高中化学方程式总结练习和答案.docx

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高中化学方程式总结练习和答案

高中化学方程式总结练习

化合反应

金属单质+非金属单质

钠在氯气中燃烧：

在硫粉中研磨金属钠：

镁在氯气中燃烧：

镁在氮气中燃烧：

铁在氯气中燃烧：

在硫蒸气中加热铁：

在碘蒸气中加热铁：

铜在氯气中燃烧：

在硫蒸气中加热铜：

金属单质+氧气

钠在常温下与氧气反应：

钠在加热时与氧气反应：

镁在空气中燃烧：

铝在氧气中燃烧：

铁在氧气中燃烧：

在空气中加热铜：

非金属单质+氧气

碳在空气中不完全燃烧：

碳在空气中完全燃烧：

一氧化碳在空气中燃烧：

氮气与氧气在高压电作用下：

一氧化氮在空气中变红棕色：

硅在氧气中燃烧：

磷在氧气中燃烧：

硫在氧气中燃烧：

二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：

非金属单质+非金属单质

工业合成氨反应：

氢气在空气中燃烧：

氢气与氟气在黑暗中爆炸：

氢气在氯气中燃烧：

在硫蒸气中加热氢气：

在溴蒸气中加热氢气：

在碘蒸气中持续加热氢气：

磷在氯气中不完全燃烧：

三氯化磷与氯气化合：

金属氧化物+非金属氧化物

氧化钠与二氧化碳：

氧化钙与二氧化碳：

氧化钙与二氧化硫：

氧化钙与二氧化硅：

金属氧化物+水

氧化钠放入水中：

生石灰放入水中：

氧化镁放入热水：

非金属氧化物+水

二氧化碳使石蕊变红：

五氧化二磷溶于冷水：

五氧化二磷溶于热水：

二氧化硫溶于水：

三氧化硫溶于水：

置换反应

金属单质→非金属单质

实验室制氢气：

金属镁与醋酸：

二氧化碳不能扑灭镁火的原因：

镁与饱和氯化铵溶液反应：

钠与水反应：

钠与硫酸铜溶液反应：

活泼金属→不活泼金属

湿法炼铜：

铝与四氧化三铁反应：

活泼非金属→不活泼非金属

氯气通入溴化钠溶液中：

氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：

氧气通入氢硫酸溶液中：

氯气通入氢硫酸溶液中：

氟气通入水中：

溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：

工业制备粗硅：

氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物

一氧化碳和赤铁矿炼铁：

氢气高温还原三氧化钨：

木炭还原氧化铜：

制备水煤气：

一氧化碳与水蒸气反应：

氢气与四氯化硅制取高纯硅：

复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）

金属氧化物+酸

氧化铜放入稀硫酸中微热：

盐酸除铁锈：

氧化铝溶于稀硝酸中：

四氧化三铁溶于浓盐酸中：

非金属氧化物+酸

氢氟酸刻蚀玻璃：

金属氧化物+碱

三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：

氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：

氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：

非金属氧化物+碱

少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：

过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：

少量二氧化碳通入澄清石灰水中：

过量二氧化碳通入澄清石灰水中：

少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：

过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：

氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：

氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：

氢氧化钠吸收三氧化硫：

氢氧化钠吸收五氧化二氮：

酸+碱

向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：

醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：

苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：

硅酸溶于氢氧化钠溶液：

氢氧化铜溶于醋酸溶液：

氢氧化铁溶于稀硝酸：

少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：

过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：

氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：

酸+盐

实验室制取二氧化碳：

实验室制取二氧化硫：

实验室制取硫化氢：

实验室制取氯化氢气体：

盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：

碳酸钠溶液滴入盐酸中：

碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：

碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：

盐酸滴入醋酸钠溶液中：

硫化氢气体通入硫化钠溶液中：

二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：

少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：

一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：

过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：

