高考倒计时第三天化学必考题型选择题专练.docx
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高考倒计时第三天化学必考题型选择题专练
2018高考倒计时第三天化学必考题型
选择题专练
第1卷
评卷人
得分
一、单选题
1.下列说法正确的是( )
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42-)=
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
2.羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:
NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。
用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:
lg3=0.5)。
下列说法不正确的是( )
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.C点时,溶液呈酸性
3.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ>HY>HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )
A.图甲表示向0.1mol·L−1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1HCl溶液时,溶液中
随HCl溶液的体积变化关系
B.图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
C.图丙表示0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线
D.根据图丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右
5.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:
DOH>BOH>AOH
B.滴定至P点时,溶液中:
c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
6.电解质溶液导电能力越强,电导率越大。
常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中:
c(H+)C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:
c[(CH3)2NH2+]D.b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点
7.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是( )
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C.d点所示溶液中存在:
c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
8.用0.1mol·L−1的盐酸滴定20mL约0.1mol·L−1氨水,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和
C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小
D.当滴入盐4酸为30mL时,溶液中:
c(NH4+)+c(H+)9.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,则c(NH4+)=c(CH3COO-)
B.25℃时,pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1
C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性
D.0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合:
4c(CH3COOH)+4c(CH3COO-)=3c(Na+)
10.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
下列说法中,不正确的是( )
A.K3AsO3溶液中的水解方程式:
AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B.pH=12.8时,c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=9.2时,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:
c(H2AsO3-):
c(H3AsO3)=1:
1
11.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是( )
A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度
C.a点溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D.生成沉淀的离子方程式为:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
12.25℃时,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图,下列说法错误的是( )
A.H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2
B.b点所处溶液中:
c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)
C.水的电离程度:
a>b>c
D.HAsO4-的水解程度大于电离程度
13.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B.b点溶液中:
c(H+)=1×10-mmol·L-1
C.c点溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D.d点溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
14.常温下,H3PO4与NaOH溶液反应的体系中,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH关系如图所示,下列叙述中不正确的是( )
A.lg[K1(H3PO4)]=-2.1
B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时, 2c(HPO4)>c(H2PO4)
C.想获得较纯的NaH2PO4溶液,可将溶液pH控制 在4~5
D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
15.25℃时,向0.1mol/L
溶液中通入HCl气体,溶液中
与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A.C点的溶液中:
c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B.pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl
C.pOH=3的客液中:
c(NH+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L
D.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7
16.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
B.HA的物质的量浓度为0.01mol/L
C.b点时,溶液中存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.b→c的过程中温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
17.常温下向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B.NH3·H2O的电离常数为10-4.74mol·L-1
C.当加入盐酸体积为50ml时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1
D.pH=9.26时的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
评卷人
得分
二、多选题
18.常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后:
c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:
c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1
C.等物质的量浓度、等体积的
和
混合:
D.0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7:
c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)
19.在25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中,C点水的电离程度最大
C.溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处,此时溶液中存在:
c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.D点处:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
20.t℃时,配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.pH=6.3的溶液中:
c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1
B.pH=7的溶液中:
c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C.pH=a的溶液中:
c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)
D.25℃时,反应H2CO3+CO32-
2HCO3-的平衡常数为1.0×104
参考答案
一、单选题
1.答案:
C
解析:
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,若a+n<>
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),对于饱和溶液BaSO4溶液中,则有c(Ba2+)=c(SO42-)=
KSP
但是若溶液不是饱和溶液,该关系不会成立,故②错误;
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合,根据物料守恒可得:
2c(Na+)=3[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)],根据电荷守恒可知:
c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-),由电荷守恒和物料守恒联立可得:
c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S),故③正确;
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amol•L-1,故④正确;
故选C.
2.答案:
C
解析:
3.答案:
D
解析:
4.答案:
A
解析:
5.答案:
D
解析:
6.答案:
B
解析:
7.答案:
D
解析:
8.答案:
A
解析:
9.答案:
A
解析:
10.答案:
C
解析:
11.答案:
A
解析:
12.答案:
C
解析:
由a点计算可得电离常数为10-2.2;b点由电荷守恒可得c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-);随氢氧化钠溶液的滴加,水的电离平衡正移,所以a
13.答案:
C
解析:
14.答案:
D
解析:
15.答案:
D
解析:
16.答案:
C
解析:
17.答案:
D
解析:
二、多选题
18.答案:
BC
解析:
19.答案:
CD
解析:
20.答案:
BD
解析: