河南中考化学真题.docx
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河南中考化学真题
2012年河南省初中学业水平暨高级中等学校
招生考试·化学
适中
0.64
7
21
（本卷满分：
50分 考试时间：
50分钟）
相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 S－32 Ca－40 Fe－56
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1.生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）
A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.水的蒸发
2.为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。
下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ）
A.废旧书报B.旧玻璃瓶C.废弃铁锅D.一次性塑料饭盒
3.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
下列物质由离子构成的是（ ）
A.氯化钠B.黄金C.金刚石D.干冰
4.下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（ ）
A.铁丝B.硫C.镁条D.木炭
5.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是（ ）
A.衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料
B.加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素
C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁是铁的两种合金
D.宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
6.下列图示的实验操作正确的是（ ）
7.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
第7题图
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D.40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
8.下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A.Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
B.2Mg＋CO2
2MgO＋C
C.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
9.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
第9题图
A.向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液
D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
10.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是（ ）
A.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比为1∶1
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
11.请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：
空气中体积分数最大的是________；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是________。
12.洛阳牡丹天下闻名。
牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为______________________________；牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养素是________。
13.如图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖由________种元素组成，其中碳元素的质量分数为________；要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为______g。
第13题图
14.可燃物燃烧除需氧气外，还需要满足的条件是_______________________________；煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，这是因为____________________________。
15.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可________悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：
Cl2＋2X===2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为________；除去硬水中过多的________（填离子符号）和Mg2＋就可得到软水。
16.如图中，甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。
甲的化学式为________；②和③的化学方程式分别为________________________________________________________________________________________________；丙的一种用途是________________________________。
第16题图
三、简答题（本题包括4个小题，共14分）
17.（2分）如图是某化学反应的微观示意图。
第17题图
（1）图中属于化合物的是________（写名称）。
（2）写出该反应的化学方程式。
18.（4分）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有________功能。
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理。
（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：
向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
19.（4分）如图是实验室制取气体的装置。
第19题图
（1）仪器X的名称是________。
（2）写一个A装置制取O2的化学方程式。
（3）B和C装置均可制取CO2，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止。
若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。
请简述使C装置中反应停止的原理。
（4）若用D装置采取排水法收集O2，请简述操作步骤。
20.（4分）有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。
某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
（提示：
BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性。
