C.反应②中若得到6.72LCl2（标准状况），则电子转移个数为3.01×1023
D.反应③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
【答案】5 C【答案】 C【答案】7 C
【初试规窍】
氧化性、还原性强弱的判断
1）据反应规律:
强强反应律,既氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物
例：
根据下列反应：
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。
判断离子的还原性由强到弱的是
A,Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-
2）据强弱转化律:
金属活动顺序表,金属还原性由强到弱,转化为相应的离子,氧化性顺序是前者的倒顺序,非金属活动顺序与此相同,例
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
F2O2,CI2Br2I2S.
单质氧化性逐渐减弱
F-H2OCI-Br-I-S2-
阴离子的还原性逐渐增强
3）据周期表的变化规律,例
（1）以元素在周期表中的位置为依据
①同主族元素，从上到下原子的金属性增强，即还原性增强，非金属性减弱。
即氧化性减弱。
②同周期元素，从左向右原子的金属性减弱，即还原性减弱，非金属性增强，即氧化性增强。
4）据与同一反应物反应的条件比较或同一物质与不同的物质反应产物的价态不同比较,例
如
2Fe+3Cl2
2FeCl3和Fe+S
FeS，可得氧化性：
Cl2>S。
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O和MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，4HCL+O2=CL2+2H2O条件：
450℃催化剂。
可得氧化性：
KMnO4>MnO2>O2。
卤素与H2反应:
F2+H2-
CL2+H2-
Br2+H2-
I2+H2-
爆鸣气：
（一种混合气）
5）原电池比较,和电解池比较,例
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：
负极金属>正极金属。
A金属能与B金属在B金属盐中形成原电池，则A>B
②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，得到电子，还原性强的金属优先在阳极失去电子，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电。
常见氧化剂强弱顺序：
KMnO4>CI2>HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>I2>S
常见还原剂强弱顺序:
S2->SO2（SO32-）>I->Fe2+>Br->CI-
【冷静归纳】氧化还原反应的计算
1.电子转移的量与反应物或产物的关系
[例1]：
根据反应：
8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
转移电子数是___________个___________mol。
（3）用双线桥标出电子转移的方向和数目
6HCI+KCIO3=3CI2+KCI+3H2O
氧化剂______还原剂_________氧化产物_______还原产物______。
氧化产物和还原产物物质的量之比为_____
产生标准状况下336mlCI2,转移电子数_______个,_______mol，被氧化的HCI是______mol
2.计算化合价
[例2]：
1）用0.1mol·L-1Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
2）用0.1mol·L-1Na2SO3溶液60mL，恰好将2×10-3mol的X2O7-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
3）已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3ClO-+4OH-
2R
+3Cl-+5H2O。
则R
中R的化合价是
A.+3B.+4C.+5D.+6
【例1答案】：
（1）CL2.NH3.3:
2
（2）17g.3.3NA3（3）KCLO3.HCLCL2CL25:
1
0.025NA0.0250.0125
【例2】：
1）42）33）D
【初试规窍】[氧化还原反应的计算]
【例题】 （2015·石家庄一模）某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知N
被还原为NO）。
下列说法正确的是（ ）
A.反应后生成NO的体积为28L
B.所得溶液中的溶质只有FeSO4
C.所得溶液中c（N
）=2.75mol·L-1
D.所得溶液中c（Fe2+）∶c（Fe3+）=1∶1
【变式】 （2015·晋商四校联考）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1∶6B.1∶7C.2∶11D.16∶25
[确定电子得失（或转移）的数目]
【例题2】 （2015·南昌模拟）下列关于反应11P+15CuSO4+24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（ ）
A.P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
B.若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
C.1molCuSO4可以氧化
molP
D.Cu3P既是氧化产物又是还原产物
【【组题试练】
8.（2015·上海卷改编）工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（ ）
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D.相同条件下，每吸收4molSO2就会放出22.4LCO2
9.（深圳期末）下列有关3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的说法不正确的是（ ）
A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B.每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移
C.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8molHNO3
D.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2molHNO3
10.（2015·保定二模）根据下表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
Mn
…
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物只有O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol
D.氧化性由强到弱的顺序为Mn
>Cl2>Fe3+>Br2
11.（2015·滕州二模）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
【答案】例1 D
【解析】 溶液中氢离子总物质的量为n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（N
）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol。
Fe+N
+4H+
Fe3++NO↑+2H2O
x 4x x
3Fe+2N
+8H+
3Fe2++2NO↑+4H2O
3y 8y 2y
则
解得：
x=0.75mol，y=0.25mol
生成NO的体积为（0.75mol+0.25mol×2）×22.4L·mol-1=28L。
根据分析可知，反应后生成标准状况下28LNO，不是标准状况下，NO气体不一定为28L，A错；反应后溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，B错；反应消耗硝酸根离子的物质的量等于生成NO的物质的量=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量浓度，C错；反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，所以所得溶液中c（Fe2+）∶c（Fe3+）=1∶1，D正确。
【变式答案】 B【例2答案】 C【答案】8 A【答案】9 C【答案】 10B【答案】 11B
【学识静思】配平
1，利用氧化剂，还原剂电子得失必相等，来确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中其中两种物质的系数。
2，利用观察法配平其它物质的系数,先看氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中的元素是否平恒，后氢终氧。
3，根据平恒的需要，在两边可加水，酸，碱。
【冷静归纳】具体配平如下
1.正向配平法
对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，或者是归中反应，一般采用正向配平法。
配平下列反应：
C+HNO3-
KBr+KBrO3+H2SO4=
NH4NO3--N2+H2O+HNO3
2.逆向配平法
对于反应物中部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应及其自身氧化还原反应（含歧化反应），一般采用逆向配平法。
配平下列反应：
Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
（1）首先确定氧化产物与还原产物的化学计量数：
+KOH——5KCl+KClO3+3H2O
↑1×5↓5
（2）再用观察法配平得：
3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O
（NH4）2SO4----SO2+N2+NH3+H2O
3，两边配平
FeS+HNO3--Fe（NO3）3+H2SO4+NO+H2O
4.平均标价法
在有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中，一般有机物中的H显+1价，O显-2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
配平下列反应：
C6H12O6+K2Cr2O7+H2SO4
K2SO4+Cr2（SO4）3+CO2↑+H2O
（1）首先对碳元素平均标价并确定有元素化合价升降的物质的化学计量数：
C6H12O6+4K2Cr2O7+H2SO4
K2SO4+Cr2（SO4）3+CO2↑+H2O
↑4×6 ↓3×2×4
（2）再观察配平得：
C6H12O6+4K2Cr2O7+16H2SO4
4K2SO4+
+6CO2↑+22H2O
5，部分标价法
在有的有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中，一般有机物中的H显+1价，O显-2价,很多碳的化合价反应前后没变,只有部分化合价变了,所以,只标部分碳元素的化合价
C6H5CH3+KMnO4+H2SO4----C6H5COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
只标甲基中碳的化合价和羧基中碳的化合价，不要标苯环中的化合价
6.缺项配平法
先根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质，再根据元素守恒和电荷守恒，写出缺的项及化学计量数。
配平下列反应：
FeSO4+KMnO4+ ——MnSO4+K2SO4+H2O+Fe2（SO4）3?
（1）先根据氧化还原反应配平发生氧化还原反应的物质：
10FeSO4+2KMnO4+ ——2MnSO4+K2SO4+H2O+5Fe2（SO4）3?
（2）再根据元素守恒写出缺的项并配平：
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4
2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2（SO4）3
7）零价法（略）
【组题试练】
一、陌生氧化还原反应化学方程式的书写
12.（2015·河北衡水冀州模拟）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为 。
13.（2015·安徽宣城模拟）铁和铜是两种重要的金属元素。
（1）铜可溶于稀硫酸和H2O2混合液中，写出该反应的化学方程式：
。
（2）向含有KOH和Fe（OH）3的悬浊液中通入氯气，可生成一种水处理剂K2FeO4。
反应的化学方程式为 。
（2）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3
2K2FeO4+6KCl+8H2O
14.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺和纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130~140℃即分解。
一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：
则步骤②的化学方程式为 。
【答案12】 H3PO3+I2+H2O
2HI+H3PO4
【答案13】
（1）Cu+H2O2+H2SO4
CuSO4+2H2O
【答案14】 H2O2+2ClO2+2NaOH
2NaClO2+2H2O+O2
【学识静思】离子方程式的配平
离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。
有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。
其配
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