九年级化学酸碱盐方程式归纳汇总.docx
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九年级化学酸碱盐方程式归纳汇总
九年级化学酸、碱、盐方程式归纳汇总
一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
6.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
7.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
二、金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
1.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
三、碱性氧化物+酸--------盐+水
1.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
四、酸性氧化物+碱--------盐+水
1.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
4.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
五、酸+碱--------盐+水
1.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH==KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
10.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
11.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
六、酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
七、碱+盐--------另一种碱+另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
3.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
5.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
八、盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
九、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质
(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、
锌跟稀盐酸反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、
铁跟稀盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、
铁锈跟稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色
7、
氧化铜跟稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,
氧化铜跟稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
(二)碱的性质:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(三)盐的性质:
(1)盐+某些金属=另一种盐 +另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
十、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
十一、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
)
(2)碱的溶解性:
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵盐硝酸盐,全部都是可溶盐;
硫酸盐不溶钡和铅,(酸易溶,碱难溶);
氯化物不溶银、亚汞;碳酸盐,多不溶。
十二、反应条件:
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。
十三、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C
干冰——CO2冰——H2O
天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OH
醋酸(乙酸)——CH3COOH
十四、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
十五、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
十六、干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:
酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如:
H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如:
NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:
碱性气体(如:
NH3)
中性气体(如:
H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
十七、除杂质:
除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CuO)。
除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液,(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3),然后过滤后取滤液。
除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中,(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),然后过滤后取滤渣。
除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液(K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓),然后过滤后取滤液。
除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液(BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓),然后过滤后取滤液。
除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液(AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓),然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓),然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液((NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。
除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。
除去C粉中的CuO,可加入适量的稀H2SO4溶液(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),然后过滤后取滤渣。
除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体(CaCO3=CaO+CO2↑)