人教版九年级上册化学 第九单元溶液 教案.docx
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人教版九年级上册化学第九单元溶液教案
课题1溶液的形成
教学目标：
知识目标：
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。
能力目标：
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。
培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。
情感目标：
培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。
重点难点：
用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。
教学方法：
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学过程：
教学过程
教师活动
学生活动
教学意旨
引入课题
展示各种颜色的液体，询问学生由此可联想到什么？
指出这些液体都是溶液，通过学习大家就能知道刚才所提到的问题。
思考、回答问题
用化学颜色之美，激发学生学习兴趣，引入课题。
【板书】第九单元溶液（投影）
课题1溶液的形成
一、溶液
探究实验1
指导学生实验
观察氯化钠，糖，硫酸铜晶体与100毫升水混合是发生的现象
分组实验
填写实验记录（见副表）
培养学生动手能力及观察能力。
启发引导学生分析讨论
问题1：
每一种混合物各处的颜色是否相同？
问题2：
相同条件下，放置一段时间后是否有固体析出？
分析、思考、讨论、
培养学生观察能力。
进行实事求是的科学态度教育。
【板书】结论（投影）
溶液：
一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。
溶剂：
能溶解其他物质的物质
溶质：
被溶解的物质
归纳得出结论
巩固加深理解记忆。
拓展视野
问题1、在糖溶液，氯化钠溶液和硫酸铜溶液中，溶质，溶剂分别是什么？
问题2、你能说出身边一些常见的溶液吗？
（投影显示有关图片）
回答问题
联系生活实际巩固知识
教学过程
教师活动
学生活动
教学意旨
探究实验2
指导学生实验
观察水与碘，水与高锰酸钾，汽油与碘，汽油与高锰酸钾混合时发生的现象
分组实验
填写实验记录（见副表）
培养学生动手能力及观察能力。
及从现象到本质的推理能力。
启发引导学生得出结论
【板书】结论（投影）
1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。
2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。
归纳得出结论
探究实验3
指导学生实验
观察水与乙醇，高锰酸钾溶液与乙醇混合并震荡时发生的现象
分组实验
填写实验记录（见副表）
培养学生动手能力及观察能力。
启发引导学生得出结论
问题：
实验指出溶质可以是固体，液体，那么溶质可以是气体吗？
你能举例说明吗？
小组讨论
回答问题
得出结论
根据生活实例，巩固认识
【板书】结论（投影）
3、溶质可以是固体，液体或气体。
4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。
水是最常见的溶剂。
拓展视野
问题：
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关，联想生活中的事例，谈谈溶液的用途（投影显示有关图片）
回答问题
联系生活实际巩固知识
教学过程
教师活动
学生活动
教学意旨
探究实验4
指导学生实验
1、观察水与油混合振荡前，振荡后，静置后的现象并观察液体倒掉后试管是否干净。
2、问题：
根据生活经验如何将试管清洗干净？
3、观察试管中分别加入洗衣粉，洗涤剂并加水冲洗后的情况。
分组实验
填写实验记录（见副表）
引导学生自己探究得出结论
巩固记忆
模拟演示
用计算机模拟洗涤剂与油脂作用时的情况。
看计算机的动画演示
【板书】结论（投影）
二、乳浊液
乳化现象
拓展视野
问题：
你能举例说说乳化现象在生活中的运用吗？
讨论，回答问题
灵活运用知识的能力
总结
让学生说说：
这节课有什么收获？
作业
1、课后习题1、2、3、4
2、调查与研究围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查与研究
板书设计：
课题1溶液的形成
一、溶液
溶液：
一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。
溶剂：
能溶解其他物质的物质
溶质：
被溶解的物质
1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。
2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性
3、溶质可以是固体，液体或气体。
4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。
水是最常见的溶剂。
二、乳浊液
乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物
乳化现象
副表1
混合后振荡
实验现象
氯化钠
水
糖
水
硫酸铜晶体
水
副表2
溶剂
溶质
实验现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
副表3
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后的现象
结论
水
乙醇
副表4
试管内加入
的物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
水和植物油及洗衣粉
课题2溶解度
教学目标
1．知识与技能
（1）理解饱和溶液的涵义。
（2）了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观
（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点
理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点
1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法
实验、对比，归纳，练习、联系实际。
教具准备
教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
课时安排
2课时
教学过程
第一课时
[复习提问]什么叫溶液?
溶液由什么组成?
[学生活动]
[引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?
[学生发言]1．能2．不能
[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究
1．取装有20mL水的烧杯
操作
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g“氧化钠，搅拌
再加5mL水，搅拌
现象
结论
│
2.用硝酸钾代替氯化钠
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加“硝酸钾，搅拌
……
加热
再加硝酸钾，搅拌
冷却
[学生活动，教师巡视]
[互相交流]（由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议）
[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?
[学生讨论、总结]1．一定温度
2.一定量的溶剂
[追问]如果不指明这两个条件。
能否说某物质的溶解量是有限的?
[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度。
改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。
还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言]
[投影板书]一、饱和溶液
1．饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液:
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。
②不饱和溶液:
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）不饱和溶液。
[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?
[讨论]
[学生发言]
[小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
（教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）
[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?
2.如何判断某一溶液是否饱和?
[讨论、总结]
[投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[课堂练习]（投影展示）
1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。
溶液的质量变为103克。
此说法对否?
为什么?
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确?
[学生独立思考，积极回答]
[上述练习答案]
1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
2．此说法不正确。
因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
3．不正确。
因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：
加入同种溶质，观察是否溶解。
[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
[分析、讨论]
[结论]饱和溶液
不饱和溶液
[引导]调动学生的逆向思维，思考：
如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
[讨论]
[结论不饱和溶液
饱和溶液
（学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解）
[提问]”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?
