高一化学学年高一上学期第一次调研化学试题.docx
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高一化学学年高一上学期第一次调研化学试题
2013-2014学年高一（上）第一次调研化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）
1．（4分）右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）
饮用天然水理化指标
矿物元素测定结果
钙≥4.0mg/L
镁≥0.5mg/L
钾≥0.35mg/L
钠≥0.8mg/L
偏硅酸≥1.8mg/L
pH（25℃）7.1
A．
原子
B．
分子
C．
单质
D．
元素
考点：
元素．
专题：
物质的分类专题．
分析：
农夫山泉中的钙、镁、钾、钠指元素的含量．原子和分子都是微观粒子，难测定，农夫山泉中不存在单质，则不会是单质的含量．
解答：
解：
A、是微观粒子，很难进行测定，故A错误．
B、是微观粒子，很难进行测定，故B错误．
C、钙、镁、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误．
D、农夫山泉含有钙、镁、钾、钠元素，故D正确．
故选D．
点评：
应熟悉生活中常见饮料中的含量是指测定元素的含量，能用化学知识生产、生活知识，学以致用．
2．（4分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．
硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
B．
硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4•7H2O]
C．
醋酸 乙醇 碳酸钙
D．
盐酸 熟石灰 苛性钠
考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析：
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；
结合物质的元素构成分析解答．
解答：
解：
A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠是碳酸根离子和钠离子构成的属于盐，孔雀石[Cu2（OH）2CO3]属于盐，故A错误；
B、硝酸属于酸，烧碱碱属于碱，绿矾[FeSO4•7H2O]属于盐，故B正确；
C、醋酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；
D、盐酸是混合物不是酸，熟石灰属于碱，苛性钠即氢氧化钠属于碱，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，题目难度不大，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
3．（4分）下列反应不属于四种基本类型的是（ ）
A．
2KClO3
2KCl+3O2↑
B．
NH3+HCl=NH4Cl
C．
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
考点：
化学基本反应类型．
专题：
物质的性质和变化专题．
分析：
四种基本反应类型包含：
化合、分解、置换、复分解反应，
两种物质反应生成一种物质，为化合反应；
一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；
单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应；
两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应．
解答：
解：
A．为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不选；
B．为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不选；
C．反应物为两种化合物，生成物有三种，生成物既有单质也有化合物，不属于四种基本反应类型，故C选；
D．为复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选；
故选C．
点评：
本题考查四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类依据及反应物、生成物类别为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
4．（4分）下列转化不能一步实现的是（ ）
A．
CuO→Cu（OH）2
B．
CuSO4→Cu
C．
CaCO3→CaO
D．
MgSO4→MgCl2
考点：
铜金属及其重要化合物的主要性质；化学基本反应类型．
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．CuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2；
B．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu；
C．CaCO3高温分解生成CaO；
D．MgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2．
解答：
解：
A．CuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2，故A选；
B．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu，故B不选；
C．CaCO3高温分解生成CaO，故C不选；
D．MgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2，故D不选；
故选A．
点评：
本题考查了元素化合物的相关知识，解答须熟练掌握有关的化学反应方程式，题目不难．
5．（4分）铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．
测定密度
B．
放入稀硫酸中
C．
放入盐酸中
D．
观察外观
考点：
金属与合金在性能上的主要差异．
专题：
金属概论与碱元素．
分析：
利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们．
解答：
解：
A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A正确；
B．放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成气体，而黄金与稀硫酸不反应，故B正确；
C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；
D．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查了真假黄金的鉴别，题目难度不大，可以依据金属的性质进行．
6．（4分）下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（ ）
A．
1molO
B．
1molO2
C．
1mol氧分子
D．
1摩尔苹果
考点：
物质的量的单位--摩尔．
分析：
摩尔是物质的量的单位，物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质．
解答：
解：
摩尔是物质的量的单位，物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质，故D错误．故选：
D．
点评：
本题考查了物质的量的单位﹣摩尔的应用，注意物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质．
7．（4分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：
1
②它们所含的O数目之比为1：
2
③它们所含的原子总数目之比为2：
3
④它们所含的C数目之比为1：
1
⑤它们所含的电子数目之比为7：
11．
A．
①②③④
B．
②③
C．
④⑤
D．
①②③④⑤
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
根据N=nNA计算微粒数目．
①物质的量相同，分子数相同；
②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；
③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；
④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．
解答：
解：
①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；
