C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键
20、常温下,运用电离理论做出的预测正确的是
A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH,可能小于7
B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq),
可能变大也可能变小
C.在20.00ml浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液体积一定小于20.00ml
D.pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子
21、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生的离子反应是
A.H2S+2NO3-+2H+→2NO2↑+S↓+2H2O
B.3H2S+2NO3-+2H+→2NO↑+3S↓+4H2O
C.3Fe3++3NO3-+6H2S→3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
D.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
22、在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定浓度NaOH溶液,产生沉淀情况如图(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响)。
若反应前Al3+的物质的量为amol,Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
则
A.x=
B.x的取值范围是0<x<11/32
C.A点横坐标的值随x发生变化
D.若B点横坐标为200mL时,c(NaOH)=7.0mol/L
四、(本题共12分)
元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理,遇水立即发生如下反应:
3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,每生成2.24LO2(标准状况)转移电子数为。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。
为了检验食盐中的碘酸钾,可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。
看到的现象是,相应的离子方程式是。
氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌
能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以
下平衡关系:
Cl2(g)
Cl2(aq)--------------------
Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl---
HClO
H++ClO-----------------
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所
占分数(α)随pH变化的关系如右图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:
Ki=,由图可知该常数值为。
26、在该体系中c(HClO)+c(ClO-)c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
27、用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释。
五、(本题共12分)
二甲醚被称为21世纪的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。
其反应方程式为:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
完成下列填空:
28、有机物分子中都含碳元素,写出碳原子最外层电子的轨道表示式;
写出甲醇分子中官能团的电子式。
29、碳与同主族的短周期元素相比,非金属性较强的是(填元素符号)。
写出一个能证明你的结论的化学方程式。
30、在温度和体积不变的情况下,能说明反应已达到平衡状态的是(选填编号)
a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:
1
b.容器内压强保持不变
c.H2O(g)浓度保持不变
d.气体平均相对分子质量保持不变
31、一定温度下,在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应:
容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.40
0.16
0.16
Ⅱ
387
0.80
a
Ⅲ
207
0.40
0.18
0.18
(1)若要提高CH3OH的平衡转化率,可以采取的措施是(选填编号)。
a.及时移走产物b.升高温度c.充入CH3OHd.降低温度
(2)I号容器内的反应经过tmin达到平衡,则CH3OH的平均反应速率
为(用含t的式子表示)。
II号容器中a=mol。
32、若起始时向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol,则反应将向(填“正”“逆”)反应方向进行。
六、(本题共12分)
硝基苯是制造染料的重要原料。
某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯,主要步骤如下:
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合,摇匀,冷却到
50~60℃以下。
然后逐滴加入1mL苯,边滴边振荡试管。
②按图连接好装置,将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空:
33、指出右图中的错误、
。
34、向混合酸中加入苯时,“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是
。
35、反应一段时间后,混合液明显分为两层,上层呈色,其中主要物质是
(填写物质名称)。
把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里,搅拌,可以看到。
(选填编号)
a.水面上是含有杂质的硝基苯b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯d.有无色、油状液体浮在水面
36、为了获得纯硝基苯,实验步骤为:
①水洗、分离;②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________(填写仪器名称)进行分离;③;④干燥;⑤。
37、实验装置经改进后,该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现,请帮助他作出分析:
(1)产率低于理论值,原因是;
(2)产率高于理论值,原因是。
七、(本题共12分)
磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3,并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。
工业上以磷矿石为原料制备H3PO4,一种生产流程如下:
已知:
Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF
38、写出有关操作的名称:
Ⅰ___________、Ⅲ。
工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是。
