新课标高中化学必修1金属和非金属化学方程式总结.docx
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新课标高中化学必修1金属和非金属化学方程式总结
必修一化学方程式（小结）
1、钠和钠的化合物
1、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、钠与氧气反应：
①常温反应4Na+O2=2Na2O
Δ
②点燃或加热2Na+O2=Na2O2
3、钠与盐酸等酸反应:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H+=2Na++H2↑
点燃
4、钠与氯气的反应:
2Na+Cl2=2NaCl
Δ
5、钠与硫的反应:
2Na+S=Na2S
6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
7、钠与盐溶液的反应
①NaCl溶液：
实际上与水反应，反应的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②CuSO4溶液：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4
③NaHSO4溶液：
2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑
④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，
熔融
如:
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
8、金属钠露置在空气中的变化过程
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
9、氧化钠和水的反应：
Na2O+H2O=2NaOH
10、氧化钠和盐酸的反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
11、氧化钠和二氧化碳的反应：
Na2O+CO2=Na2CO3
12、过氧化钠和水的反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
13、过氧化钠和二氧化碳的反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14、过氧化钠和盐酸的反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Δ
15、氧化钠和过氧化钠转化：
2Na2O+O2=2Na2O2
16、碳酸钠和盐酸反应：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
17、碳酸钠和氢氧化钙反应：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
18、碳酸钠和可溶性盐反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
19、碳酸氢钠和盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
21、碳酸氢钠和盐反应：
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Δ
22、碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Δ
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
24、碳酸氢钠制法：
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2、
Δ
铝和铝的化合物
1、铝与氧气反应：
4Al+3O2=2Al2O3
2、铝与盐酸等酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4、氧化铝和盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化铝和氢氧化钠反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
6、氢氧化铝制备：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
7、氢氧化铝和酸的反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Δ
氢氧化铝不稳定性：
2Al（OH）3=Al2O3+3H2O
3、铁和铁的化合物
点燃
1、铁与氧气反应：
3Fe+2O2=Fe3O4
高温
2、铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑
3、铁与盐酸等酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、铁的氧化物分别与酸反应：
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
5、
高温
铁的氧化物与还原剂反应：
FexOy+yCO=xFe+yCO2
6、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：
Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
7、铁的氢氧化物制备：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
8、转化：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Δ
9、受热分解：
2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
10、Fe3+的检验：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色）
11、氧化性：
2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
12、还原性：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
四、硅及其化合物
Δ
1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：
Si+O2=SiO2Si+2F2=SiF4
高温
高温
Si+2Cl2=SiCl4Si+C=SiC
2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
4、二氧化硅与碱性氧化物反应：
SiO2+CaO=CaSiO3
5、二氧化硅与碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
6、二氧化硅与碳反应：
SiO2+2C=Si+2CO↑
7、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应：
高温
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
高温
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
8、硅酸和氢氧化钠反应：
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
Δ
9、硅酸受热分解：
H2SiO3=SiO2+H2O
10、硅酸钠与酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3（胶体）+2NaHCO3
5、氯气
点燃
点燃
1、氯气与金属反应：
Cl2+2Na=2NaClCl2+Cu=CuCl2
点燃
3Cl2+2Fe=2FeCl3
点燃
2、氯气与非金属反应：
Cl2+H2=2HCl
3、氯气、氟与水的反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
光照
2HClO=2HCl+O2↑
2F2+2H2O=4HF+O2
4、氯气与碱反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO
光照
2HClO=2HCl+O2↑
6、氯离子检验：
先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓
7、卤素单质间置换：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Br2+2I-=2Br-+I2
6、硫和氮
1、二氧化硫和水反应：
SO2+H2O=H2SO3
2、二氧化硫和氧化钙反应：
SO2+CaO=CaSO3
3、二氧化硫和氢氧化钠反应：
SO2（少）+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2（过）+NaOH=NaHSO3
4、二氧化硫和盐反应:
SO2（少）+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
SO2（过）+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫和硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I,F除外）
P2O5
7、
Δ
二氧化硫能被氧气氧化:
2SO2+O2=2SO3
8、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：
SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO4
放电或高压
9、氮气和氧气反应:
N2+O2=2NO
10、一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
11、二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=3HNO3+NO
12、氮的氧化物溶于水的有关计算：
3NO2+H2O=3HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
7、氨硝酸硫酸
1、氨：
N2+3H2=2NH3（反应条件是高温高压和催化剂）
2、氨与水的反应NH3+H2O=NH3•H2O（可逆）
Δ
3、氨水不稳定：
NH3•H2O=NH3↑+H2O
4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
5铵盐受热分解：
Δ
Δ
NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
6氨的催化氧化：
4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件是催化剂和加热）
Δ
7氨的制法：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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