少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：

过量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：

二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：

漂白粉在空气中失效：

少量二氧化碳通入水玻璃中：

过量二氧化碳通入水玻璃中：

少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

碱+盐

实验室制氨气：

制备新制氢氧化铜：

氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：

氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：

向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：

过量氨气通入到氯化镁溶液中：

氨气通入到明矾溶液中：

氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：

氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：

氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：

氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：

氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：

氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：

氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：

氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：

氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：

氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：

氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：

盐+盐

氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：

氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：

硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：

硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：

氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：

氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：

氯化铵溶液与水玻璃反应：

硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：

明矾溶液与硫化钾溶液反应：

分解反应

难溶碱热分解

加热氢氧化铜：

加热氢氧化镁：

加热氢氧化铁：

加热氢氧化铝：

不稳定酸热分解

碳酸分解：

亚硫酸分解：

硅酸分解：

铵盐分解

氯化铵分解：

溴化铵分解：

碳酸铵分解：

碳酸氢铵分解：

弱酸盐、弱酸氢盐分解

煅烧石灰石：

碳酸氢钠分解：

碳酸氢钙分解：

氧化还原反应

常见的氧化剂及其还原产物：

活泼的非金属单质：

F2→F-；O3→O2-+O2；Cl2→Cl-；O2→O2-；Br2→Br-；I2→I-；S→S2-

含高价元素的化合物或离子：

S2O82—→SO42-；FeO42-→Fe3+；BiO3-→Bi3+；

PbO2→Pb2+；

MnO4-→MnO42-（碱性）、MnO2（弱酸性或中性）、Mn2+（强酸性）；

Cr2O72-→Cr3+（酸性）、CrO2-（碱性）；

HNO3→NO2（浓）、NO（稀）、N2O（更稀）、N2（特稀）、NH4+（极稀）；

H2SO4→SO2（浓）、H2（稀）；Fe3+→Fe2+

次卤酸根：

ClO-→Cl-（其它为还原剂）、Cl2（Cl-做还原剂）

氧化性强弱排序：

F2>O3>S2O82—>PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42->H2O2>HNO3>O2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S

氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！

常见的还原剂及其氧化产物：

活泼的金属单质：

M→Mn+

含低价元素的化合物或离子：

S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；

NH3→N2（一般）；NO（催化）

某些非金属单质：

H2→H+；C→CO；CO2；Si→

；

既做氧化剂，又做还原剂的物质（元素处于中间价）：

氧化产物

Fe3＋

SO2、SO32－、

SO42－

SO3、H2SO4

IO3-

MnO4-

NO3－

中间价态

的物质

Fe2＋

SO2、SO32－、

H2SO3

H2O2、Na2O2

MnO2

NO2、NO2－

还原产物

S2－

H2O、OH－

I-

Mn2＋

NO2－、N2

表现的

主要性质

还原性

氧化性

还原性强弱排序：

S2－>SO2、SO32－、H2SO3>I－>Fe2＋>Br－>Cl－

还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！

碱里一般发生歧化反应（中间价元素既升价又降价），酸里一般发生归中反应（不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价）。

