第三节氧化还原反应复习课.docx
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第三节氧化还原反应复习课
氧化还原反应作业作者宋永计时间________
一．谈你掌握的本节知识。
1._____________________________________________________________________
2_______________________________________________________________________
3.。
_______________________________________________________________________
4.。
_______________________________________________________________________
5._________________________________________________________________________.
二．习题。
1.。
完成下列化学方程式，是离子反应的写出离子方程式并指出氧化还原反应___________________,非氧化还原反应_________
（1）高温，水蒸气与灼热木炭反应，______________________________.
（2）高温煅烧石灰石，___________________________________________
（3）过氧化氢催化分解___________________________________________
（4）二氧化锰、浓盐酸供热________________________________________
（5）氧化铜与稀硫酸混合__________________________________________
（6）铁和稀盐酸混合______________________________________________
（7）氯酸钾受热分解______________________________________________
（8）二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________________
25
（9）铝投入硫酸铜溶液_____________________________________________
（10）木炭和氧化铁混合共热________________________________________
（11）二氧化碳生成一氧化碳________________________________________
（12）铝投入稀盐酸_________________________________________________
三指出（3）、（4）、（6）、（7）、（9）、（11）的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
并标出电子转移方向和数目。
四写出2～3个氢气作还原剂反应的例子。
写出2个硫酸铜作氧化剂反应的例子
写出2个氧气作氧化剂反应的例子
五．本节收获。
________________________________________________________________
26
第二章化学物质及其变化测试题作者宋永计
1．.判断正误。
（1）1.00molNaCl含有6.02ⅹ1023个NaCl分子。
⑵气体摩尔体积为22.4L/mol。
⑶1.00molMgCl2，所有Mg2+最外层电子总数为8ⅹ6.02ⅹ1023。
⑷二氧化碳水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
⑸金属导电与电解质溶液导电实质一样。
⑹氨水与盐酸反应的离子方程式为：
H++OH__=H2O
⑺在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2:
1。
2。
回答问题
（1）写出中学化学常见的强酸和强碱各至少三种
强酸____________________________,强碱_______________________________
（2）中学化学常见强氧化剂中，属于单质的有_____________（至少三种），属于化合物的有____________（至少两种）
（3）观察分析下列各组物质，指出各组物质共同具有的化学性质，举一例，用化学方程式或离子方程式说明。
注：
铵根离子能与氢氧根离子反应
1H2SO4、H2SO3、SO2、FeCl3、H2S
共性_______________________________________________________________
举例_______________________________________________________________
2NaOH、Na2O、Fe、Al、Na2CO3、、（NH4）2CO3
共性_______________________________________________________________
举例_______________________________________________________________
3NaHCO3、NaHS、（NH4）2CO3、、NaHSO3
共性_______________________________________________________________
举例_______________________________________________________________
1
3.。
氧化还原反应，包括氧化和还原两个过程。
下面是还原过程的反应式
NO3--+4H++3e--=NO↑+2H2O.KMnO4、Cu、Na2CO3三种物质样品中一种能使上述
还原过程发生
⑴写出氧化还原反应方程式
_____________________________________________________________________
⑵若产生标况下11。
2L气体，转移电子物质的量_______mol。
⑶现取含有杂质的该样品8.0g,恰好与100ml2.0mol/L的硝酸溶液完全反应，则样品
纯度为____________________________
4写出该物质与硝酸银溶液反应的离子方程式。
_____________________
5该物质不能与稀硫酸反应，将它溶于热稀硫酸并通入空气发现它溶解了，
写出该反应的化学方程式和离子反应方程式。
__________________________________,___________________________________
4。
有A、B、C、D四种无色溶液，分别为氯化钡、盐酸、碳酸钠、硝酸银，现象如下
A
B
C
D
A
--------
白色沉淀
白色沉淀
产生气体
B
白色沉淀
----------
白色沉淀
无现象
C
-----------
白色沉淀
D
产生气体
无现象
---------
推出
（1）A、B、C、D分别为_______________________________________________________
（2）并写出离子方程式_______________________________________________________
-______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
2
第二章化学物质及其变化基本知识归纳与整理作者宋永计
一物质的分类
1.。
掌握分类方法：
（1）交叉分类法，如，氯酸钾既属于________又属于_____________,
（2）树状分类法，分散系包括___________、_________________、
____________________.。
二物质的化学变化
1化学反应分类。
①根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少分
为_____________________________________________________
2根据反应中是否有离子参加分为__________________________
3根据反应中是否有电子转移分为___________________________