②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：
2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：
2，故②正确；
③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：
3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：
3，故③正确；
④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：
1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：
1，故④正确；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：
22=7：
11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：
11，故⑤正确．
故选D．
点评：
本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．
8．（4分）下列叙述正确的是（ ）
A．
1molH2SO4的质量为98g•mol﹣1
B．
H2SO4的摩尔质量为98g
C．
9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子
D．
6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g
考点：
摩尔质量；物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
A、质量的单位为g等，g•mol﹣1是摩尔质量的单位；
B、摩尔质量的单位是g•mol﹣1；
C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol；
D、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol．
解答：
解：
A、质量的单位为g等，g•mol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，故B错误；
C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，故有0.1NA个H2SO4分子，故C错误；
D、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g，故D正确．
故选：
D．
点评：
本题考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意相关基础知识的积累．
9．（4分）0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A．
8
B．
16
C．
64
D．
160
考点：
物质的量的相关计算
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
根据n=
计算0.8g该物质的物质的量，再根据M=
计算该物质的摩尔质量，进而确定该物质的相对分子质量．
解答：
解：
0.8g某物质含有3.01×1022个分子，
0.8g该物质的物质的量为
=0.05mol，
该物质的摩尔质量为
=16g/mol，
故该物质的相对分子质量为16，
故选B．
点评：
本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
10．（4分）已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A．
32g/mol
B．
64
C．
64g
D．
64g/mol
考点：
摩尔质量；物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
依据题意利用气体摩尔体积概念计算物质的量，结合质量计算摩尔质量，
解答：
解：
在标准状况下448mL某气体物质的量=
=0，02mol；该气体的摩尔质量=
=
=64g/mol，
故选D．
点评：
本题考查了摩尔质量的概念应用，气体摩尔体积概念的换算应用，注意摩尔质量的单位．
11．（4分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．
常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．
1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．
常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．
2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、从气体摩尔体积的应用条件进行分析判断；
B、质量换算为物质的量，结合离子所含电子数计算；
C、质量换算为物质的量，结合分子式计算原子数；
D、质量换算物质的量，结合镁原子最外层电子数分析计算；
解答：
解：
A、常温常压下，11.2L氧气不是0.5mol，故A错误；
B、1.8g的NH4+离子物质的量为0.1mol，1molNH4+中含电子为10mol，所以0.1molNH4+中含电子数为NA，故B正确；
C、常温常压下，48gO3物质的量为1mol，含有的氧原子数为3NA，故C正确；
D、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，0.1molMg失去0.2mol电子形成镁离子，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与分子、原子、电子数目的计算，注意氦气是单原子分子．
12．（4分）在标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
A．
3gH2
B．
1molSO2
C．
36gH2O
D．
6.02×1022个N2
考点：
物质的量的相关计算．
分析：
根据n=
计算氢气、水的物质的量，根据n=
计算氮气的物质的量，标况下，水为液体，物质的量相差不大情况下，其体积最小，相同条件下的气体，其物质的量越大，占有的体积越大．
解答：
解：
3g氢气物质的量为
=1.5mol，
36g水的物质的量为
=2mol，
6.02×1022个N2的物质的量为0.1mol，
标况下，水为液体，其体积最小，氢气、二氧化硫、氮气中氢气的物质的量最大，氢气的体积最大，
故选A．
点评：
本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积等，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
13．（4分）分析下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
①2H2+O2
2H2O
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O2
2CO2．
A．
①②
B．
②③
C．
③④
D．
①④
考点：
氧化还原反应．
分析：
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：
①2H2+O2
2H2O，反应中H元素化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确；
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故错误；
③NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故错误；
④2CO+O2
2CO2，反应中C元素化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确；
故选D．
点评：
本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．
14．（4分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．
用明矾净化饮用水
B．
用石膏或盐卤点制豆腐
C．
在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．
清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
考点：
胶体的重要性质．
专题：
溶液和胶体专题．
分析：
A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；
B、胶体加入电解质发生聚沉；
C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；