将臭氧通入淀粉碘化钾溶液中：

将过硫酸钾固体加入到硫酸锰溶液中：

将双氧水滴入淀粉碘化钾溶液中：

双氧水加入到硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中：

二氧化硫通入双氧水中：

硫化氢通入双氧水中：

铜不溶于稀硫酸，但再加入双氧水后铜即被溶解：

双氧水催化分解：

过氧化钠与二氧化碳反应：

过氧化钠与二氧化硫反应：

过氧化钠投入到水中：

过氧化钠固体投入到硫酸亚铁水溶液中放出气体：

过氧化钠固体投入到硫酸亚铁溶液中无气体放出：

二氧化铅与浓盐酸反应：

二氧化铅加入到硫酸酸化的硫酸锰溶液中：

次氯酸钠、氢氧化钠与二氧化锰共熔：

84消毒液与洁厕灵混合产生有毒气体：

次氯酸分解：

高锰酸钾与浓盐酸混合：

硫酸酸化的高锰酸钾溶液检测亚硝酸钠：

酸性高锰酸钾浓溶液与稀双氧水反应：

酸性高锰酸钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中褪色：

酸性高锰酸钾溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝：

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

酸性高锰酸钾滴入氢硫酸中产生黄色沉淀：

高锰酸钾加热分解：

实验室制取氯气：

氯酸钾与浓盐酸混合微热：

用酸性淀粉碘化钾试纸检测食盐是否加碘：

氯气通入亚硝酸钠和氢氧化钠的混合溶液中：

氯气通入硫酸亚铁溶液中：

二氧化硫通入到氯水中：

氯水滴入亚硫酸钠溶液中：

氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液先变蓝后褪色：

氯水滴入氢硫酸中，产生黄色沉淀：

用浓氨水检测氯气管道是否泄漏：

少量氯气通入溴化亚铁溶液中：

过量氯气通入到溴化亚铁溶液中：

少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：

过量氯气通入到碘化亚铁溶液中：

氯气与水反应：

氯气通入到冷稀氢氧化钠溶液中：

氯气通入到热浓氢氧化钠溶液中：

铬酸钾浓溶液与稀双氧水反应：

酸性重铬酸钾与硫酸亚铁溶液反应：

浓硝酸与铜反应：

浓硝酸与银反应：

浓硝酸与铁：

常温钝化，加热反应：

浓硝酸与铝：

常温钝化，加热反应：

浓硝酸与碳反应：

浓硝酸与硫反应：

浓硝酸与磷反应：

浓硝酸与四氧化三铁：

浓硝酸与氧化亚铁：

浓硝酸加热或见光分解：

稀硝酸与铜：

稀硝酸与银：

稀硝酸与少量铁：

稀硝酸与过量铁：

稀硝酸与氧化亚铁：

稀硝酸与四氧化三铁：

向硝酸亚铁中滴入稀硫酸：

向碘化钾淀粉试纸上滴加稀硝酸：

将二氧化硫通入稀硝酸中：

稀硝酸滴入氢硫酸中：

二氧化氮通入水中：

二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：

一氧化氮、二氧化氮混合通入氢氧化钠溶液中：

湿润的淀粉碘化钾试纸在空气中放置较长时间：

氧气通入亚硫酸溶液中：

氢硫酸溶液在空气中长期放置：

硫化氢不充分燃烧：

硫化氢充分燃烧：

将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中：

将盛有一氧化氮的试管倒置水中，再通入氧气：

溴水滴加到硫酸亚铁溶液中：

二氧化硫通入溴水中：

硫化氢通入溴水中：

少量溴水滴入碘化亚铁溶液中：

少量碘化亚铁溶液滴入溴水中：

溴与冷稀氢氧化钠溶液反应：

用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：

将铁粉加入到硫酸亚铁溶液中防止变质：

氯化铁溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝：

氢碘酸溶解氧化铁后滴入淀粉：

氢碘酸溶解四氧化三铁：

氢碘酸溶解红褐色沉淀：

将二氧化硫通入硫酸铁溶液中：

将硫化氢通入硫酸铁溶液中：

将氯化铁溶液滴入过量硫化钠溶液中：

将少量硫化钠溶液滴入氯化铁溶液中：

将淀粉碘化钾溶液滴入硫酸铜溶液中：

二氧化硫通入碘淀粉溶液中蓝色消失：

亚硫酸钠溶液可以用来滴定碘水浓度（用淀粉做指示剂）：

硫化氢通入二氧化硫水溶液中：

向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴加稀硫酸：

用热氢氧化钠溶液清洗硫残渣：

高中化学方程式总结练习

化合反应

金属单质+非金属单质

钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

