B.依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
C.任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D.任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
【答案】A
【解析】
【详解】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。
所给四种酸均是元素的最高价氧化物的水化物，酸性强弱顺序正确，所以非金属性顺序正确，A项正确；
B.虽然H2S属于弱酸，硫酸属于强酸，但硫酸与CuS不反应，H2S却可以与硫酸铜发生反应：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，该反应能发生的原因是生成了难溶于酸的CuS沉淀，使反应物离子浓度减小，B项错误；
C.在可逆的氧化还原反应中，因温度、浓度等的改变，反应将可以正向移动或逆向移动，C项错误；
D.气体总是能充满任意所给的空间，所以谈到气体的体积大小时，必须指明所处的温度和压强，D项错误；
所以答案选择A项。
【点睛】通常情况下，一个能够自发进行的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性一定大于还原产物的还原性。
但是有时还要考虑可逆的氧化还原反应的特殊性，所以“任何”一词说得太绝对。
8.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3
D.图4表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
【答案】C
【解析】
【详解】A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；
B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；
C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；
D.注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；
所以答案选择C项。
【点睛】燃烧热的概念，强调可燃物是1mol，强调必须生成在25℃、101kPa下最稳定的物质，如水为液态、如C元素要生成CO2、S元素要生成SO2、N要生成N2等。
9.根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是（）
A.“雷雨发庄稼”是自然固氮
B.Na2O2可用作潜水艇供氧剂
C.明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒
D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.雷电使空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2再与水反应生成硝酸，进入土壤后最终为植物生长提供少量的氮肥，“雷电发庄稼”属于自然固氮，A项正确；
B.过氧化钠能与CO2反应并生成氧气：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2可用作潜水艇供氧剂，B项正确；
C.明矾溶于水后，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，以除去水中的悬浮物，明矾并不能杀死水中的细菌和病毒，C项错误；
D.生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石，生产水泥的原料是黏土、石灰石和石膏，工业上生产普通玻璃和水泥的共同原料是CaCO3，所以D项正确；
所以答案选择C项。
【点睛】明矾是净水剂，不是杀菌消毒剂。
常见的消毒剂有氯气、漂白粉、臭氧、二氧化氯、过氧乙酸等。
10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
E>B>C>D
B.C可以从溶液中置换出D单质
C.A、B、E形成化合物中只存在共价键
D.A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
【答案】A
【解析】
【分析】
首先可判断B为N元素，原子序数依次增大，则A只能是H元素，E不可能为C元素，只能是S元素，所以C、D最外层电子之和为4，B为N元素，则C不可能是Li、Be、B，所以C为Na元素，D为Al元素。
【详解】A.根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径S2->N3->Na+>Al3+，A项正确；
B.钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B项错误；
C.H、N、S形成的化合物为（NH4）2S或NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C项错误；
D.氨气的水溶液导电的原因是：
氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D项错误；
所以答案选择A项。
11.地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（）
A.分子式为C18H20O6
B.该中间体是高分子化合物
C.该中间体可发生水解反应生成乙醇
D.该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据碳四价可数得其每个分子中含有18个氢原子，A项错误；
B.一般来说，高分子化合物要求相对分子质量至少过万，B项错误；
C.因该物质结构中含有酯基，所以可以发生水解反应，但产物有乙酸，没有乙醇，C项错误；
D.因该物质结构中有酚羟基、酯基等，可发生取代反应，因结构中有苯环，可发生催化加氢反应，因含有酚羟基或可以燃烧，因而能发生氧化反应，D项正确；
所以答案选择D项。
【点睛】有怎样的基团，就有怎样的化学性质。
该物质结构中含酚羟基，所以能被氧化，因酚羟基的邻对位有氢，所以可以与浓溴水发生取代反应，因结构中有酯基，所以可以发生水解反应。
12.下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B.加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的（NH4）2SO4
D.鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】B
【解析】
【详解】A.加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，A项正确；
B.CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu（OH）2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；
C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项正确；
D.氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确；
所以答案选择B项。
13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.少量的CO2通入到“84”消毒液中：
CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－
B.用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.FeO和稀硝酸反应：
FeO+2H+=Fe2++2H2O
D.向0.5mol·L－1KAl（SO4）2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项错误；
B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；
C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；
D.设KAl（SO4）2为1mol，则沉淀2molSO42-需要Ba（OH）22mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项正确；
所以答案选择D项。
【点睛】易错选B，注意NO3-没有强氧化性，但在酸性条件下表现强氧化性。
14.温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g），一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K
t/min
t1
t2
t3
t4
T1
n（Y）/mol
0.14
0.12
0.10
0.10
T2
n（Y）/mol
0.13
0.09
0.08
下列说法正确的是（）
A.该反应的正反应为放热反应
B.T2温度下此反应的平衡常数K=4
C.温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D.在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。
对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；
B.根据表格中数据，列出T2温度下的三段式：
X（g）+Y（g）
2Z（g）
初始0.160.160
变化0.080.080.16
平衡0.080.080.16
所以
，B项正确；
C.先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为
，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误；
D.其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D项错误；
所以答案选择B项。
15.常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是（）
A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.E溶液中离子浓度大小关系：
c（NH4+）>c（B2－）>c（OH－）>c（H+）
D.F点溶液c（NH4+）=2c（B2－）
【答案】D
【解析】
【分析】
未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，所以溶液中c（H+）=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。
酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。
【详解】A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；
B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；
C.E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c（H+）>c（OH-），C项错误；
D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（B2-），因c（H+）=c（OH-），所以有c（NH4+）=2c（B2-），D项正确；
所以答案选择D项。
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
16-18题为必考题，每个试题考生度必需做答。
19-20为选考题，考生只能选做一题，若多做则按所做的第一题计分。
16.二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。
现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2来合成二甲醚，其主要反应为：
（ⅰ）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=－90.1kJ·mol－1
（ⅱ）2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－24
5kJ·mol－1
（1）写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式________。
（2）温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。
①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是______。
a.容器中气体的压强不再变化b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化d.2υ正（H2）=υ逆（CH3OH）
②该化学反应0~10min的平均速率υ（H2）=_____。
③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2，则H2的转化率____（填增大、不变或减小）。
④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，pB=p总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总，则该反应Kp=_____。
⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因__________。
（3）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为__________。
用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为_________g。
（精确到0.01）
【答案】
（1）.2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（2）.ac（3）.0.06mol/（L•min）（4）.增大（5）.
（6）.该反应是放热反应，T0后温度升高，平衡逆向移动，氢气的转化率减小（7）.CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+（8）.1.53
【解析】
【分析】
根据盖斯定律，对热化学方程式进行加减可得目标热化学方程式；根据“逆向相等、变量不变”，进行化学平衡状态的判定；利用化学反应速率的定义式进行化学反应速率的求算；根据Kp的含义计算Kp；根据离子移动方向确定原电池的正负极，结合电子守恒计算。
【详解】
（1）根据盖斯定律，将i式乘以2与ii式直接相加，得出直接合成二甲醚的热化学方程式：
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol；
（2）①恒容恒温条件下，反应物与生成物均为气体，且反应前后气体分子数不同，此时压强是一个变量，当压强不变时，反应达到平衡，a项正确；容器体积始终不变，气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，密度不再变化不能作为反应平衡的判断依据，b项错误；平均相对分子质量不再变化，说明容器中分子总数不再变化，反应达到平衡状态，c项正确；2υ正（H2）=υ逆（CH3OH）时反应没有达到平衡状态，d项错误；所以答案选择ac；
②由图可知，从0min~10min之间氢气的物质的量减少了1.2mol，容器为2L，则H2表示的平均反应速率为1.2mol÷2L÷10min=0.06mol/（L•min）；
③加入等物质的量的一氧化碳与氢气，比例与最初投料比例相同，相当于容器压强增大，平衡向正反应方向移动，则转化率增大；
④先据图看出所得平衡体系中CO、H2、CH3OH的物质的量分别为：
1.4mol、0.8mol、0.6mol，它们的物质的量分数依次为0.5、
、
，依据分压的定义求得对应的分压依次为：
0.5P总、
P总、
P总，代入Kp的定义式
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