高考微专题陌生化学方程式书写技巧+真题训练.docx
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高考微专题陌生化学方程式书写技巧+真题训练
2018高考微专题
《高考陌生情景中化学方程式的书写》
陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，
然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还
原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂
CI2
Q
浓
HSQ
HNO
KMnOH+）、
MnO
L3+
Fe
KCIQ
CIO「
HO2
还原产物
c2-
还原剂
I—
■H2S）
COC
Fe2+
NH
SO、sO「
HQ
\
氧化产物
CO
NO
7
2.掌握书写信息型氧化还原反应的步骤（3步法）
第1步：
根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据
化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：
根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加｛或OH的形式使方程式的两端
的电荷守恒。
第3步：
根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加HO（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：
步骤:
①标出化合价变化了的元素的化合价。
2列变化：
分别标出化合价升高数和化合价降低数
3根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
4利用元素守恒，观察配平其他物质
4.“补缺”的技巧
（1）可能出现的情况：
HJHO（酸性）、OH--HO（碱性）、
HO^H+（中性或酸性）、H£—OH（中性或碱性）
（2）绝不可能出现的情况：
H+—OH或者OF—H+
题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写
1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌［含有Fe（n）、Mn（U）、Ni（n）等杂质］的流程如下：
汕9埋«W«^ZnO
④⑤
提示：
在本实验条件下，Ni（n）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。
（1）反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式为
【对点集训】
2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化F『的离子方程式补充完整：
□MnO+匚|Fe2++||==厂M^+~|Fe3++||。
3、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（）MnO4+（）C204+=（）Mn+（）CO2T+
4、（2012全国）高铁酸钾（K2FeQ）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCh和KC10在强碱性条件下反应可制取&FeO，其反应的离子方程式为：
5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：
N（J+4H++3e_==NOT+2H0
（1）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是（填字母）。
A.KMnOB.NaCOC.CsOD.Fe2（SQ4）3
（2）写出上述反应的化学方程式并配平：
6、某制碘的流程图如下
写出反应①的化学方程式：
7、（2013江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备咼纯氧化镁是种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO含少量FeCO为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO与稀硫酸反应的离子方程式为
（2）加入HO氧化时，发生反应的化学方程式为
8（2015全国）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用KCIQ与NaSO在HSQ存在下制得CIO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
（2）实验室用NHCI、盐酸、NaCIQ（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIQ2：
1
电解时发生反应的化学方程式为
Hi
9、用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有
2溶液X中大量存在的阴离子有
3除去CIQ2中的NH可选用的试剂
是（填标号）
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
Fe2+、Fe3+、Mg+、CsT、CiT等）制备氯化锌的一种流
程如下:
反应4将Fe+氧化为Fe：
该反应的离子方程式为
10、（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
40%NaOH施和KOH
滤液
工业上经常用次氯酸盐氧化FeCb制取高铁酸盐。
完成“氧化”过程中反应的离子方程式:
题型2非氧化还原型方程式的书写
11（2013全国）
写出“沉钻”过程中发生反应的化学方程
式。
【解题技巧】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。
【对点集训】
12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCI4水解生成TiO2•xHO,经过滤、水洗除去其中的C「,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
TiCI4水解生成TiO2・XH2O的化学方程式为：
13、化合物SOC2是一种液态化合物，沸点为77C.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加
8~10滴SOC2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出•该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色•轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于稀HNO的凝乳状白色沉淀产生（提示：
"SO是一种中强酸，HSO的酸性强于HCO的酸性）.根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCI2和水反应。
（2）SOCI2和足量氢氧化钠溶液反应。
（3）SOCI2和足量碳酸钠溶液反应。
14、SiCI4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：
15、（2013全国I）AI2C3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土
矿制备较高纯度AI2Q的主要工艺流程是、
（以化学方程式表示）。
16、（2014上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵•写出上述制备小苏打的化学方程式：
17、（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途•以铁硼矿（主要成分为MgBO?
fO
和Fe£4,还有少量Fe2Q、FeOCaOAI2Q和S©等）为原料制备硼酸（HBO）的工艺流程如图所示：
浸遭谑這含诿盐毋液
（1）写出MgBQ?