在硫粉中研磨金属钠：

2Na+S====Na2S

镁在氯气中燃烧：

Mg+Cl2点燃MgCl2

镁在氮气中燃烧：

3Mg+N2点燃Mg3N2

铁在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

在硫蒸气中加热铁：

Fe+S

FeS

在碘蒸气中加热铁：

Fe+I2

FeI2

铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2点燃CuCl2

在硫蒸气中加热铜：

2Cu+S点燃Cu2S

金属单质+氧气

钠在常温下与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

钠在加热时与氧气反应：

2Na+O2点燃Na2O2

镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

在空气中加热铜：

2Cu+O22CuO

非金属单质+氧气

碳在空气中不完全燃烧：

2C+O2点燃2CO

碳在空气中完全燃烧：

C+O2点燃CO2

一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

氮气与氧气在高压电作用下：

N2+O2

2NO

一氧化氮在空气中变红棕色：

2NO+O2====2NO2

硅在氧气中燃烧：

Si+O2点燃SiO2

磷在氧气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

硫在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2

二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：

2SO2+O2====2SO3

非金属单质+非金属单质

工业合成氨反应：

N2+3H2====2NH3

氢气在空气中燃烧：

2H2+O2====2H2O

氢气与氟气在黑暗中爆炸：

H2+F2====2HF

氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2====2HCl

在硫蒸气中加热氢气：

H2+S====H2S

在溴蒸气中加热氢气：

H2+Br2====2HBr

在碘蒸气中持续加热氢气：

H2+I2====2HI

磷在氯气中不完全燃烧：

2P+3Cl2====2PCl3

三氯化磷与氯气化合：

PCl3+Cl2====PCl5

金属氧化物+非金属氧化物

氧化钠与二氧化碳：

Na2O+CO2====Na2CO3

氧化钙与二氧化碳：

CaO+CO2====CaCO3

氧化钙与二氧化硫：

CaO+SO2====CaSO3

氧化钙与二氧化硅：

CaO+SiO2====CaSiO3

金属氧化物+水

氧化钠放入水中：

Na2O+H2O====2Na++2OH—

生石灰放入水中：

CaO+H2O====Ca（OH）2

氧化镁放入热水：

MgO+H2O====Mg（OH）2

非金属氧化物+水

二氧化碳使石蕊变红：

CO2+H2O====H2CO3

五氧化二磷溶于冷水：

P2O5+H2O====2HPO3（偏磷酸）

五氧化二磷溶于热水：

P2O5+3H2O====2H3PO4

二氧化硫溶于水：

SO2+H2O====H2SO3

三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====2H++SO42—

置换反应

金属单质→非金属单质

实验室制氢气：

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Zn+2H+====Zn2++H2↑

金属镁与醋酸：

Mg+2CH3COOH====Mg（CH3COO）2+H2↑

Mg+2CH3COOH====Mg++2CH3COO—+H2↑

二氧化碳不能扑灭镁火的原因：

2Mg+CO2====2MgO+C

镁与饱和氯化铵溶液反应：

Mg+2NH4Cl====MgCl2+2NH3+H2↑

Mg+2NH4+====Mg2++2NH3+H2↑

钠与水反应：

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2Na+2H2O====2Na++2OH—+H2↑

钠与硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O+CuSO4====Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

