湖南湖北八市十二校届高三年级第一次调研联考化学试题.docx

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湖南湖北八市十二校届高三年级第一次调研联考化学试题

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湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．本卷答题时间90分钟，满分100分。

祝考试顺利!

一、选择题。

（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

）

1．中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）

A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一

C．瓷器（China）属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象

D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就:

侯氏制碱法，该碱指的是烧碱

2．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

3．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

 3ClO-+2Fe（OH）3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：

4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2

4．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

下列有关实验的叙述中，不正确的是

A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B．操作②的操作名称是过滤

C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中杂质

5．氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12（二氯二氟甲烷）为例）：

CF2Cl2

CF2Cl+ClCl+O3→ClO+O2

ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯）ClOOCl

2Cl+O2

下列说法中不正确的是

A．紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B．ClO+ClO

ClOOC1的反应中有非极性键的形成

C．CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D．臭氧屡破坏的关键因素有：

氟利昂，太阳光

6．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）

A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B．环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物

C．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

7．下列说法不正确的是（）

A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数

。

若加水稀释，则CH3COOH

CH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：

③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．C、D的简单离子均能促进水的电离

C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

10．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。

研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B．正极发生的电极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－

C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

D．若生成0.2molCu2（OH）3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

11．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a（X）=c（X）/[c（RCOOH） + c（RCOO-）]；甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．丙酸的酸性比甲酸强

B．CH3CH2COOH

CH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88

C．若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33

D．将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:

c（Na+）>c（HCOOH）>c （HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

12．t℃时，AgCl（s）与AgI（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．曲线Y表示

与

的变化关系

B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C．t℃时，AgCl（s）+I－（aq）

AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K＝1×103

D．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c（I－）=1×10－11mol/L

13．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42－

Cr2O72－

Cr3＋

Cr（OH）3↓

已知转换过程中的反应为：

2CrO42－（aq）+2H+（aq）

Cr2O72－（aq）+H2O（l）。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

14．已知：

RCH2OH

RCHO

RCOOH

某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。

X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。

X和Y在一定条件下生成酯最多有

A．4种B．8种C．32种D．64种

15．500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中c（Na+）＝6mol·L-1B．电解后溶液中c（H+）＝4mol·L-1

C．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为2mol

16．某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。

下列说法正确的是

A．原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B．原溶液中一定含有的阴离子只有:

OH-、A1O2-、CO32-

C．原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:

4

D．a-d>3/4

二、非选择题。

（本大题共4小题，共52分。

）

17．（10分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO+O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是__________mol

②反应Ⅱ中，当n（NO2）：

n[CO（NH2）2]=3：

2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________

（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________

（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

18．（12分）Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。

当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。

该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：

__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应

（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。

19．（14分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10min时，共吸收热量11．38kJ，则该反应的热化学方程式为；

（3）计算该反应的平衡常数K=。

（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9mol／L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1w2（填“>”、“=”或“<”）；

②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。

II．

（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。

锂是制造化学电源的重要原料。

如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。

放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。

（2）用此电池电解含有0．1mol/LCuSO4和0．1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0．02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。

20．（16分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。

设计的合成路线如下：

已知：

Cu（NO3）2·3H2O

Cu（NO3）2·Cu（OH）2

CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：

（1）第②步调pH适合的物质是_________（填化学式）。

（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。

为得到较大颗粒的Cu（NO3）2·3H2O晶体，可采用的方法是___________（填一种）。

（3）第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。

（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______（填“a”、“b”或“a和b”）。

（5）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法。

已知：

4NH3·H2O+Cu2+==Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比。

现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

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化学试题参考答案及部分试题解析

1、选择题。

（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

A

B

D

C

C

D

D

序号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

D

B

D

C

D

B

C

9．B【解析】根据甲+乙¡ú丙+丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2¡ú氧化物，中学中常见的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序数小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，与题干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于8～16之间，所以C是Mg，E是短周期且原子序数大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。

C和D元素形成的化合物是MgS，是离子化合物，A选项错误；Mg（OH）2是中强碱，所以Mg2+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以Mg2+、S2-的简单离子均能促进水的电离，B选项正确；A与D形成化合物是SO3、SO2是大气污染物，A与B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大气污染物，C选项错误；根据元素周期律的规律：

非金属性Cl＞S，则E的最高价氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高价氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物，D选项错误；正确答案B。

11．B【解析】由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH=4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c（CH3CH2COOH）=c（CH3CH2COO-）,针对CH3CH2COOH）

CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc（H+）=-4.88,B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C错误；将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c（OH-）

12．D【解析】A.

=16时

，Ksp=

，

=10时

，Ksp=

，由于碘化银的溶度积小于氯化银，故曲线Y表示

与

的变化关系，选项A错误；B.t¡æ时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤离子浓度均减小，

与

均增大，可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液，选项B错误；C、t¡æ时，AgCl（s）+I－（aq）

AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K＝

=

=

=1×106，选项C错误；D、t¡æ时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，c（Cl－）=1×10－5mol/L，c（Ag+）=

=1×10－5mol/L，此时c（I－）=

=1×10－11mol/L，选项D正确。

答案选D。

13．C【解析】A．存在平衡：

2CrO42－（aq，黄色）+2H+（aq）

Cr2O72－（aq，橙色）+H2O（l），如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，A正确；

B．若用绿矾（FeSO4¡¤7H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4¡¤7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），解得x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，B正确；

C．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）＝28.6g÷52g/mol＝0.55mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，则酸化后c（CrO42－）=0.55mol/L×（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则c（Cr2O72－）/c2（CrO42－）•c2（H+）=1×1014，解得c（H+）=1×10－6mol/L，所以pH=6，C错误；

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，则c（Cr3+）¡Ác3（OH－）=1×10－32，解得c（OH－）=1×10－9mol/L，pH=5，D正确。

14．D【解析】试题分析：

依据信息得出：

只有含¡°-CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被¡°-CH2OH”取代，共有8种，则氧化后对应的羧酸也有8种，相互间生成的酯共有8×8=64种，故选D。

15．B

【解析】

试题分析：

石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=

=1mol，

阳极发生4OH--4e-¨TO2¡ü+2H2O，

4mol1mol

阴极发生Cu2++2e-¨TCu、2H++2e-¨TH2¡ü，

1mol2mol1mol2mol1mol

A．c（Cu2+）=

=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A错误；B．电解后溶液中c（H+）为

=4mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故C错误；D．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故D错误；选B。

16．C【解析】由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子。

A．溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液中不一定含有Na2SO4，故A错误；B．依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：

OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故B错误；C．依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32-+2H+=CO2¡ü+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：

4，故C正确；D．根据图像溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积为4，假设盐酸的浓度为1mol/L，则消耗氯化氢4mol，则溶解的氢氧化铝为

mol，则溶液中含有

molAlO2-，沉淀

molAlO2