D、气溶胶具有丁达尔现象；
解答：
解：
A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；
B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；
C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；
D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；
故选C．
点评：
本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．
15．（4分）下列叙述正确的是（ ）
A．
氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．
凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．
固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电
D．
氯化氢溶于水能导电，液态氯化氢也能导电
考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．电离不需要通电；
B．酸是指电离产生的阳离子都是氢离子；
C．能导电的物质含有自由电子或者自由移动的离子；
D．液态氯化氢不存在自由电子，也不存在自由移动的离子．
解答：
解：
A．氯化钠溶液中是在水分子作用下电离，不是电流作用，故A错误；
B．硫酸氢钠电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故B错误；
C．固体氯化钠不存在自由电子，也不存在自由移动的离子，所以不导电，熔融态的氯化钠存在自由移动的离子可以导电，故C正确；
D．氯化氢溶于水能电离产生自由移动的离子而导电，但是液态氯化氢不能电离产生自由移动的离子，不导电，故D错误；
故选：
C．
点评：
本题考查了化学的基本概念，熟悉酸的定义、电离的条件、物质导电的条件是解题关键，注意电解质不一定导电，导电的不一定属于电解质．
二．填空题：
（每空3分，共30分）
16．（9分）0.2molNa2SO4含有 0.4 molNa+， 0.2 molSO42﹣，约含有 4.816×1023 个O原子．
考点：
物质的量的相关计算．
分析：
硫酸钠由钠离子与硫酸根构成，由硫酸钠化学式可知，n（Na+）=2n（Na2SO4），n（SO42﹣）=n（Na2SO4），n（O）=4n（Na2SO4），根据N=nNA计算O原子数目．
解答：
解：
n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.2mol×2=0.4mol，
n（SO42﹣）=n（Na2SO4）=0.2mol，
n（O）=4n（Na2SO4）=0.2mol×4=0.8mol，则O原子数目=0.8mol×6.02×1023mol﹣1=4.816×1023，
故答案为：
0.4；0.2；4.816×1023．
点评：
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解掌握．
17．（3分）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和32克D．求：
C的摩尔质量？
考点：
摩尔质量．
专题：
计算题．
分析：
先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=
计算其摩尔质量．
解答：
解：
16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和32克D，根据质量守恒知，C的质量为4克；
=
故答案为100g/mol．
点评：
本题考查了有关摩尔质量的计算，难度不大，根据公式M=
计算即可．
18．（12分）有以下几种物质：
①乙醇 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4固体，请填空回答（填序号）．
（1）以上物质中能导电的是 ④⑤ ．
（2）以上物质中属于电解质的是 ②⑥ ．
（3）以上物质中属于非电解质的是 ①③ ．
（4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ④⑤ ．
考点：
电解质与非电解质．
分析：
（1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
（3）根据非电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；
（4）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：
（1））④铜中含有自由电子，所以能导电；⑤食盐水含有自由移动的离子，所以能导电，故答案为：
④⑤；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，②MgCl2晶体在水溶液能电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，故MgCl2晶体是电解质⑥BaSO4在熔融状态下能电离出自由移动的离子，在熔融状态下能导电，所以是电解质．
故答案为：
②⑥；
（3）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质．①乙醇、③蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以是非电解质．
故答案为：
①③；
（4）④铜、⑤食盐水不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故答案为：
④⑤．
点评：
本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
19．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca（OH）2：
Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣ ；
②KHSO4：
KHSO4=K++H++SO42﹣ ．
考点：
电离方程式的书写．
分析：
①氢氧化钙为强电解质，完全电离；
②硫酸氢钾在水中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子．
解答：
解：
①氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：
Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣；
故答案为：
Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣；
②硫酸氢钾在水中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：
KHSO4=K++H++SO42﹣，
故答案为：
KHSO4=K++H++SO42﹣．
点评：
本题考查了电离方程式的书写，分清电解质的强弱，明确电解质电离方式是解题关键，硫酸氢根在水中应拆成离子形式．
三．计算题：
20．（4分）标准状况下，2.24LO2的物质的量是多少？
考点：
物质的量的相关计算．
分析：
根据n=
计算标况下2.24LO2的物质的量．
解答：
解：
标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则2.24LO2的物质的量为
=0.1mol，
答：
标况下，2.24LO2的物质的量为0.1mol．
点评：
本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
21．（6分）13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？
考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
13g锌的物质的量为0.2mol，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．
解答：
解：
13g锌的物质的量为
=0.2mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
11
0.2moln
所以n=0.2mol
故标准状况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
答：
标准状况下最多可收集氢气4.48L．
点评：
考查学生根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．
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