39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石,请写出必须的实验注意事项,并说明理由:
。
40、磷矿石也可直接用硫酸溶解,两种工艺相比,该工艺的优点是____________________。
41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。
准确量取10.00mL磷酸产品(密度为1.526g/cm3)溶于水配成1L溶液;取稀释后的溶液20.00mL,以甲基橙为指示剂,用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定;当观察到溶液恰好变色,且在半分钟内不变色,即为滴定终点(生成NaH2PO4),消耗标准溶液20.16mL。
该实验过程中需要的定量仪器有___________________________________(写名称)。
42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL,则相对误差为______________(按近似计算法则)。
该产品中磷酸的质量分数为(保留3位小数)。
八、(本题共10分)
已知:
R-CH=CH-O-R′
R-CH2CHO+R′OH
(烃基烯基醚)
烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。
与A相关的反应如下:
完成下列填空:
43、写出A的结构简式。
44、写出C→D化学方程式。
45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应;
分子中有4种不同化学环境的氢原子。
46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔(
)的合成路线。
(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
九、(本题共12分)
药物心舒宁(又名冠心宁)是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等,可用以下路线合成。
完成下列填空:
47、写出反应类型:
反应
、反应
。
48、写出结构简式:
A、C。
49、由1molB转化为C,消耗H2的物质的量为。
如果将
、
两
步颠倒,则最后得到的是(写结构简式)。
50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式
。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式
。
十、(本题共14分)
硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。
工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列计算:
52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数是。
(保留2位小数,下同。
)
53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸,然后加入4.50吨水,得到密度为1.31g/cm3的硝酸,该硝酸的物质的量浓度是mol/L。
(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
54、把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.30molNO2和0.20molNO。
通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量。
(写出计算过程)
55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。
已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mgNOx,其中n(NO):
n(NO2)=9:
1。
(1)如果用NaOH溶液完全吸收NOx,至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升?
(富氧空气中O2的体积分数为0.25)(写出计算过程)
(2)如果用氨催化还原法,即用氨作催化剂,将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中,需要氨气的质量为多少克?
(写出计算过程)
2017-2018—2017-2018学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准4
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
D
C
D
B
B
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
A
C
B
B
D
B
C
B
D
C
C
三、选择题(本题共20分,每小题4分。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正
确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
)
18
19
20
21
22
AC
A
AC
BD
AB
四、(本题共12分)
23、2:
3;0.6NA(1分×2)
24、溶液变蓝;(1分)
5I-+IO3-+6CH3COOH→3I2+3H2O+6CH3COO-(2分)
25、c(H+)c(ClO-)/c(HClO);(1分)10-7.5或3.16×10-8(1分)
26、小于(2分)
27、差;(1分)温度升高,(溶解)平衡
逆向移动,Cl2(aq)浓度减少,使得(化学平衡)
逆向移动,c(HClO)减少,(杀菌效果变差。
)(2分)
五、(本题共12分)
28、
;
(2分)
29、C(1分)、Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3↓合理即可。
(1分)
30、ac(2分)
31、
(1)ad(2分);
(2)(0.16/t)mol/(L.min)(2分);0.32(1分)
32、正(1分)
六、(本题共12分)
33.缺少温度计;大试管接触烧杯底部(或其他合理说法)。
(2分)
34.使苯与混酸混合均匀;能及时移走反应产生的热量(或其他合理答案)。
(2分)
35.浅黄色;硝基苯、苯(2分)。
b、d(2分)
36.②氢氧化钠溶液;分液漏斗③水洗、分离或水洗⑤蒸馏。
(2分)
37.
(1)温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发。
(2)温度过高,有其他能溶于硝基苯的产物生成,或“有副反应,生成其他产物”等合理答案。
(2分)
七、(本题共12分)
38、过滤;萃取。
(2分)
除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等。
(2分)
39、不能使用玻璃器皿,因为HF会腐蚀玻璃。
或要在密闭系统中进行,因为HF有剧毒(2分)
40、避免生成的石膏沉积在磷矿石表面,阻碍反应顺利进行。
(或其他合理答案)(1分)
41、滴定管、1000mL容量瓶(2分)
42、-0.2%(1分);0.667(2分)
八、(本题共10分)
43、(2分)
44、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2分)
45、(2分)
46、
(4分)
九、(本题共12分)
47、取代;消除(2分)
48、或者全部表示为键线式。
(2分)
49、10mol;(4分)
50、(2分)
51、(2分)
十、(本题共14分)
52、0.78(2分)
53、10.40(2分)
54、Fe(NO3)20.3mol、Fe(NO3)30.1mol(4分)
55、⑴V(富氧空气):
1.79L(3分)
⑵m(NH3)=1.25g(3分)