届高考化学一轮复习高三复习阶段验收卷三.docx

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届高考化学一轮复习高三复习阶段验收卷三

高三复习阶段验收卷（三）

前八章内容占45%，第九章内容占20%，第十章内容占35%

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是（　　）

A．实验室制备少量蒸馏水B．实验室制备氨气

C．实验室制备NO2　　　　　　　D．实验室制备氢气

2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（　　）

【导学号：

93802143】

A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯

B．用水鉴别苯和四氯化碳

C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇

3．（2017·安徽淮南一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA

B．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（　　）

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做生成氨盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④B．①②③　C．①②④　D．①③④

5．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：

下列推断不合理的是（　　）

【导学号：

93802144】

A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B．SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr

C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等

D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能

6．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

3SiO2＋6C＋2N2

Si3N4＋6CO，该反应为放热反应。

下列说法正确的是（　　）

【导学号：

93802145】

A．该反应的氧化产物为Si3N4

B．其他条件不变，增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．该反应平衡常数的表达式为K＝

D．升高温度，该反应的平衡常数数值K减小

7.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

下列说法不正确的是（　　）

A．W与X可形成一种既有离子键又有非极性键的化合物

B．X的熔点比Y的高

C．Y的氢化物的热稳定性比Z的弱

D．Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸

8．（2017·衡水模拟）已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

A、B、C、D、E有如下关系：

则下列推断不正确的是（　　）

【导学号：

93802146】

A．鉴别A和甲烷可选用酸性高锰酸钾溶液

B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以消除水壶中的水垢

C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯

D．B＋D―→E的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOC2H5

9．（2017·济宁模拟）以下判断、结论正确的是（　　）

选项

项目

结论

A

三种有机化合物：

丙烯、氯乙烯、苯

分子内所有原子均在同一平面内

B

由溴乙烷水解制乙醇；由丙烯与水反应制丙醇

属于同一反应类型

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

使溶液褪色的气体只是乙烯

D

C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）

共有4种

10.下表中对应关系正确的是（　　）

A

甲烷与Cl2反应油脂的皂化

均为取代反应

B

苯滴加到溴水中，溴水褪色

乙烯通入到溴水中，溴水褪色

均发生了加成反应

C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

CO＋CuO===Cu＋CO2

均为置换反应

D

SO2＋H2O===H2SO3

2F2＋2H2O===4HF＋O2

均为水作还原剂的氧化还原反应

11.下列有关说法正确的是（　　）

A．2,2二甲基丁烷与2,4二甲基戊烷的一氯代物种类相同

B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

12．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（　　）

A．实验甲：

可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验乙：

静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验丙：

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验丁：

海水的淡化

13．下列实验的有关叙述错误的是（　　）

【导学号：

93802148】

选项

A

B

C

D

实验装置图

实验操作或现象

加热，小试管中品红溶液褪色

关闭止水夹，捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动

挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，有“喷泉”产生

电流表指针发生偏转

实验结论

二氧化硫具有漂白性

该装置气密性良好

HCl易溶于水

电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

14.T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝

，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

A．该反应可表示为X（g）＋2Y（g）

2Z（g）＋2W（g）

B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

D．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应

15.25℃时，将0.1mol·L－1NaOH溶液加入到20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH的关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（　　）

【导学号：

93802149】

A．①点时，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

C．③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：

c（CH3COO－）＝c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）

D．滴定过程中可能出现：

c（H＋）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

16.LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池的电解质为能传导Li＋的固体材料。

以下说法正确的是（　　）

A．放电时该电极是电池的负极

B．充电时阳极的电极反应式为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋

C．LiFePO4可以和可“脱”、“嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为LiFePO4＋xC

FePO4＋LiCx

D．若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（9分）高锰酸钾在生产、生活及实验室有很多用途。

Ⅰ.高锰酸钾在常温下可以与浓盐酸反应制氯气，氯气进一步与Fe反应制取氯化铁（所通气体过量并充分反应）。

将下图所示装置按一定顺序连接。

请回答下列问题：

【导学号：

93802150】

（1）装置A中发生反应的化学方程式为（Mn由＋7价变为＋2价）：

_________________________________________________________________。

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→________→________→________→D。

