高一化学下学期第一次间周考试题.docx
《高一化学下学期第一次间周考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期第一次间周考试题.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高一化学下学期第一次间周考试题
2021-2022年高一化学下学期第一次间周考试题
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）
A.23B.55C.78D.133
2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：
其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数
3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）
A．3和17 B．1和8C．1和6D．7和12
4．下列说法正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。
对这16种元素的相关判断：
①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是（ ）
A．只有①② B．只有①③C．只有③④D．①②③④
6.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是（）
A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（ ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q＜W
C．原子半径：
T＞Q＞R
D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
10．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强
11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。
下列叙述正确的是（）
A、B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
B、原子半径：
B>C>A
C、B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D、由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
12．在一定条件下，RO
与R－可发生反应：
RO
＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO
中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO
参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol
13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤
14．门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X（当时他称为“类硅”），下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是（ ）
A．XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X
C．X的单质的熔点比硅低
D．X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X（OH）4，其酸性比H2SiO3强
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：
e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（14分）Ⅰ．用表示原子：
（1）中性原子的中子数：
N＝______。
（2）阳离子的中子数：
AXn＋共有x个电子，则N＝______。
（3）阴离子的中子数：
AXn－共有x个电子，则N＝______。
（4）中性分子中子数：
12C16O2分子中，N＝______。
（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为______mol。
Ⅱ．有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是________（填编号，下同）。
（2）互为同素异形体的是________。
18．（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
⑩
2
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑤
⑨
请回答：
（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。
（3）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________（填元素符号），原因。
（4）元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH______（填“＜”、“＞”或“＝”）7。
（5）________（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
19．（7分）短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。
A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
（1）A、B的元素名称为________、________。
（2）B、D的原子半径大的是________（填元素符号）。
（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。
（4）A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是________，氢化物稳定性强的是________（用化学用语填写）。
20．（10分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：
卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层
颜色
氧化性从强到弱的顺序：
氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：
KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
（2）②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
（3）CCl4在实验中所起的作用是________。
（4）该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是。
21.（9分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。
（2）B元素处于元素周期表中________周期________族；
（3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的________性。
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式
延津县高级中学xx高一下学期第一次间周考化学答题卡
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题
17．（14分）
Ⅰ．
（1）。
（2）。
（3）_。
（4）。
（5）。
Ⅱ．
（1）。
（2）。
18．（14分
（1）①________、③________、⑧________。
（2）________。
（3），。
（4）_，。
（5）________，。
19．
（1）_______、________。
（2）________。
（3）_________________________________________________。
（4）________，________。
20.
（1）_______、________。
（2）②________________。
③__________________。
（3）________。
（4）______________________，。
21.
（1）
（2） （3）
（4）（5）
（6）。
座号
参考答案
1.C2.A3.D4.C5.D6.D7.C8.C9.D 10.D11.B12.D
13.D14.D15D 16.B
17.Ⅰ.
（1）A－Z
（2）A－n－x（3）A－x＋n（4）22
（5）n（m－x＋2）/m
Ⅱ.
（1）①④
（2）③
18.
（1）H Mg Cl
（2）NaOH
（3）K＞Na＞H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大
（4）NH3 ＞ （5）2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
19.
（1）氯 硅
（2）Si
（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（4）H2CO3 HCl
20.
（1）试管 胶头滴管
（2）2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
（3）萃取剂
（4）没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：
KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色
21.
（1）
（2）第三 第ⅢA （3）金属与非金属 （4）HClO4（5）还原性
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Oq278736CE1泡3761192EB鋫{Ng2527862BE抾253636313挓6335938339茹3063677AC瞬n404599E0B鸋
升级会员 