HO与硫酸反应的化学方程式
（3）“净化除杂”需先加H2Q溶液，作用是然后在调
节溶液的pH约为5,目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式
为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢•以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用
化学方程式表示制备过程。
18、（2015浙江）化合物甲和NaAIH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AICI3反应可得到NaAIH。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与AICI3反应得到NaAIH的化学方程式。
（3）NaAIH与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为FeO），脱锈过程发生反应的化学方程式。
题型3电化学反应中的电极反应式的书写
19、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直
接燃料电池（5.93kW-h•kg-1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
20、（2015四川）FeSO4—定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS=Fe+2Li2S，正极反应式是。
【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。
注意电解池的正极材料。
【对点集训】
21、非水溶液中Li电池电极反应。
（1）某锂离子电池放电或充电反应如下：
Li2MnQ=Li+
LiMruO，放电时正极反应式是;
（2）若Li1-xMnO4、
LiMrbO、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是
⑶若Li°.35NiO2、Li°.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是
（4）（2013全国）某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoQ）,导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：
6C+（Li++xe=LixC6。
充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
22（2014北京）电解NC制备NHNO,其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NHNO,需补充物质A，A是，说明理由：
23、（2012北京）（右上图）写出HSO在阳极放电的电极反应式：
。
24、（2014全国）PbO可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
；PbO也可以通过石墨为电极，Pb（NO）2与Cu（NO）2的混合溶液为电
解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，若电
解液中不加入Cu（NO）2,阴极发生的电极反应式为，这样做
的主要缺点是。
25、工业上还可以在水浸过滤后的溶液NaCrQ加入适量"SQ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式
26、（2015全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是
有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOJH回
收处理该废电池可以得到多种化工原料。
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方
程式为：
。
27、（2015重庆）如图为青铜器在潮湿环境中发生
的电化学腐蚀的示意图。
1腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”
或b或c）；
2环境中的c「扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Ci2（OH）3CI，其离子方程式为；
3
若生成4.29gCu2（OH）3CI，则理论上耗氧体积为L
28、（2015山东）
（1）利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCI溶液。
B极区电解液为溶液（填化学式），阳
极电极反应式为，电解过
程中Li+向电极迁移（填“A”或“B'）。
（标准状况）
（2）利用钻渣［含Co（OH》、Fe（OH）3等］制备钻氧化物的工艺流程如下:
Co（OH）溶解还原反应的离子方程式为铁渣中铁元
素的化合价为。
在空气中煅烧CoCQ生成钻氧化物和CO,测得充分煅烧后固体质
量为2.41g，CO的体积为1.344L（标准状况），则钻氧化物的化学式为。
29、（2011江苏）Ag2Q是银锌碱性电池的正极活性物质。
银锌碱性电池的电解质溶液为KOH
溶液，电池放电时正极的AgQ转化为Ag,负极的Zn转化为&Zn（OH》，写出该电池反应方程式：
。
30、（2012全国）高铁酸钾（©FeO）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与MnSZn电池类似，K2FeO—Zn也可以组成碱性电池，&FeO在电池中作为正极材料，其电
极反应式为，该电池总反应的离子方程式为
31、（2015上海）研究CO在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%写出CO溶于水产生HCO
的方程式：
。
（2）利用如图所示装置从海水中提取CO,有利
于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO的原理：
1
■
E室
的海水
阳离子膜（只光许阳离子通过）
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是
。
题型4热化学方程式的书写
32、（2013全国28）二甲醚（CHOCH是无色气体，可作为一种新能源。
有合成气（组成为
H、CO和少量的CO）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△Hi=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+HO（g）△H2=-49.0k•mol-1
水煤气变换反应:
（iii）CO（g）+H2O（g）=CQ（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（iv）2CHOH（g）=CHOCH（g）+H2O©△H4=-24.5kJ•mol-1由和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。
杜绝疏忽大意的错误：
未标注物质的状态，的单位与正负号以及与化学计量数的成比例。
【对点集训】
33、（2015重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
_1
S（s）+2KNO（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CQ（g）△H=xkJ•mol_
已知：
碳的燃烧热△H=akJ•mo「S（s）+2K（s）==K2S（s）△HfbkJ•mol_1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO（s）△H=ckJ•mol_1则x为
A.3a+b—cB.c—3a—bC.a+b—cD.c—a—b
34、（2010安徽）处理含COSO烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质
1
S。
已知：
CO（g）+-Q（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol_1
2
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol_1
此反应的热化学方程式是。
35、（2010福建）已知液态化合物CS为0.2mol在Q中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为
36、（2012全国）工业上利用天然气（主要成分为CH）与CO进行高温重整制备CO已知CH、
“、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1>-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，
写出该反应的热化学方程式为。
已知温度为T时：
CH4（g）+2H20=CQ（g）+4H2（g）△H=+165kJ?
mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?
mol-1
2018高考微专题----《陌生情景中化学方程式的书写》答案
陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，
然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还
原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂
Cl2
Q
浓
HSQ
HNO
KMnOH+）、
MnO
L3+
Fe
KCIO
ClO—
H2Q
还原产物
O"
SO
NO，
NO
Mn+
Fe
Cl—
HO
还原剂
I—
L（H2S）
COC
Fe
NH
SO、sO「
H2Q
\
氧化产物
I2
S
CO
Fe
NO、N
SO2-
Q
7
题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写
2、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌［含有Fe（n）、Mn（U）、Ni（n）等杂质］的流程如下：
提示：
在本实验条件下，Ni（n）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。
（2）反应②中除掉的杂质离子是Fe?