（3）装置C的作用是

_________________________________________________________________。

（4）反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________；

可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是____________（填写试剂名称）。

Ⅱ.工业上常用KMnO4滴定法测定绿矾产品中FeSO4·7H2O的质量分数，测定步骤如下：

称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为____________（填仪器名称）。

（2）判断此滴定实验达到终点的方法是

_________________________________________________________________。

（3）上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

_________________________________________________________________。

（4）若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：

_________________________________________________________________。

18．（10分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：

SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是________，装置f的作用是

_______________________________________________________________。

（2）实验室制Cl2的化学方程式为___________________________。

（3）SOCl2与水反应的化学方程式为________________________________。

蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是________。

方案

甲

乙

丙

丁

发生装置

所选试剂

NaHSO3固体

18.4mol·L－1H2SO4＋Cu

4mol·L－1HNO3＋Na2SO3

70%H2SO4＋K2SO3

（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。

（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是________（已知SCl2的沸点为50℃）；若反应中消耗Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为________________（保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl－的方法是________________________。

19．（8分）将100mL1mol·L－1CuSO4溶液和100mL1mol·L－1Na2CO3溶液在烧杯中混合，经过滤、洗涤、干燥，得到蓝绿色固体M。

甲同学查阅资料推断M的组成：

【查阅资料】

①常温下，1mol·L－1Na2CO3溶液的pH≈11。

②常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp（CuCO3）＝2.4×10－10。

该同学提出如下猜想：

猜想①：

M为CuCO3；

猜想②：

M为________；

猜想③：

M为aCuCO3·bCu（OH）2；

猜想④：

M为aCuCO3·bCu（OH）2·cH2O。

（1）猜想②中M为________。

（2）设计简易实验探究M中是否含有CO

：

_____________________。

乙同学基于甲同学的猜想③，选择下列装置设计实验方案测定M的组成（装置不可重复使用，可以不用）。

（3）若气流从左至右，选择装置的连接顺序为________________。

（4）X试剂是________________________；装置B的作用是____________。

（5）称取5.19g蓝绿色固体粉末，按上述方案进行实验，完全反应后，测得装置D净增0.270g，装置E净增1.320g，则蓝绿色固体M的化学式为_________________________________________________________________。

（6）若M中a＝b＝1，写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

20．（9分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。

某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：

【导学号：

93802151】

（1）步骤Ⅰ为加快黄铜灰的溶解可以采取的措施有

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

（写出两条），其中可能发生多个氧化还原反应，没有Zn参加的反应的离子方程式是_________________________________。

（2）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是________（写化学式），工业上通常用氨水吸收，其反应的化学方程式为

_________________________________________________________________。

（3）滤渣3的主要成分为________（写化学式），该物质的用途有____________________（写出两种）。

（4）步骤Ⅳ中先加入H2O2的作用是________________________，然后调节溶液的pH约为4，目的是_________________________。

（5）用铜、锌和硫酸铜溶液组成如图装置，若锌电极不含杂质，实验结束时测得锌电极的质量减少了3.94g，铜电极的质量增加了3.84g，则该电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）________。

21．（8分）氧化铝在工业中有广泛的用途，它的制法也多种多样，其中一种方法叫醇铝法：

①将金属铝片加入异丙醇溶液中进行反应，生成异丙醇铝[

]。

②鼓入高温水蒸气，生成水合氧化铝（Al2O3·H2O）。

（反应温度为175℃）

③经熟化、过滤、于100℃干燥、500℃脱水活化制得活性氧化铝。

（1）鼓入水蒸气发生反应的化学方程式是

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（2）与加入液态水相比，鼓入高温水蒸气的优点是____________________。

