C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键
20、常温下，运用电离理论做出的预测正确的是
A．测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7
B．稀释0.1mol/LCH3COOH（aq），
可能变大也可能变小
C．在20.00ml浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml
D．pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子
21、在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是
A．H2S+2NO3-+2H+→2NO2↑+S↓+2H2O
B．3H2S+2NO3-+2H+→2NO↑+3S↓+4H2O
C．3Fe3++3NO3-+6H2S→3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
D．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
22、在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。
若反应前Al3+的物质的量为amol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
则
A．x=
B．x的取值范围是0＜x<11/32
C．A点横坐标的值随x发生变化
D．若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L
四、（本题共12分）
元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：
3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。
为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。
看到的现象是，相应的离子方程式是。
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌
能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以
下平衡关系：
Cl2（g）
Cl2（aq）--------------------
Cl2（aq）+H2O
HClO+H++Cl－--
HClO
H++ClO－----------------
其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所
占分数（α）随pH变化的关系如右图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：
Ki=，由图可知该常数值为。
26、在该体系中c（HClO）+c（ClO－）c（H+）－c（OH－）（填“大于”“小于”或“等于”）。
27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释。
五、（本题共12分）
二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。
其反应方程式为：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
完成下列填空：
28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；
写出甲醇分子中官能团的电子式。
29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是（填元素符号）。
写出一个能证明你的结论的化学方程式。
30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）
a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：
1
b.容器内压强保持不变
c.H2O（g）浓度保持不变
d.气体平均相对分子质量保持不变
31、一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.40
0.16
0.16
Ⅱ
387
0.80
a
Ⅲ
207
0.40
0.18
0.18
（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是（选填编号）。
a.及时移走产物b.升高温度c.充入CH3OHd.降低温度
（2）I号容器内的反应经过tmin达到平衡，则CH3OH的平均反应速率
为（用含t的式子表示）。
II号容器中a=mol。
32、若起始时向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol，则反应将向（填“正”“逆”）反应方向进行。
六、（本题共12分）
硝基苯是制造染料的重要原料。
某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到
50～60℃以下。
然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
33、指出右图中的错误、
。
34、向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是
。
35、反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈色，其中主要物质是
（填写物质名称）。
把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到。
（选填编号）
a.水面上是含有杂质的硝基苯b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯d.有无色、油状液体浮在水面
36、为了获得纯硝基苯，实验步骤为：
①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________（填写仪器名称）进行分离；③；④干燥；⑤。
37、实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
（1）产率低于理论值，原因是；
（2）产率高于理论值，原因是。
七、（本题共12分）
磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。
工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：
已知：
Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
38、写出有关操作的名称：
Ⅰ___________、Ⅲ。
工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是。
39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：
。
40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。
41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。
准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL。
该实验过程中需要的定量仪器有___________________________________（写名称）。
42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。
该产品中磷酸的质量分数为（保留3位小数）。
八、（本题共10分）
已知：
R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO+R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。
与A相关的反应如下：
完成下列填空：
43、写出A的结构简式。
44、写出C→D化学方程式。
45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
分子中有4种不同化学环境的氢原子。
46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（
）的合成路线。
（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
九、（本题共12分）
药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。
完成下列填空：
47、写出反应类型：
反应
、反应
。
48、写出结构简式：
A、C。
49、由1molB转化为C，消耗H2的物质的量为。
如果将
、
两
步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）。
50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式
。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式
。
十、（本题共14分）
硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。
工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列计算：
52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是。
（保留2位小数，下同。
）
53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是mol/L。
（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
54、把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30molNO2和0.20molNO。
通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量。
（写出计算过程）
55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。
已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mgNOx，其中n（NO）:
n（NO2）=9:
1。
（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？
（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？
（写出计算过程）
2014—2018学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2018.4
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
D
C
D
B
B
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
A
C
B
B
D
B
C
B
D
C
C
三、选择题（本题共20分，每小题4分。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正
确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18
19
20
21
22
AC
A
AC
BD
AB
四、（本题共12分）
23、2:
3；0.6NA（1分×2）
24、溶液变蓝；（1分）
5I-+IO3-+6CH3COOH→3I2+3H2O+6CH3COO-（2分）
25、c（H+）c（ClO－）/c（HClO）；（1分）10-7.5或3.16×10-8（1分）
26、小于（2分）
27、差；（1分）温度升高，（溶解）平衡
逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）
逆向移动，c（HClO）减少，（杀菌效果变差。
）（2分）
五、（本题共12分）
28、
；
（2分）
29、C（1分）、Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3↓合理即可。
（1分）
30、ac（2分）
31、
（1）ad（2分）；
（2）（0.16/t）mol/（L.min）（2分）；0.32（1分）
32、正（1分）
六、（本题共12分）
33．缺少温度计；大试管接触烧杯底部（或其他合理说法）。
（2分）
34．使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量（或其他合理答案）。
（2分）
35．浅黄色；硝基苯、苯（2分）。
b、d（2分）
36．②氢氧化钠溶液；分液漏斗③水洗、分离或水洗⑤蒸馏。
（2分）
37．
（1）温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发。
（2）温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成，或“有副反应，生成其他产物”等合理答案。
（2分）
七、（本题共12分）
38、过滤；萃取。
（2分）
除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等。
（2分）
39、不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃。
或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒（2分）
40、避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行。
（或其他合理答案）（1分）
41、滴定管、1000mL容量瓶（2分）
42、-0.2%（1分）；0.667（2分）
八、（本题共10分）
43、（2分）
44、CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2分）
45、（2分）
46、
（4分）
九、（本题共12分）
47、取代；消除（2分）
48、或者全部表示为键线式。
（2分）
49、10mol；（4分）
50、（2分）
51、（2分）
十、（本题共14分）
52、0.78（2分）
53、10.40（2分）
54、Fe（NO3）20.3mol、Fe（NO3）30.1mol（4分）
55、⑴V（富氧空气）：
1.79L（3分）
⑵m（NH3）=1.25g（3分）
升级会员 