）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？
可能含有什么物质？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？
请写出简要的实验步骤。
四、综合应用题（共10分）
21.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图1是铝的原子结构示意图。
下列说法不正确的是________。
A.铝原子的质子数为13
第21题图1
B.在化合物中铝通常显＋3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
第21题图2
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是___________________________________。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加__________
__________________________
有气泡产生
______________________
______________________
（3）如图3是工业炼铁示意图。
其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和________；有铁生成的化学方程式为__________________________________________。
第21题图3
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
2012年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试
快速对答案
一、选择题
1－5 DCABA 6－10 CDDCB
二、填空题
11.氮气（或N2） 氢气（或H2）
12.分子在不断地运动使香味扩散维生素
13.三 40% 15
14.温度达到可燃物的着火点煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面
15.吸附 NaClO2 Ca2＋
16.CH4 CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 灭火（或作气体肥料等）
三、简答题
17、18、19、20题请看“超详解答案”P14至P15
四、综合应用题
21.请看“超详解答案”P15
超详解答案
1.D 【解析】粮食酿酒是粮食在一定条件下发酵产生酒精的过程，有其他物质生成，属于化学变化；铁钉生锈，是铁钉与空气中的水、氧气发生一系列的反应，生成含有氧化铁的铁锈，有其他物质生成，属于化学变化；蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应产生二氧化碳和水，有其他物质生成，属于化学变化；水的蒸发是水受热由液态变为气态，没有其他物质生成，属于物理变化。
2.C 【解析】铝制易拉罐是可回收的废旧金属，A、B、D都可以回收再利用，但不属于废旧金属。
3.A 【解析】氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；黄金是由金原子构成的；金刚石是由碳原子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的。
4.B 【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体；镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末；木炭在氧气中充分燃烧会发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5.A 【解析】
A
×
衣料中的棉是天然有机高分子材料，而不是合成有机高分子材料
B
√
加碘食盐中含有碘元素；铁强化酱油中含有铁元素，两者都是人体必需的微量元素
C
√
钢和生铁的主要成分都是铁，是铁和碳的混合物，属于铁的合金
D
√
汽油燃烧会产生粉尘、二氧化硫、氮氧化物等有害物质，对环境污染大；天然气燃烧生成二氧化碳和水，对环境污染较小
6.C 【解析】过滤时应用玻璃棒引流，A错误；用托盘天平称量药品，应遵循左物右码的原则，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；测定溶液的pH，应用滴管吸取待测液滴在pH试纸上，而不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染药品，D错误。
7.D 【解析】20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，其他温度时二者的溶解度不同，A错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，B错误；20℃时，乙物质的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g乙物质，形成130g的饱和溶液，因此在该温度下的100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量要小于30g，C错误；40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此在该温度下，分别用100g水配制甲、乙两种物质的饱和溶液，所需甲物质的质量要大于乙物质的质量，D正确。
8.D 【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，其特点是反应物和生成物都是单质和化合物。
D选项给出的化学反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点。
9.C 【解析】向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠首先与稀盐酸反应，盐酸反应完毕后再与氯化钙反应，其图像特点是开始滴加碳酸钠溶液不会产生沉淀，A不符合题意；过氧化氢溶液分解的过程中，MnO2是催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，但在反应前后其质量不变，B不符合题意；盐酸的pH小于7，当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时溶液的pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH大于7，C符合题意；生石灰能与水发生反应生成氢氧化钙，因此向饱和氢氧化钙溶液中滴加生石灰时，溶液中的水会与生石灰发生反应，使溶剂减少，溶质会析出，所以溶液的质量会减小，D不符合题意。
10.B 【解析】在化学反应中，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，依据质量守恒定律可知，反应后待测的值是2.3g＋4g－2.2g－2.7g＝1.4g，A错误；反应物中碳元素的质量是2.3g×
＝1.2g，氢元素的质量是2.3g×
＝0.3g，氧元素的总质量是2.3g×
＋4g＝4.8g；生成物CO2中碳元素的质量是2.2g×
＝0.6g，水中氢元素的质量是2.7g×
＝0.3g，CO2与水中氧元素的质量是2.2g×
＋2.7g×
＝4g，故X中一定含有碳元素和氧元素，不含氢元素，B正确，C错误；在X中碳元素的质量是1.2g－0.6g＝0.6g，氧元素的质量是4.8g－4g＝0.8g，故X中碳和氧的元素质量比为0.6g∶0.8g＝3∶4，故D错误。
11.（2分）氮气（或N2）（1分） 氢气（或H2）（1分）
12.（2分）分子在不断地运动使香味扩散（1分） 维生素（1分）
【解析】牡丹花开时能闻到香味，这是由于分子不断运动的结果；牡丹花属于植物，富含维生素。
13.（3分）三（1分） 40%（1分） 15（1分）