（3）活性氧化铝制成的纤维是理想的金属强化纤维，氧化铝纤维的优点有________（填字母）。

A．高强度、耐高温

B．高温抗氧化性、耐腐蚀性和电绝缘性

C．可在氧化气氛、还原气氛条件下使用

D．耐酸碱腐蚀性很强

（4）金属铝或铝合金表面因为能生成致密的氧化膜而提高了化学稳定性。

但是在空气中形成的氧化膜很薄，抗腐蚀能力有限，工业上常利用电解法使金属表面产生较厚的氧化膜。

用硫酸作电解质溶液时，阳极的电极反应式是

_________________________________________________________________，

产生的氧化膜不会无限增厚，原因是

_________________________________________________________________。

（5）氧化铝还可用于制备4A型沸石分子筛，主要成分为Na12[（AlO2）·（SiO2）]12·27H2O，其结构为立方晶体，有效孔径约为0.42nm，故对小分子具有很高的分离选择性能。

制备流程如下图：

①A物质的化学式为________。

②请写出反应③的化学方程式______________________________。

③合成4A型沸石分子筛的原料可以是化学纯原料，也可以是一些含Si、Al元素的天然矿物岩石。

以下几种矿物组成最适合用于制备4A型沸石分子筛的是________（填字母）。

A．正长石KAlSi3O8

B．高岭土Al2O3·2SiO2·2H2O

22．（8分）甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：

3H2（g）＋CO2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），在某密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

图A　　　　　　　　　　　图B

试回答下列问题：

【导学号：

93802152】

（1）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

该反应平衡常数的表达式为_____________________，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是

_________________________________________________________________

_____________________________（任意写出一条合理的建议）。

（2）解释0～T0内，甲醇的体积分数变化趋势：

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（3）氢气在Q点的转化率________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）氢气在W点的转化率；其他条件相同，甲醇在Q点的正反应速率________甲醇在M点的正反应速率。

（4）图B表示氢气转化率α（H2）与投料比[

]的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：

一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa（其他条件相同）。

高三复习阶段验收卷（三）

1．B　[A项中的蒸馏烧瓶必须垫石棉网才能加热；C项中制备的NO2不能用排水法收集；D项中的长颈漏斗下端应插入液面以下。

]

2．A　[甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，A项不合理；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鉴别二者，B项合理；乙酸与Na2CO3溶液反应产生气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，二者混合后分层，C项合理；乙醛与新制的氢氧化铜加热时产生砖红色沉淀，而乙醇无此现象，因此D项也合理。

]

3．A　[A项，1molC8H18中含25mol共价键，故0.1molC8H18中含2.5mol共价键，即2.5NA，正确；B项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故生成的胶粒个数小于NA，错误；C项，气体所处的状态不明确，故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算，错误；D项，将Na2CO3·10H2O固体溶于水配成1L溶液后，碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数大于0.1NA，错误。

]

4．C　[①实验室收集氨气采用图甲所示装置，用滴有酚酞的水吸收多余的氨气防止污染环境，符合绿色化学的要求。

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，用浸有碱液的棉球吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求。

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染空气，因此不符合绿色化学的要求。

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸反应，生成的氮氧化物收集在气球里面，可以防止污染环境，符合绿色化学的要求。

]

5．C　[溴易浑发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环利用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。

]

6．D　[A项，Si3N4中Si显＋4价、N显－3价，氮元素的化合价降低被还原，所以Si3N4是还原产物，错误；B项，增大N2的浓度的瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，平衡正向移动，错误；C项，SiO2、C、Si3N4是固体，不能代入平衡常数表达式中，错误，正确的为K＝

；D项，正反应是放热反应，升高温度、化学平衡常数减小，正确。

]

7．B　[W的质子数为18－10＝8，所以W是O，与Ne核外电子数相差1的为F或Na，再由原子半径可推知X是Na，Si（Y）是一种常见的半导体材料，原子半径：

O

A项，Na和O可形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，正确；B项，Na形成的晶体是熔点较低的金属晶体，Si形成的晶体是熔点很高的原子晶体，错误；C项，非金属性：

Si

SiH4

]

8．D　[A～E分别是CH2===CH2、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5，故C正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，故A正确；乙酸能与碳酸钙反应，可以除水垢，B正确；D选项的化学方程式中缺少生成物H2