B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：
③<②<①
C．某温度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，则2AgCl（s）+S2-（aq）
Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7×1037
D．一定浓度的NaHS溶液中：
c（Na+）+c（OH-）==c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
【答案】A
【解析】A、pH=a的氨水溶液，c（OH-）=10-（14-a）mol/L，还含有没有电离的NH3·H2O，稀释10倍后，原有的OH-浓度变为c（OH-）2=10-（14-a）-1mol/L，同时稀释将导致氨水电离程度增大，原有的NH3·H2O部分电离，所以溶液中OH-浓度大于10-（14-a）-1mol/L，c（H+）<
，pH=b>-lg101-a=a-1，A描述错误。
B、由于酸性：
CH3COOH>H2CO3>HClO，所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，NaClO溶液水解程度最大，碱性最强pH最大，NaHCO3次之，CH3COONa水解程度最小，碱性最弱pH最小，那么要使三种溶液pH相同，以CH3COONa为基准，NaHCO3需要加入一定量的水进行稀释，NaClO需要加入更多的水进行稀释，即pH相等时三种溶液浓度③<②<①，所以此时Na+③<②<①，B描述正确。
C、
，C描述正确。
D、对于NaHS溶液，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），根据Na与S元素原子数的等量关系，c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），以第二个式子的c（S2-）=c（Na+）-c（H2S）-c（HS-）带入第一个式子，化简得到c（Na+）+c（OH-）==c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），D描述正确。
正确答案A。
【点睛】①弱酸、弱碱溶液中H+、OH-的变化分析，将弱酸、弱碱溶液拆分成已经电离得到的离子和没有电离剩余的分子，将会使问题变得更加简单。
②溶液中离子浓度等量关系，一般通过电荷守恒、质量守恒进行，出现与上述所列粒子不符合的式子，观察可以找到判断选项中没有列出的粒子，通过两个守恒的换算即可判断。
7．某地海水中主要离子的含量如下表：
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含最/mg·L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
下列说法中不正确的是
A．电解一段时阳后阴极区会发生反应：
Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
B．阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
C．电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室
D．淡水的出口为b出口
【答案】B
电解时，图中b室的阴离子只能通过左侧阴离子交换膜进入a室，b室的阳离子只能通过右侧阳离子交换膜进入c室，C描述正确。
D、当b室中的阴、阳离子分别进入a、c室后，从b室导出的水中不再含有上述离子，从而使海水得到淡化，D描述正确。
正确答案B。
8．一氯甲烷（CH3Cl）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。
（1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为_________________。
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是__________________________。
③装置B的主要作用是________________________。
④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1
NaOH溶液充分吸收。
现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。
则所收集CH3C1的物质的量为________mol。
（已知：
2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl）
（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中__________，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱。
②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为________________。
（3）丙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。
②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。
通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________________。
【答案】
（1）．圆底烧瓶
（2）．CH3OH+HCl（浓）
CH3Cl+H2O（3）．在HC1气流中小心加热（4）．除去HC1、CH3OH气体（5）．（c1V1-c2V2）×10-3（6）．紫色褪去（7）．l0CH3Cl+14MnO4-+42H+→10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O（8）．F、D、G（9）．F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成
解析：
（1）①甲醇与浓盐酸可以发生取代反应生成一氯甲烷，反应原理为CH3OH＋HCl
CH3Cl+H2O。
正确答案：
圆底烧瓶、CH3OH＋HCl
CH3Cl+H2O。
