河南中考化学试题含答案.doc
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2011年河南省中考化学试题
相对原子质量H—1C—12O—16Al—27Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是【】
A．冰雪融化B．食物腐烂C．汽油挥发D．石蜡熔化
2．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是【】
A．温室效应B．白色污染C．酸雨D．臭氧层破坏
3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是【】
A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿
4．某物质不含碳元素和氧元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的【】
A．①②④B．②③④C．①②②D．①③④[来源:
学。
科。
网Z。
X。
X。
K]
5．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是【】
A．甲的溶解度人干乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列有关单宁酸的说法正确的是【】
A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76:
46
7．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列属于氧化还原反应的是【】
高温
A．CaCO3======CaO+CO2↑B．HCI+KOH＝KCI+H2O
C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑
8．下列实验不能达到实验目的的是【】
9．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是【】
A．FeCL3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
11．请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：
可充入食品包装袋中防腐的物质是；农业上可作复合肥料的物质是。
12．区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定。
13．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分NaCl由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；
高温
电解食盐水可制烧碱：
2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为。
14．2011年是“国际化学年”。
化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。
水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是；人体缺少必需微量元素会得病，如缺会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为。
15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2[来源:
Z&xx&k.Com]
7.9
0.9
反应后质量/g[来源:
学科网ZXXK]
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；
该反应中D和D两种物质变化的质量比为。
16．在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
17．（2分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
硫酸
500mL
化学式：
H2SO4
密度：
184g/cm3
质量分数：
98%
（1）取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：
Zn+2H22O4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
18．（3分）金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。
甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。
19．（3分）右图是实验宣制取气体的常用装置。
（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜?
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
20．（4分）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应：
Cl2+H2O＝HCI+HCIO（次氯酸）。
右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题?
（2）写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。
（提示：
HCIO+NaOH＝NaCl0+H2O）
（3）图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?
若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。
四、综合应用题（共12分）
21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量。
（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）。
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12．01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。
它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
则甲的化学式为；丙转化为丁的化学力。
程式为。
（4）右边是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因,并写出化学方程式。
（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。
已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
②气体通过装置的顺序是A→（装置不能重复使用）。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。
（6）称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
参考答案及评分标准
注定事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
一、选择题（每小题1分，共10分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
B[来源:
学,科,网]
C
D
A
C
D
二、填空题（每空1分，共16分）
11．氮气（或N2）硝酸钾（或KNO3）
12．肥皂水pH试纸
13．离子过滤Cl2
14．维生素碘NsHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
15．3.4g分解反应22:
9
16．Al3+和Fe2+小Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
[或Pe十Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]
三、筒答题（共12分）
17．（2分）
（1）184
（2）随着硫酸的消耗和水的"；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
18．（3分）
（1）甲
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O
19．（3分）
（1）防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
MnO2
（1）2H2O2=====2H2O+O2↑
（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。
（或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。
）
20．（4分）
（1）不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。
（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻fL。
）
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。
取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。
四、综合应用题（共12分）
21．
（1）CO2（1分）
（2）C（1分）
（3）CaCO3（1分）CaO+H2O＝Ca（OH）2（1分）
（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。
（1分）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分）
高温
（5）①Fe2O3+3C0=====2Fe+3CO2（1分）②C→D→B（1分）
③将尾气点燃或进行收集等。
（1分）
（6）解：
生成CO2的质量为：
12.5g+50g-58．1g=4.4g（1分）
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O（1分）
10044
x4.4g
x=10g[来源:
学|科|网]
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%（1分）
答：
石灰石中杂质的质量分数为20％。
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