[活动与探究]（投影展示以下内容）
取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。
加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
[学生活动]
[互相交流]（交流实验现象。
并分析出现不同现象的原因）
[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少。
溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度。
就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[升华]其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。
只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：
Ca（OH）2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
[板书]一般情况下：
饱和溶液:
不饱和溶液
[投影练习]某硝酸钾溶液在20’c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°C时，该溶液也一定是饱和的。
这句话是否正确?
[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。
[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
[作业]习题l
板书设计
课题2溶解度
一、饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液：
在一定温度下，在——定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
②不饱和溶液：
在—定温度下，在——定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条佴下。
溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
—般情况下：
饱和溶液:
不饱和溶液
第二课时
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?
[学生回忆并作答]
[引入新课]在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究]可投影展示以下内容，
1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠。
向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
2．向40克20°C水中加入氯化钠。
向100克20°C水中加入硝酸钾。
都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：
：
者的溶解能小
3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和。
向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量。
讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
[学生活动]
[互相交流讨论结果]
[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：
①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：
在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言]
[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言]（鼓励学生用自己的语言描述）
[板书]二、溶解度
1．固体的溶解度；在一定温度下。
某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：
一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?
请看下面的资料。
[投影]
溶解度的相对大小（20°C时的溶解度）
溶解度／g
一般称为
<0．01
难溶
0．01～1
微溶
1～10
可溶
>10
易溶
[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?
4人一小组，组内竞争，争当冠军。
[学生活动]
[课堂练习]
1．不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?
2．20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是溶物质。
3．20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于溶物质。
[学生活动]（鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛）
答案：
1．不正确。
通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0．01g。
（请学生结合以下投影资料理解本题）
2，难
3．易
[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?
我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。
人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。
这是为什么呢?
一般认为，银是不溶于水的。
但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。
把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。
银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。
[过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?
[投影]
几种物质在不同温度时的溶解度
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
熔
解度／
g
NaCl
35．7
35．8
36．0
36．3
36．6
37．0
37．3
37．8
38．4
39．0
39．8
KCl
27．6
31．0
34．0
37．0
40．0
42．6
45．5
48．3
51．1
54．0
56．7
NH4Cl
29．4
33.3
37．2
41．4
45．8
50．4
55．2
60．2
65．6
71．3
77．3
KNO3
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
85．5
110
138
169
202
246
[教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：
列表法。
[转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
下面我们寻找另一种表示方法，
[活动与探究]（投影展示）
绘制溶解度曲线
1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。
请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。
2．绘制的溶解度曲线有什么特点?
为什么?
3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。
4．从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息?
[学生活动]
[学生讨论发言]（教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容）
[讨论结果]2．溶解度曲线比较直观。
因为我们可以从溶解度曲线上得知：
①不同物质在温度时的溶解度。
②曲线相交时的含义。
③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。
3．25°C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，
KNO3的溶解度是38克。
85°C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
4．可得到以下信息：
①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。
例：
68°C时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。
②物质的溶解度随温度升高而增大。
[投影]
[设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?
[回答]Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小。
[小结板书]
2．溶解度曲线：
（1）含义：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度。
（3）溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大。
少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
[过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?
[投影]讨论：
1．打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
2．喝了汽水以后。
常常会打嗝,这锐明气体的溶解度还与什么有关?
3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?
[学生讨论后发言1．气体在水中韵溶解度与压强有关系。
压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。
2．气体的溶解度与温度有关。
温度越高，将解度越小。
4．对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
[引导]由于固体物质的溶解度受量度的影响。
所以溶解度的概念中强调：
必须指明一定的温度。
那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?
[学生讨论发言]一定温度、一定压强。
[教师指出）我们只研究压强为101kPa时的溶解度，所以规定压强为101kPa。
[引导]对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在l00克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。
而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标准，定义气体的单位?
[讨论]
[师生总结]选择在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。
[投影板书]
3．气体的溶解度，
（1）定义，在压强为lolkPa和一定温度时。
气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五因素：
101kPa、一定温度、1体积水里，饱和状态、气体体积。
（3）影响因素；温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。
[课堂练习]
1．在0°C时，氮气的溶解度为0.024。
这句话的含义是什么?
·
2．加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?
天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?
[学生回答]
1．压强为101kPa和温度为0°C时，1体积水里最多能溶解0．024体积氮气。
2．温度升高时，气体的溶解度减小。
所以；①水受热时有气泡冒出。
②鱼塘水中溶氧量减少，鱼总是接近水面游动。
[本课小结]本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。
[作业]习题3、5，6、8
课后的家庭小实验——制取明矾晶体
板书设计
二、溶解度
1．固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：
一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2．溶解曲线：
（1）含义：
材质的熔解度随温度变化的曲线。
（2）作用：
可壹出某物质在一定温度时的溶解度。
（3）溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大。
少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
3．气体的溶解度
（1）定义：
在压强为101kPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五因素：
101kPa、一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：
温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。
课题3溶液的浓度
【教学目标】
1、知识与技能
（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法
（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。
（2）能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法。
（2）培养具体问题具体分析的能力。
【教学重、难点】
1、教学重点
（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】
教师用具：
投影仪。
学生用具：
仪器：
试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：
硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时
【教学设计】
（第一课时）
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?
看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究]（投影展示）
在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0．5g、1g、1．5g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?
判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[学生活动]
[交流活动结果]
1．填充上表结果（略）。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶
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