+和Mn，发生反应的离子方程式为
MnO+3Fe2++7ljO===/lnQ）J+3Fe（OHRJ+5H+
3Mn2++2MnO+2HO===5MnOJ+4H+
【对点集训】
2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
5MnO+5Fe2++_____==^Mri++5Fe3++4H2O
3、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（2）MnO_+（5）C2O2_+_16h4=
（2）Mn2++（10）CO2T+
4、（2012全国）高铁酸钾（©FeQ）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCb和KC1O在强碱性条件下反应可制取&FeQ，其反应的离子方程式为：
2Fe（OH）3+3CIO+4OH=2FeO4+5HO+3C厂
5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：
NQ+4H++3e_==NCt+2HO
（1）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是（填字母）。
A.KMnOB.NqCOC.CsOD.Fe2（SC4）3
（2）写出上述反应的化学方程式并配平：
14HNO+3CiiO==NOT+7HO+6Cu（NO）2
6、某制碘的流程图如下
NajSQ,溶港Ch
①
ecu
写出反应①的化学方程式：
SO32-+l2+HO=2「+2H+SO2-
7、（2013江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备咼纯氧化镁是一一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO含少量FeCO为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）工业上可用KCIO与N@SO在HSQ存在下制得CIO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_2:
1_.
（2）实验室用NHCI、盐酸、NaCIQ（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO2：
哉酸
NaClO：
濬港
_CLO:
NH©濬漓一►
电畔
NCh
―►Nft
―►潯液X
H3
1电解时发生反应的化学方程式为NHCI+2HCI3HT+NCb.
2溶液X中大量存在的阴离子有CI—、QH.
3除去CIQ2中的NH可选用的试剂是（填标号）
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
9、用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg+、CsT、CiT等）制备氯化锌的一种流程如下：
coa
反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++CIO-+2H=2Fer+C「+HQ
10、（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
工业上经常用次氯酸盐氧化FeCb制取高铁酸盐。
完成“氧化”过程中反应的离子方程式:
2Fe3++3CIO-+10OH-=2FeO42-+3CI-+5H20
题型2非氧化还原型方程式的书写
11、（2013全国）
写出“沉钻”过程中发生反应的化学方程式C0SO2NHC8C0C帆+（NH02SO4+甩0+COT
【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图
箭头的指向判断生成物。
【对点集训】
12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCI4水解生成TiO2•xfO,经过滤、水洗除去其中的C「,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TO。
TiCI冰解生成TiO2•XH2O的化学方程式为
TiCI4+（x+2）H2OTiO2•x"Oj+4HCI
13、化合物SOC2是一种液态化合物，沸点为77C.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加
8~10滴SOC2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出•该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色•轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于稀HNO的凝乳状白色沉淀产生（提示：
H2SO是一种中强酸，HSO的酸性强于HCO的酸性）.根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl2和水反应SOC2+HO=Sd+2HCIT
（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应_SOCl2+4NaOH=NSO+2HO+2NaCI
（3）SOCI2和足量碳酸钠溶液反应SOCj+2NaCO=NaSO+2NaCI+2COT
14、SiCI4溶解在NaOH§液中生成水玻璃的化学方程式：
SiCI4+6NaOH=NSiO3+4NaCI+3HO
15、（2013全国I）AI2Q是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度AI2Q的主要工艺流程是AI2Q（铝土矿）+2NaOH=2NaA2OHO
NaAIQ+CO+2H2O=AI（OH）3J+NaHCO、2AI（OH）3—ARQ+3HO
（以化学方程式表示）。
16、（2014上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵•写出上述制备小苏打的化学方程式：
NH4HCO+NaCI=NaHCO+NHCI
17、（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途•以铁硼矿（主要成分为MgBO?
HO和F&O,还有少量FeO、FeOCaOAI2O和SiO2等）为原料制备硼酸（HBO）的工艺流程如图所示：
铁硼矿粉f
硫酸浸出
净化除杂
f
过滤
f
冷击粘晶
f
过滤
f粗硼酸
4
*
4
浚渣
滤渣
含
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