版高考化学一轮总复习模拟创新题专题一.docx

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版高考化学一轮总复习模拟创新题专题一

专题一　中学化学常用计量——物质的量

根据高考命题大数据软件分析，重点关注第6、7、8、11、13及创新导向题。

模拟精选题

1．（2016·山东日照一中期中）下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（　　）

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水

C．用托盘天平称取10.600g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液

D．检查容量瓶是否漏水的方法是：

往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

答案　D

2．（2016·江西九校协作体联考，8）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

A．1.8g2H2O所含中子总数为NA

B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

答案　C

3．（2016·湖南衡阳一模，8）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键

③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑥⑦B．①②⑤C．①②④D．④⑤⑥

答案　B

4．（2016·安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考）某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。

下列有关配制时的说法正确的是（　　）

A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重

B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3

C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA

D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

解析　A项，Na2CO3·xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B项，配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，错误；C项，碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D项，碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误。

答案　A

5．（2016·江西南昌二中月考）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L－1和6.3mol·L－1

B．各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）<9.2mol·L－1，c（NH3）>6.45mol·L－1

C．各取5mL与等体积的水混合后，w（H2SO4）<49%，w（NH3）>12.5%

D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

解析　A项，硫酸的浓度为c＝＝1000×1.84×98%/98＝18.4（mol/L），氨水的浓度c＝＝1000×0.88×25%/17＝12.9（mol/L），错误；B项，与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于一半，氨水浓度大于一半，正确；C项，与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于一半，错误；D项，硫酸稀释时需要将浓硫酸加入到水中，错误。

答案　B

6．（2016·安徽淮南一模，2）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA

B．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

解析　A项，1molC8H18中含25mol共价键，故0.1molC8H18中含2.5mol共价键，即2.5NA个，正确；B项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故生成的胶粒个数小于NA个，错误；C项，气体所处的状态不明确，故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算，错误；D项，将Na2CO3·10H2O固体溶于水配成1L溶液后，碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数大于0.1NA个，错误。

答案　A

7．（2016·湖北重点中学联考，2）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA

解析　A项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B项，根据反应的化学方程式，每生成4molN2转移15mol电子，当生成＝1molN2时，转移的电子为＝3.75mol，正确；C项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO2的量，错误；D项，由FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体，需Fe3＋水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。

答案　B

8．（2015·河北廊坊质检，7）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．常温常压下，Cu－Zn（H2SO4）原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应为0.1NA

C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：

3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA

D．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

解析　A项，CH2===CH—COOH中有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中双键数目为0.2NA，错误；B项，常温常压不是标准状况，错误；C项，由题可知有0.25molN2参加反应，反应掉H2为0.75mol，剩余2.25molH2，正确；D项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，错误。

答案　C

9．（2015·湖北八市联考，15）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

解析　注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中含有n（Mg2＋）＝mol＝amol、n（SO）＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n（K＋）＝2n（SO）－2n（Mg2＋）＝2（2b－a）mol。

故c（K＋）＝mol/L。

答案　D

10．（2015·吉林长春检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）

A.B.C.D.

解析　ag该双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为，可得bg该气体的物质的量为（mol），则bg该气体在标准状况下的体积为（L）。

答案　D

11．（2014·湖南十三校联考，3）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，30LpH＝11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA

B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH－数为0.2NA

D．100mL12mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

解析　A项，pH＝11，则c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，故含有的OH－数为0.03NA；B项，Fe（OH）3胶粒是Fe（OH）3的聚集体，故胶粒数比Fe3＋的数目少；C项，pH＝13，则c（OH－）＝0.1mol·L－1，故含有的OH－数为0.1NA；D项，随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，反应停止。

答案　A

12．（2014·山东泰安期末，5）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“

”和“

”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（　　）

A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

B．①和②中气体的质量之比为1∶8

C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D．两容器的温度和压强均相同

解析　根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。

答案　B

13．（2016·山东潍坊期末）2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：

3P4＋10HClO3＋18H2O===10HCl＋12H3PO4，该反应的氧化产物是__________，若有1molP4参加反应转移电子为__________mol。

（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知：

25℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：

_____________________________________________。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。

该反应的化学方程式是：

___________

_________________________________________________________。

③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为__________。

（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素。

主要反应如下：

2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s）

ΔH＝－159.47kJ·mol－1

NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）

ΔH＝＋72.49kJ·mol－1

反应2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）（s）＋H2O（g）的ΔH＝________kJ·mol－1

②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。

然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1－m2为__________。

解析　

（1）反应过程中磷的化合价升高，所以H3PO4是氧化产物，1molP4参加反应化合价升高5价，所以转移5mol×4＝20mol电子。

（2）①因为HCN的电离平衡常数在H2CO3的两级电离平衡常数之间，故向NaCN溶液通入少量CO2反应：

CO2＋NaCN＋H2O===NaHCO3＋HCN；②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，故氰化钠与过氧化氢溶液反应方程式：

NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑；③电解池阴极发生还原反应，反应方程式：

2NOx＋4xe－===N2＋2xO2－。

（3）①据盖斯定律①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s）　ΔH1＝－159.47kJ·mol－1，②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1，③2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）（s）＋H2O（g）　ΔH3，③＝①＋②，ΔH3＝－159.47＋72.49＝－86.98（kJ·mol－1）；②当容器中剩余m1g铁粉，生成448mLNO，物质的量＝0.448L/22.4L·mol－1＝0.02mol，转移电子0.02mol×3＝0.06mol，铁由0价变为＋2价，所以生成的二价铁0.06mol/2＝0.03mol，对应的硝酸根是0.06mol，加入硫酸时氮元素全部转化为NO，转移电子0.06mol×3＝0.18mol，继续溶解的铁是0.18mol/2＝0.09mol，质量＝0.09mol×56g·mol－1＝5.04g，所以质量变化5.04g。

