北京市中考化学试题及答案word版.docx
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北京市中考化学试题及答案word版
2018年北京市中考化学试卷
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．（1.00分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2B．O2C．NaClD．NaOH
2．（1.00分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SO4B．Al2O3C．NO2D．P2O5
3．（1.00分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13）B．西瓜汁（5～6）C．洁厕灵（1～2）D．橘子汁（3～4）
4．（1.00分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．AgB．FeC．ZnD．Al
5．（1.00分）下列操作不正确的是（ ）
A．稀释B．取药C．称量D．过滤
6．（1.00分）下列符号能表示2个氯分子的是（ ）
A．Cl2B．2Cl2C．2ClD．2Cl﹣
7．（1.00分）下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl
8．（1.00分）电解水实验如图。
下列说法正确的是（ ）
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：
2
C．改实验说明水是由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
9．（1.00分）用如图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）
A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降
（2.00分）依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
10．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤
11．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：
①＜②
B．溶液质量：
②＜④
C．溶质质量分数：
①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：
10
12．（1.00分）氨催化氧化是制小时的主要反应之一。
该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：
3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：
2
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．（2.00分）补齐连线。
从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A物质﹣用途
B物质﹣﹣主要成分
14．（2.00分）干热岩是地层深处的热岩体。
如图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。
（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是 。
15．（2.00分）H2O2可作增氧剂。
常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为 。
（2）分析如图得到的结论是 。
16．（5.00分）阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。
例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源D．生活中的废热可转化为电能
17．（2.00分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中，反应为CO2+C
2CO，其中化合价发生改变的元素是 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
18．（3.00分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
主要流程如下：
已知：
BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 。
（2）反应釜1中的气体X为 。
（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
19．（2.00分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是 。
（2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。
A．酒精燃烧B．蜡烛熔化C．火柴燃烧
20．（2.00分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 。
21．（2.00分）实验室用如图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为 。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。
22．（3.00分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：
白磷的着火点为40℃．
（1）设计B、D的目的是 。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是 。
（3）A～D中，可不做的实验是 （填序号）。
23．（3.00分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
24．（5.00分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验1：
取质量比1：
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1﹣1
1﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
实验2：
取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2﹣1
1：
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2﹣2
1：
10
混有很少量黑色物质
2﹣3
1：
11
混有极少量黑色物质
2﹣4
1：
12
无黑色物质
2﹣5
1：
13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：
C+ CuO
Cu+ CO2↑。
（2）实验1﹣2中，证明此事了CO2的现象是 。
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2的结论是 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：
14的实验，理由是 。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。
2018年北京市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．A；2．B；3．A；4．A；5．D；6．B；7．B；8．D；9．C；10．；12．D；
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．；14．水蒸气；分子之间的间隔；15．2H2O2═2H2O+O2↑；在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值；16．石油、煤炭；CO；化学；2；ABD；17．碳；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；18．增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；二氧化碳；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；19．蜡烛融化；AC；20．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；剧烈燃烧，发出白光，放热；21．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气的大；22．探究可燃物燃烧温度需要达到着火点；C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；A；23．BD；溶液由红色变为无色；铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；24．1；2；2；1；澄清石灰水变浑浊；探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响；木炭与氧化铜质量比为1：
12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：
12；木炭与氧化铜的质量比为1：
13时，氧化铜已过量；稀硫酸；
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