秋高三上学期第一次联考化学试题可编辑+答案详解+评分标准 6.docx
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秋高三上学期第一次联考化学试题可编辑+答案详解+评分标准6
2020届高三上学期第一次联考
化学试题
说明：
本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题
答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：
H1N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Ce140
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）
1.蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素
A.NB.SiC.OD.C
2.常温下，下列单质与水反应最剧烈的是
A.F2B.Cl2C.MgD.Fe
3.下列物质的主要成分不属于盐类的是
A.硅石B.重晶石C.石灰石D.石膏
4.下列阴离子中，不能用于区别Fe2+、Fe3+两种离子的是
A.OH—B.SCN—C.SO42—D.I—
5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是
A.Na2CO3B.HNO3C.HClD.BaCl2
6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A.“玉兔二号”钛合金筛网轮B.医用聚乙烯无纺布防护服
C.酚醛树脂手柄D.大口径碳化硅反射镜
7.1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟（InZ=49）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。
下列说法错误的是
A.In属于金属元素B.In（A=115）的质子数与中子数的差值为17
C.原子半径：
In>ID.碱性In（OH）3>CsOH
8．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是
A.焰色反应B.石油的裂化C.萃取D.丁达尔效应
9.如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是
A．气体的黄绿色变浅至消失
B．试管内壁上有油珠附着
C．试管内水面上升
D．试管内有白烟生成
10．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是
A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O
二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）
11.洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的
A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液D.蒸馏水
12.对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是
A.反应速率B.平衡常数C.催化剂的活性D.焓变
光照
13．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3—CH3＋Br2
CH3—CH2Br ＋ HBr
B．2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
C．CH3—CH＝CH2＋Br2
CH3—CHBr－CH2Br
D．＋Br2
＋HBr
14.常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化）,下列数值不变的是
A．c（CO32-）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）
15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是
A.一氧化氮中有二氧化氮：
依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶
B.二氧化碳气体中有氯化氢：
通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：
通入足量的氯气
D.氯化钠溶液中有溴单质：
用四氯化碳萃取再分液
16.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA
B.pH=1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H+
C.1molNa2O2固体中，含有的离子总数为3NA
D.100mL0.1mol•L—1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA
17．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH—）减小
18.一定温度下，将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中（K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02=1.7），下列图象错误的是
第Ⅱ卷（共56分）
19.（5分）有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。
将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。
填写下列空白：
（1）气体中肯定有；肯定没有。
（2）写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式。
20.（12分）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：
X
Y
Z
W
原子半径/（nm）
0.074
0.099
0.075
0.102
最高或最低化合价
+7
+5
+6
-2
-1
-3
-2
M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。
（1）Q元素在周期表中的位置是；构成化合物M2X2的化学键类型是。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式。
（3）Y与W相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__________（选填字母序号）。
a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，1molY原子所得电子数少于1molW原子所得电子数
（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式。
（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式
，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为。
21.（12分）我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善
合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。
铈是一种重要的稀土元素，
常见的化合价为+3和+4。
某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料（其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe（SO4）2·12H2O]，流程如下：
已知:
CeO2不溶于强酸或强碱
（1）稀酸A中酸的分子式是_________。
滤渣2的主要成分__________。
（填化学式）
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是。
滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？
。
（3）酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是________。
（4）写出由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式__________________________________。
（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe（SO4）2·12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是____________________________________。
（用离子方程式表示）
（6）取上述流程中所获得的Ce（OH）4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000mol•L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。
该样品中Ce（OH）4的纯度是。
22.（12分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。
是重要的有机合成原料和漂白剂
制取Na2S2O4常用甲酸钠法：
控制温度60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。
反应原理如下：
2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2
d
e
（1）如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：
a接，
接，接。
制备SO2的化学方程式为。
（2）实验室用下图装置制备Na2S2O4。
①Na2S2O4中硫元素的化合价为；
②仪器A的名称是；
③水浴加热前要通一段时间N2，目的是
④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，
洗涤的方法是；
⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含m的代数式表示）。
23.（15分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：
在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。
写出该反应的热化学方程式。
已知：
①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H＝－112.3kJ/mol
③NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）+CO2（g）△H＝－234kJ/mol。
（2）已知植物光合作用发生的反应如下：
6CO2（g）＋6H2O（l）
C6H12O6（s）＋6O2（g）△H＝＋669.62kJ•mol－1
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。
a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H12O6c.加入催化剂d.适当升高温度
（3）N2O5的分解反应2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g），由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
时间/min
0
1
2
3
4
5
c（N2O5）/（mol•L﹣1）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
计算在0～2min时段，化学反应速率v（NO2）＝ mol•L—1•min—1。
（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。
①在转化过程中起催化作用的物质是 ；
②写出总反应的化学方程式__________________________。
（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）
根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则ΔH0（填“>”、“<”或“＝”）；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
，下图是x与CO2的平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大而增大的原因是；B点处，NH3的平衡转化率为____________。
③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的
时达到平衡，测得此时生成尿素90g。
该反应的平衡常数K＝。
化学答案和评分标准
选择题（1～10每小题2分，11～18每小题3分）
1.B2.A3.A4.C5.B6.D7.D8.B9.D10.A
11.B12.A13.C14.D15.D16.C17.A18.B
19.（5分）
（1）SO2（1分）。
NO2、HBr（2分。
只填一个正确给1分，只要有错0分）
（2）Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓（2分。
无↓不扣分）
20.（12分）
（1）第三（3）周期，第ⅣA（四主）族（1分。
有错0分）；
离子键，共价键（非极性键）（2分，各1分。
只要填对1个即给1分。
）。
（2）
（1分）
（3）Cl，b。
（2分。
各1分）
（4）Cl2＋HS—＝S↓＋2Cl—＋H+（2分。
没配平扣1分，无↓不扣分）
（5）N2H4＋H2O
N2H5+＋OH—（2分。
写成“=”扣1分），
N2H6（H2PO4）2（2分）
21（12分）
（1）H2SO4，SiO2。
（2分。
各1分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分。
只要要点正确即给分。
）。
还原性（1分）。
（3）CeO2＞H2O2＞Fe3+（2分）。
（4）4Ce3+＋O2＋12OH—＋2H2O＝4Ce（OH）4（2分。
没配平扣1分。
）
（5）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H+（2分。
没配平扣1分；
写成“=”
扣1分，二者都错0分。
只是没注明“胶体”不扣分。
）
（6）97.9%（2分。
写成98%也可；写成98.0%扣1分。
）
22（12分）
（1）a接b，c接f，g接d。
（2分）
Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）
（2）①+3；（1分）
②恒压滴液（分液）漏斗；（1分）
③排出装置中的空气；（2分。
要点正确即给分。
）
④向漏斗中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重
复2～3次；（2分。
没用醇洗涤0分。
没有重复2～3次扣1分。
）
⑤252m/174×6.3或m/4.35×100%（2分。
只要正确即给分。
）
23.（15分）
（1）2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）△H＝－759.8kJ/mol（2分。
只要△H正确即给1分；△H错误0分。
）
（2）d（1分）
（3）0.5（2分）
（4）①FeO；（1分）②CO2
C＋O2。
（2分。
无FeO不扣分。
）
（5）①＜；（1分）
②氨气的浓度增大，平衡向正向移动（1分。
要点正确即给分），32%（2分）
③0.25（mol/L）-3或0.25（L/mol）3（3分。
结果正确，没写单位或错误扣1分）
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