②用干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2过程中，主要防止在加热除去结晶水同时ZnCl2会发生水解反应，可以不断通入干燥的HCl抑制ZnCl2的水解并带出水蒸气。
正确答案：
在HC1气流中小心加热。
③从A装置中导出的气体中含有CH3Cl、CH3OH、HCl、H2O，B装置盛放的水可以溶解除去CH3OH、HCl及大部分水蒸气。
正确答案：
除去CH3OH、HCl。
④设收集到的CH3Cl为xmol，反应生成CO2xmol，HClxmol，NaOH吸收过程中消耗NaOH2x+x=3xmol，剩余NaOH10-3×c1v1-3xmol。
用甲基橙作指示剂滴定时，反应生成的Na2CO3生成CO2，则10-3×c1v1-3xmol+2x=10-3×c2v2，x=10-3×（c1v1-c2v2）。
正确答案：
10-3×（c1v1-c2v2）。
（2）①如果CH3Cl分子比CH4更加活泼，则CH3Cl能够被酸性KMnO4溶液氧化，酸性KMnO4溶液被还原而褪色。
正确答案：
紫色褪去。
②生成的黄绿色气体是Cl2，同时C被氧化生成CO2，即反应基础理解为CH3Cl+KMnO4→Cl2↑+CO2↑+MnSO4，配平得l0CH3Cl+14MnO4-+42H+→10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O。
正确答案：
l0CH3Cl+14MnO4-+42H+→10CO2+5Cl2+14Mn2++36H2O。
（3）由于A中导出的气体含有CH3Cl、HCl等物质，通过B除去HCl后还需要证明HCl已经完全除尽，所以先通过F装置检验不存在HCl气体。
CH3Cl中的Cl元素无法直接检验，所以需要通过卤代烃的水解反应或消去反应首先转变成Cl-，然后加硝酸酸化后用AgNO3检验Cl-。
最后气体中没有反应的CH3Cl通过G中的CCl4吸收，防止污染空气。
当F溶液中没有白色沉淀，且D最终有白色沉淀时可以证明卤代烃中含有Cl元素。
正确答案：
FDG、F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成。
【点睛】氧化还原反应的配平，首先配平氧化还原反应过程中的得失电子，以本题为例，CH3Cl+KMnO4→Cl2↑+CO2↑+MnSO4，CH3Cl中C元素升高6价，氯元素升高1价，CH3Cl中被氧化的元素总计升高7价，KMnO4中Mn元素降低5价，考虑到氯气是双原子分子，部分配平后为10CH3Cl+14MnO4-→7Cl2↑+10CO2↑+14Mn2+，再配平离子电荷，由于使用的是酸性KMnO4溶液，得10CH3Cl+14MnO4-+42H+→7Cl2↑+10CO2↑+14Mn2+，最后由质量守恒得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+→10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O
9．近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
①该反应的平衡常数表达式为______________。
②在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如下图1所示。
据此判断该反应的△H_______0（填“>”或“<”），在T1温度下，0〜2s内N2的平均反应速率v（N2）=________。
③将0.2molNO和0.1molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如上图2所示。
第12min时改变的反应条件可能为______________。
A．升高温度B．加入NOC．加催化剂D．降低温度
（2）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物（NOx））和SO2气体，在此过程中还获得了（NH4）2SO4的稀溶液。
①在（NH4）2SO4溶液中，水的电离程度受到了_______（填“促进”、“抑制”或“没有影响）”
②若往（NH4）2SO4溶液中加入少量稀盐酸，则
值将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。
已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ·mol-1
2NO2（g）
N2O4（g）△H=-56.9kJ·mol-1
则CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式为__________________。
（2）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
电极b作______极，表面发生的电极反应式为________________。
【答案】
（1）．K=
（2）．<（3）．0.05mol·L-1·s-1（4）．D（5）．促进（6）．变大（7）．CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ·mol-1（8）．正（9）．CO2+2e-+2H+=HCOOH
解析：
（1）①平衡常数是一定条件下，产物浓度的系数次方除以反应物浓度系数次方。
正确答案：
K=
。
②从图像可以看出，T1温度反应先达到平衡状态，所以温度T1>T2，以T2为参照，温度更高（T1）时CO2的浓度较低，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H<0。
0~2s内，反应生成的CO2浓度为0.2mol/L，所以v（N2）=v（CO2）/2=0.2mol/L÷2s÷2=0.05mol/（L·s）。
正确答案：
<、0.05mol/（L·s）。
③第12s时，从图中可以读出瞬时各物质浓度都没有变化，随后NO、CO浓度减小，N2浓度增大，说明平衡正向移动。
前面已经推出该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，所以A错误；加入NO会导致第12s时NO浓度增大，所以B错误；催化剂不影响化学平衡，所以C错误；降低温度时，12s瞬时各物质浓度不变，平衡正向移动，这些都符合图像变化趋势，D正确。
正确答案：
D。
