：

2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑。

（5）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。

它能够吸收空气中的氧气和水。

误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（6）我国矿物种类齐全，储量丰富。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

用赤铁矿冶炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2（填化学方程式）。

【答案】解：

（1）金属可以制成导电，体现了金属的导电性、延展性，制成热水壶体现了金属的导热性，制成金属丝体现了金属的延展性；故填：

导电性、导热性（或延展性）；

（2）生铁和钢性能不同的原因是二者的含碳量不同，故填：

含碳量不同；

（3）A、陶瓷碗属于无机非金属材料，B、不锈钢炊具属于金属材料，C、橡胶手套属于有机合成材料，D、铜质水龙头属于金属材料，故填：

BD；

（4）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是Sc＞Zn，故填：

Sc＞Zn；

Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，该反应的化学方程式为2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑，故填：

2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑。

（5）铁在与水和氧气并存时易生锈，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水。

故填：

氧气；水；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（6）在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；故填：

3CO+Fe2O3 

2Fe+3CO2。

7、实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。

流程如下：

请回答：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

（2）请写出滤液A加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液B溶质的化学式ZnSO4。

（3）为了检验滤液C中的溶质成分：

向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+。

【答案】

（1）玻璃棒；

（2）ZnSO4；（3）Ag+、Cu2+。

8.现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

【思考结论】

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A＜（填“＞”或“＜”）B。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色（填“浅绿色”或“黄色”），反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物或污物。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是FeCl2（填化学式）。

【答案】

（1）＜；

（2）浅绿色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（3）除去金属表面的氧化物或污物；

（4）FeCl2（合理即可）。

9.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

【查阅资料】

a．经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

b．铜、铁、铝都不溶入水；

c．硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝都溶入水

【对比实验】

（1）比较实验乙和实验甲（填“甲”或“丙”）可得知：

打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性Al比Cu强（填强”或“弱”）。

（3）根据所学的知识，小红设计了另一种判断铝和铜活动性强弱的方案，请你帮她填空。

（4）在进行乙中实验的过程中，下列图象正确的是C。

【拓展延伸】

小明同学提出一个问题：

如果将铝粉和铁粉同时放入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得固体是什么？

小红的猜想：

只有铜              小宁的猜想：

铜和铁

小童的猜想：

铜、铁、铝       小明的猜想：

铜和铝

上述猜想肯定错误的是小明的猜想。

做出这种判断的依据是铁的金属活动性比铜强，但是比铝弱，当铝有剩余则铁一定有剩余，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

【答案】解：

（1）实验结论是打磨可以破坏氧化铝薄膜，可以找到影响因素为氧化铝薄膜，作为对照实验，有无氧化铝薄膜成为唯一变量，从上述实验中，乙为确定实验，铝丝被打磨，所以找到一个铝丝没被打磨作为对照实验。

故填：

甲。

（2）根据实验现象说明有红色的铜生成，根据质量守恒定律判断出反应后产物为铜和硫酸铝，然后配平，反应的化学方程式：

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，因为前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，所以得出铝比铜活性强。

故填：

：

2Al+3CuSO4 =Al2（SO4）3+3Cu；强。

（3）因为铝在氢之前，铜在氢之后，所以铝可以与酸反应生成氢气，铜则不可以与酸反应生成氢气，根据有无气体生成判断出活动性强弱。

故填：

稀硫酸；铝丝表面产生气泡，铜丝表面无变化。

（4）因为铁的金属活动性比铜强，但是比铝弱，当铝有剩余则铁一定有剩余。

故填：

小明；铁的金属活动性比铜强，但是比铝弱，当铝有剩余则铁一定有剩余。

10.现将8.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将100.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

（1）上表中X=5.6；

（2）该混合物粉末中铜的质量分数为50%；

（3）求产生氢气的质量。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。

【答案】

（1）5.6g；

（2）50%；（3）0.3g。

考点二：

金属及其物理性质

1.下列物质不属于合金的是（　　）

A．铝合金B．黄铜C．不锈钢D．氧化铁

【答案】D

2.下列关于合金的叙述中，正确的是（　　）

①合金中只含金属元素；②合金中至少含一种金属元素；③合金中至少含两种元素；④合金具有金属特性；

⑤合金是混合物。

A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．②④⑤

【答案】B

3.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。

下列事实和相应的解释正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

4.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（　　）

A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同

B．钠原子和钠离子的化学性质不同，是由于它们的最外层电子数不同

C．生铁和钢的物理性质不同，是由于它们的含碳量不同

D．CO2和CO的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同

【答案】A

考点三：

金属的利用与保护

1.将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。

 下列有关说法正确的是（　　）

A．铁锈蚀后生成四氧化三铁B．导管内的液面低于试管内的液面

C．活性炭的存在会加速铁的锈蚀D．以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀

【答案】C

2.改革开放40年来，我国的综合国力不断增强，科技创新在一些重要领域走在世界前列。

来自”一带一路”沿线的20国青年评出了中国的“新四大发明”：

网购、支付宝、中国高铁、共享单车。

（1）网购离不开光纤宽带。

光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于氧化物（填物质类别）。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效“的消毒剂，Na2FeO4中铁的化合价为+6。

（3）共享单车出现以后，社会的道德品质再一次受到了考验。

共享单车被破坏，占为己有的现象时有发生。

小明发现一辆单车油漆被刮掉，已锈迹斑斑，铁生锈的原因是铁与空气中的水和氧气发生了复杂的化学反应。

【答案】解：

（1）SiO2是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：

氧化物。

（2）Na2FeO4中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铁的化合价为x，则有：

（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：

+6。

（3）铁生锈是因为铁与空气中的水和氧气发生了复杂的化学反应，故填：

水和氧气。