【解析】由葡萄糖的化学式可知，组成葡萄糖的元素有C、H、O三种；葡萄糖中碳元素的质量分数为
×100%＝40%；葡萄糖溶液中溶质的质量分数是5%，要稀释到2%，设加入水的质量为x，则依据稀释前后溶质的质量不变，则有10g×5%＝（10g＋x）×2%，x＝15g。
14.（2分）温度达到可燃物的着火点（1分） 煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面（1分）
【解析】燃烧的发生需要同时具备三个条件：
物质是可燃物、与氧气或空气接触、温度达到该可燃物的着火点，因此可燃物燃烧除需氧气外，温度还要达到可燃物的着火点。
15.（3分）吸附（1分） NaClO2（1分） Ca2＋（1分）
【解析】明矾能净水，是由于明矾溶于水后生成的胶状物能吸附悬浮在水中的细小颗粒物；根据“反应前后原子的数目和种类不变”可确定，构成X的微粒中有1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子，因此X的化学式是NaClO2；硬水中含有较多的钙离子和镁离子的化合物，因此若要将硬水转化为软水，只要除去硬水中的钙离子和镁离子即可。
16.（4分）CH4（1分） CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O（1分） CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O（合理即可）（1分） 灭火（或作气体肥料等）（1分）
【解析】有机物是含碳的化合物，甲是相对分子质量为16的有机物，且具有可燃性，据此可确定甲是甲烷；乙是常用溶剂，则乙是水；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，故丙是二氧化碳。
二氧化碳与试剂A反应生成难溶于水的丁物质，因此可确定试剂A是澄清石灰水，丁是碳酸钙；据图示可知，丁（碳酸钙）与试剂B反应又生成了丙（二氧化碳），可确定试剂B是盐酸。
17.（2分）
（1）水（1分）
（2）2H2O
2H2↑＋O2↑（1分）
18.（4分）
（1）乳化（1分）
（2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用。
（1分） （3）Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O（1分） （4）NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
【解析】（3）胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸过多，利用了盐酸与氢氧化镁发生中和反应的原理。
（4）据题意可知，参加反应的物质是水、食盐、氨气和二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和一种氮肥，依据质量守恒定律可确定，该反应生成物中的氮肥是氯化铵。
19.（4分）
（1）酒精灯（1分）
（2）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或2KClO3
2KCl＋3O2↑）（1分） （3）当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。
（1分） （4）先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。
（1分）
【解析】
（2）装置A适合于用固体加热制取气体的反应，因此用装置A制取氧气，所选用的药品应该是高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物，根据两种不同反应的实际反应写出相应的化学方程式。
装置C若停止反应，液体和固体药品分离开来即可，若要使固体和液体分离开来，则必须增大装置内的压强，因此其原理是用弹簧夹夹紧胶皮管，生成的二氧化碳不再排出，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中而与固体分离开来，反应即会停止。
（4）D装置未收集氧气前瓶内气体是水，因为氧气不易溶于水，因此要将瓶内水排出而收集到氧气，氧气应从b端进入，水从a端排出来。
20.（4分）
（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。
（2分）
（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量BaCl2溶液或CaCl2溶液等，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
（2分）
【解析】
（1）由实验（Ⅰ）得到无色溶液可确定，粉末中一定不存在硫酸铜；氯化钡与碳酸钠能发生反应产生碳酸钡白色沉淀，则氯化钡、碳酸钠只可能存在一种。
实验（Ⅱ）向实验（Ⅰ）中所得溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明原粉末中存在碳酸钠，则一定不存在氯化钡，但无法确定粉末中是否含有氢氧化钠。
（2）若要确定原粉末中氢氧化钠的存在，可依据氢氧化钠的化学性质来选择相应的检验方案，且在设计方案时要注意排除碳酸钠溶液呈碱性对实验的影响。
21.（10分）
（1）C（1分）
（2）②（1分） 猜想②中无Cu（NO3）2，说明Cu（NO3）2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3[或Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定还有Cu（NO3）2]（1分）
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
稀盐酸
（或稀硫酸等）
（1分）
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑（或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑等）（1分）
（3）制取CO（1分） Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2（1分）
（4）解：
设可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（1分）
98152
49t×10%x
＝
（1分）
x＝7.6t（1分）
答：
可生产硫酸亚铁7.6t。
【解析】
（1）据图示可知，铝原子的原子序数是13，在原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，故铝原子的质子数是13，A正确；在化学反应中铝原子易失去3个电子，形成带有3个正电荷的铝离子，而在化合物呈现的化合价是＋3，B正确；在地壳中含量最高的元素是O，含量最多的金属元素是Al，C错误；铝具有良好地导电性，因此在现实生活中常用金属铝作电线，D正确。
（2）【交流与讨论】锌活动性比铜、银强，铜比银活泼，因此向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，在过滤后所得固体中一定含有单质银；而滤液中若有硝酸银的存在，则一定有硝酸锌和硝酸铜存在，故猜想②不合理。
【实验探究】在实验探究中的现象是“有气泡产生”，这说明加入的试剂应该是盐酸或稀硫酸，因为铜、银都不能与盐酸或硫酸反应，能与酸反应产生气体的一定是锌，即加入的锌粉过量，则反应后所得固体是锌、铜和银的混合物。
（3）在工业冶铁的过程中，需要一氧化碳还原赤铁矿中氧化铁，而一氧化碳的产生是由焦炭与焦炭燃烧生成的二氧化碳反应得到的，因此焦炭的作用除提供能量外，还能提供具有还原性的一氧化碳。
有铁生成的反应就是一氧化碳与氧化铁的反应，二者反应生成铁和二氧化碳，据此写出该反应的化学方程式。
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