非金属及其化合物化学方程式汇总.doc
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非金属及其化合物
化学方程式汇总
1.硅的化学性质：
Si+O2SiO2
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
2．二氧化硅的化学性质：
①酸性氧化物的通性：
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
离子方程式
SiO2+CaOCaSiO3
②弱氧化性：
SiO2+2C2CO+Si
③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
3．氯气的化学性质：
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2
注意：
Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！
2Na+Cl22NaCl
H2+Cl22HCl
Cl2+H2O====HCl+HClO
2HClO====2HCl+O2↑
离子方程式
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
离子方程式
Cl2+2Ca（OH）2=====CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
离子方程式
Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO
离子方程式
注意：
①Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO==2HCl+O2↑
③Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO
①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用
4.卤素的性质：
①与氢气反应：
H2+F2==2HF
H2+Cl22HCl
H2+Br22HBr
H2+I22HI
②与水反应：
2H2O+2F2==4HF+O2
Cl2+H2OHCl+HClO
离子方程式
Br2+H2OHBr+HBrO
离子方程式
I2+H2OHI+HIO
离子方程式
③与碱反应：
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
离子方程式
Br2+2NaOH=====NaBr+NaBrO+H2O
离子方程式
I2+2NaOH=====NaI+NaIO+H2O
离子方程式
④置换反应：
Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2
离子方程式
Cl2+2NaI=====2NaCl+I2
离子方程式
Br2+2NaI=====2NaBr+I2
离子方程式
5.硫的化学性质：
①还原性：
S+O2SO2
②氧化性：
S+H2H2S
2Cu+SCu2S
Fe+SFeS
注意：
S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！
2Na+S==2Na2S
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
离子方程式
④硫的特性：
S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）
2Ag+S==Ag2S
6.二氧化硫的化学性质：
①酸性氧化物的通性：
SO2+H2OH2SO3
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
离子方程式
SO2+NaOH==NaHSO3
离子方程式
SO2+CaO==CaSO3
②还原性：
SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
离子方程式
SO2+2H2O+Br2==H2SO4+2HBr
离子方程式
SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
离子方程式
SO2+2H2O+X2==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）
离子方程式
③氧化性：
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
7.硫酸的化学性质：
①酸的通性：
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
②浓硫酸具有强氧化性：
S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）
③吸水性：
④脱水性：
8.硝酸的化学性质：
①酸的通性：
CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
②浓硝酸具有强氧化性：
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
离子方程式
（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）
9.H2S、HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
10．工业上用接触法制硫酸：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4
11．工业上生产HNO3：
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
12.工业上生产晶体硅/玻璃：
①晶体硅：
SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl2==SiCl4（g）
SiCl4+2H2==Si+4HCl
②玻璃：
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
13．实验室制NH3、Cl2：
①制取NH3：
2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O
（此方程式不能写离子反应方程式。
虽然是离子反应，但离子不能自由移动。
）
②制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子方程式
或者：
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
离子方程式
14.实验室制HCl、SO2：
①制取HCl：
NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）
②制取SO2：
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O（使用中等浓度的硫酸）
离子方程式
15.一氧化氮和二氧化氮：
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
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