2离子反应①电解质_________________________________________________
举例_______________________________________________________
2电离___________________________________________________
举例_______________________________________________________
_______________________________________________________
3酸____________________________________________________
举例___________________________________________________
碱_____________________________________________________
举例___________________________________________________
盐_____________________________________________________
举例___________________________________________________
4离子反应______________________________________________
1
⑤复分解反应____________________________________________________________
发生条件______________________________________________________________
举例___________________________________________________________________
⑥离子方程式____________________________________________________________
意义__________________________________________________________________
举例___________________________________________________________________
3.。
氧化还原反应
（1）定义________________________________________________________________
举例__________________________________________________________________
（2）实质________________________________________________________________
（3）特征__________________________________________________________________
（4）得失电子、化合价升降，与氧化剂、还原剂、被氧化、被还原之间的关系。
_______________________________________________________________________
例：
黑火药爆炸反应：
S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，，，该反应中氧化剂____________,
还原剂________________,标注电子转移方向和数目___________________________.。
，，，，
产生标况3。
36m3气体，转移电子的物质的量为________________________________,
24g硫完全反应，消耗碳______g,产生________L标况下气体。
例：
将14.0gNa2O2和Na2O混合物溶于足量水中，收集到标况下1。
12L气体,回答问题
（1）写出上述反应方程式。
（2）计算Na2O2的质量。
（3）你能知道溶液溶质物质的量浓度吗？
2
作业1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
（1）托盘天平；作用___________________________
⑵容量瓶。
瓶壁标有______，_________,__________.常见规格________________
_____________________,________________,__________________________
⑶其它仪器:
_____________________________________________________________
2.配制过程。
以配制500ml1.0mol/L的氢氧化钠溶液为例。
步骤
①________________________________
②__________________________________
③__________________________________
④_________________________________
⑤_________________________________
⑥——————————————————
⑦______________________________________
8实际配制的溶液浓度为0.8mol/L,可能原因是______________________
1
作业2
1.在同温、同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比17:
14.乙气体是一氧化碳，则
甲气体⑴摩尔质量是_____________________
⑵可能是____________________________
A硫化氢B氯化氢
C氨气D氯气
E乙烯F二氧化碳
G甲烷H氮气
2氧气、二氧化硫、三氧化硫的质量比2：
4:
5，假设二氧化硫质量8g,则
⑴氧气、三氧化硫质量分别是______________、_______________
⑵它们物质的量分别是________、________、________________
⑶物质的量比是_____________________________
⑷二氧化硫中氧元素含量为______________-
2
作业3
1.⑴将40g氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液甲，甲的浓度为____________________
⑵将50ml甲稀释至100ml,得溶液乙，乙的浓度______________________________
⑶将10ml乙与质量分数9%、密度1.11g/ml的氢氧化钠溶液10ml混合得溶液丙，
丙的浓度为____________mol/L.
⑷若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_____________,X的相对
原子质量________________________
2.下图是一瓶质量分数5﹪的葡萄糖注射液标签
葡萄糖注射液
规格：
250ml内含12.5g
生产批号：
0503203
有效期;至2010年12月
⑴该溶液含水_________________g
⑵该溶液密度约为_________________g/ml.
⑶该溶液物质的量浓度为______________
⑷若用25﹪的葡萄糖配制该注射液250ml,需25﹪的葡萄糖注射液___________g.
3
作业4
1.⑴查元素周期表铁的摩尔质量为_____________________
⑵标况下，气体摩尔体积为__________________________
⑶有1.12g铁与10ml盐酸反应，计算生成氢气在标况下体积______________,
ⅰ能计算吗?
_____________,若不能还缺什么数据______________,
该数据用a表示。
ⅱ分析列出计算式。
2．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。
现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
实验步骤：
化学反应方程式：
4
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