答案　

（1）H3PO4　20

（2）①CO2＋NaCN＋H2O===NaHCO3＋HCN

②NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

③2NOx＋4xe－===N2＋2xO2－

（3）①－86.98　②5.04g

14．Ⅰ.（2015·湖北黄冈调研）草酸钴（CoC2O4）是制备氧化钴及钴的重要原料。

在空气中对CoC2O4·2H2O持续加热时的热解失重数据见下表。

（CoC2O4·2H2O相对分子质量183，固体失重率＝）

序号

温度范围/℃

固体失重率

①

120～220

19.67%

②

300～350

39.34%

（1）120～220℃，CoC2O4·2H2O热分解的生成物为______________________

_______________________________________________________________。

（2）300～350℃，热分解的化学方程式为______________________________

________________________________________________________________。

Ⅱ.（2015·江西景德镇质检）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：

Fe2O3＋CO2FeO＋CO2，反应形成的固体混合物（Fe2O3和FeO中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）∶m（O）表示）

（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）可能是________。

a．7∶5　　　　b．3∶1　　　　c．7∶1

（2）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m（Fe）∶m（O）的代数式表示A%的关系式为____________________________________。

解析　Ⅰ.加热时，先失去结晶水，由CoC2O4是制备氧化钴及钴粉的重要原料，可知下一步CoC2O4发生反应生成氧化物，所以序号①发生CoC2O4·2H2OCoC2O4·（2－x）H2O＋xH2O，固体失重率＝×100%＝19.67%，x＝2；所以最终固体产物为CoC2O4；序号②如果恰好全部生成CoO，则1molCoC2O4对应的固体失重率＝＝×100%＝39.34%，所以序号②时恰好完全生成CoO和CO2，依据碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，可知有O2参加反应，然后配平即可。

Ⅱ.

（1）抓住“固体混合物，可能”等关键词可知，应用极值法解题，假设全部是Fe2O3，则m（Fe）∶m（O）＝（56×2）∶（16×3）＝7∶3，假设全部是FeO，则m（Fe）∶m（O）＝56∶16＝7∶2，所以介于7∶3到7∶2之间的数值均可，只有b符合；

（2）假设原Fe2O3物质的量为1mol，所以反应后固体中n（FeO）＝2A%mol、n（Fe2O3）＝（1－A%）mol，铁的质量不变m（Fe）＝56×2g，m（O）＝16×2A%g＋16×3×（1－A%）g＝16×（3－A%）g，＝，解方程即可。

答案　Ⅰ.

（1）CoC2O4

（2）2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2

Ⅱ.

（1）b　

（2）3－

创新导向题

考向一　阿伏加德罗常数的综合应用

角度1　一定条件下物质所含的粒子数

角度2　一定条件下溶液中含有的离子数

角度3　反应转移的电子数、反应物的消耗量、产物的生成量

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA

B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA

C．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

D．18g重水（D2O）所含的电子数为NA

解析　A项，氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁粒子的集合体，胶粒数目小于0.01NA，错误；B项，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2NA，生成1mol氧气，正确；C项，二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，错误；D项，18g重水（D2O）的物质的量是18g/20g·mol－1＝0.9mol，所含的电子数为0.9×10NA＝9NA，错误。

答案　B

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA

B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

C．在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA

D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L

解析　A项，过氧化钠与水的反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，则每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.2NA，错误；B项，没有指明标准状况，错误；C项，1mol二氧化硅晶体中含有的共价键数目为4NA，则30g二氧化硅晶体即0.5mol二氧化硅中含有共价键的数目为2NA，正确；D项，二氧化氮与四氧化二氮存在转化，则常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积应小于22.4L，错误。

答案　C

考向二　物质的量浓度及其溶液的配制

角度1　一定物质的量浓度溶液的配制

角度2　有关物质的量浓度的计算

3．下列说法中正确的是（　　）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1的溶液

C．现需90mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体，配制溶液浓度偏小

D．稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，用量筒量取浓溶液体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低

解析　A项，因为硫酸溶液的密度随浓度的减小而减小，所以最终100mL稀溶液的质量小于10mL浓溶液质量的10倍，错误；B选项，n（Na2O2）＝1mol，生成的n（NaOH）＝2mol，错误；C项，因为没有90mL的容量瓶，所以只能配制100mL溶液，需要0.1molNaOH，质量为4.0g，正确；D项，量取时仰视读数，量取的浓溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏大，错误。

答案　C

考向三　有关物质的量的计算

角度1　有关化学式的计算

角度2　有关方程式的计算

角度3　化工工艺流程中的计算

4．（改编）Ⅰ.将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。

加入18mL10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g，则该过程Cu的利用率为________。

Ⅱ.过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

Ag2O2中常常会含有少量的Ag2O。

可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。

其步骤如下：

取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图所示。

（1）CD段发生反应的化学方程式是__________________________________

_______________________________________________________________。

（2）计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）______________________

_______________________________________________________________。

解析　Ⅰ.铜的总物质的量为0.05mol，利用n（Cu）＝n（CuSO4·5H2O）＝，所以Cu的利用率为×100%＝84.8%；

Ⅱ.依据化学式知Ag2O2受热分解的固体产物可能为Ag2O、Ag，可写AB、CD段发生的反应方程式：

求Ag2O2的质量应该用AB段减少的质量进行求解。

答案　Ⅰ.84.8%

Ⅱ.①2Ag2O4Ag＋O2↑

②AB段发生的反应为：

2Ag2O22Ag2O＋O2↑

n（O2）＝＝0.0500mol

n（Ag2O2）＝2n（O2）＝2×0.0500mol＝0.1000mol

w（Ag2O2）＝×100%≈91.45%