（2）①（NH4）2SO4溶液中NH4+水解能够促进水的电离，正确答案：
促进。
②加入的HCl会抑制NH4+水解，使得溶液中NH4+浓度增大，所以
值增大。
正确答案：
变大。
（3）①将反应Ⅰ减去反应Ⅱ得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），反应的焓变△H=-867.0kJ·mol-1-（-56.9）kJ·mol-1=-810.1kJ·mol-1。
正确答案：
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ·mol-1。
②从图示可以看出，原图左侧H2O转变成O2，O元素被氧化，电极a为负极，反应原理为2H2O-4e-=4H++O2↑，H+通过质子交换膜进入右侧发生反应，右侧通入的CO2转变成HCOOH，C元素被还原，电极b为正极，反应原理为CO2+2e-+2H+=HCOOH。
正确答案：
正、CO2+2e-+2H+=HCOOH。
【点睛】①化学平衡图像中，先达到平衡的体系必有一个条件使得化学反应速率较大。
如本题中图1，图像T1温度较高。
②电解池或原电池图像分析时，留意图像中箭头表达的反应物及生成物，由此可以读出反应的氧化还原关系，并进一步得到电极属性。
10．工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染。
工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁诱，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是_______________________。
②判断铁屑洗净的方法是______________________。
⑵将KNO3溶液的pH调至2.5。
①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是________________。
②研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是________________。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入⑵的溶液中。
下图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系。
t1时刻前该反应的离子方程式是______________。
（4）工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物。
一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为_____________。
（5）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）也可用于处理水中污染物。
在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如下图所示：
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________。
【答案】
（1）．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）．测最后一次洗涤液的PH，若为7，则说明铁屑已洗净（3）．NO3-在酸性条件下氧化性强，易被铁屑还原（4）．铁屑与H+反应生成H2（5）．4Fe+NO3-+l0H+=4Fe2++NH4++3H2O（6）．2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B（OH）4-+2H2↑（7）．活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用（8）．铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少
解析：
（1）①除锈是利用铁锈与稀硫酸反应将Fe2O3转变成Fe2（SO4）3除去。
正确答案：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
②除去铁锈后用蒸馏水洗涤是为了洗去残留在铁表面的H2SO4和Fe2（SO4）3，所以洗净后的铁表面应当没有H2SO4和Fe2（SO4）3，只要检验没有Fe3+、H+或SO42-中的任何一种，就可以说明铁屑已经洗净。
正确答案：
测最后一次洗涤滤液的PH，若为7，则说明铁屑已洗净（或取最后一次洗涤滤液加入BaCl2、稀盐酸，如果没有白色沉淀产生，说明铁屑已洗净）。
（2）①KNO3溶液中增加H+浓度，可以增加NO3-的氧化性，使得铁与NO3-的反应能够更快进行。
正确答案：
NO3-在酸性条件下氧化性强，易被铁屑还原。
②当H+浓度更大时，Fe与H+的置换会更快进行，从而导致与NO3-反应的Fe减少，NO3-的去除率下降。
正确答案：
铁屑与H+反应生成H2。
（3）从图像可以看出，t1之前溶液中NO3-、H+因为参加反应浓度下降，反应生成Fe2+、NH4+导致这两种离子浓度增大，Fe2+来源于单质Fe，Fe也是反应物，则反应基本物质关系为Fe+NO3-+H+→4Fe2++NH4+，配平后得到4Fe+NO3-+l0H+=4Fe2++NH4++3H2O。
正确答案：
4Fe+NO3-+l0H+=4Fe2++NH4++3H2O。
（4）反应基本物质关系为Fe2++BH4-→Fe+B（OH）4-+H2↑，考虑到溶液呈碱性，配平得到2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B（OH）4-+2H2↑。
正确答案：
2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B（OH）4-+2H2↑。
（5）①由于使用的是活性炭，活性炭有很强的吸附性，能够吸附水中的Cu2+、Pb2+离子使污水得到净化。
正确答案：
活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用。
②铁炭混合物中的Fe可以与Cu2+、Pb2+发生置换反应，炭的存在则可以在含Cu2+、Pb2+的污水中形成原电池，使得置换反应速率加快，
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