2Na+2H2O+Cu2+====2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

活泼金属→不活泼金属

湿法炼铜：

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

Fe+Cu2+====Fe2++Cu

铝与四氧化三铁反应：

8Al+3Fe3O4====4Al2O3+9Fe

活泼非金属→不活泼非金属

氯气通入溴化钠溶液中：

Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2

Cl2+2Br—====2Cl—+Br2

氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：

Cl2+2KI====2KCl+I2

Cl2+2I—====2Cl—+I2

氧气通入氢硫酸溶液中：

O2+2H2S====2H2O+2S↓

氯气通入氢硫酸溶液中：

Cl2+H2S====2HCl+S↓

Cl2+H2S====2H++2Cl—+S↓

氟气通入水中：

2F2+2H2O====4HF+O2

溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：

Br2+2KI====2KBr+I2

Br2+2I—====2Br—+I2

工业制备粗硅：

2C+SiO2====2CO↑+2Si

氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物

一氧化碳和赤铁矿炼铁：

3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe

氢气高温还原三氧化钨：

3H2+WO3====3H2O+W

木炭还原氧化铜：

C+2CuO====CO2↑+2Cu

制备水煤气：

C+H2O（g）====CO+H2

一氧化碳与水蒸气反应：

CO+H2O（g）====CO2+H2

氢气与四氯化硅制取高纯硅：

2H2+SiCl4====4HCl+Si

复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）

金属氧化物+酸

氧化铜放入稀硫酸中微热：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

CuO+2H+====Cu2++H2O

盐酸除铁锈：

6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3

6H++Fe2O3====3H2O+2Fe3+

氧化铝溶于稀硝酸中：

Al2O3+6HNO3====2Al（NO3）3+3H2O

Al2O3+6H+====2Al3++3H2O

四氧化三铁溶于浓盐酸中：

Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O

非金属氧化物+酸

氢氟酸刻蚀玻璃：

4HF+SiO2====2H2O+SiF4↑

金属氧化物+碱

三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH—====2AlO2—+H2O

氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：

ZnO+2NaOH====Na2ZnO2+H2O

ZnO+2OH—====ZnO2—+H2O

氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：

BeO+2NaOH====Na2BeO2+H2O

BeO+2OH—====BeO2—+H2O

非金属氧化物+碱

少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

CO2+2OH—====CO32—+H2O

过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：

CO2+NaOH====NaHCO3

CO2+OH—====HCO3—

少量二氧化碳通入澄清石灰水中：

CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O

CO2+Ca2++2OH—====CaCO3↓+H2O

过量二氧化碳通入澄清石灰水中：

2CO2+Ca（OH）2====Ca（HCO3）2

2CO2+Ca2++2OH—====Ca（HCO3）2

少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：

SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

SO2+2OH—====SO32—+H2O

过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：

SO2+NaOH====NaHSO3

SO2+OH—====HSO3—

氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH—====SiO32—+H2O

氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：

P2O5+6NaOH====2Na3PO4+3H2O

P2O5+6OH—====2PO43—+3H2O

氢氧化钠吸收三氧化硫：

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+2OH—====SO42—+H2O

氢氧化钠吸收五氧化二氮：

N2O5+2NaOH====2NaNO3+H2O

N2O5+2OH—====2NO3—+H2O

酸+碱

向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

H++OH—====H2O

醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH+OH—====CH3COO—+H2O

苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：

+H2O

硅酸溶于氢氧化钠溶液：

H2SiO3+2NaOH====Na2SiO3+2H2O

H2SiO3+2OH—====SiO32—+2H2O

氢氧化铜溶于醋酸溶液：

Cu（OH）2+2CH3COOH====Cu（CH3COO）2+2H2O

Cu（OH）2+2CH3COOH====2CH3COO—+Cu2++2H2O

氢氧化铁溶于稀硝酸：

Fe（OH）3+3HNO3====Fe（NO3）3+3H2O

Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O

少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：

H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

H2S+2OH—====S2—+2H2O

过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：

H2S+NaOH====NaHS+H2O

H2S+OH—====HS—+H2O

氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：

Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O

Al（OH）3+OH—====AlO2—+2H2O

酸+盐

实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑

实验室制取二氧化硫：

SO32—+2H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

SO32—+2H+====H2O+SO2↑

实验室制取硫化氢：

FeS+2H2SO4====FeSO4+H2S↑

FeS+2H+====Fe2++H2S↑

实验室制取氯化氢气体：

NaCl+H2SO4====NaHSO4+HCl↑

盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：

HCl+Na2CO3====NaHCO3+NaCl

H++CO32—====HCO3—

HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑

H++HCO3—====H2O+CO2↑

碳酸钠溶液滴入盐酸中：

2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑

2H++CO32—====H2O+CO2↑

碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：

NaHCO3+CH3COOH====H2O+CO2↑+CH3COONa

HCO3—+CH3COOH====H2O+CO2↑+CH3COO—

碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：

CO32—+2CH3COOH====H2O+CO2↑+2CH3COONa

CO32—+2CH3COOH====H2O+CO2↑+2CH3COO—

盐酸滴入醋酸钠溶液中：

HCl+CH3COONa====CH3COOH+NaCl

H++CH3COO—====CH3COOH

硫化氢气体通入硫化钠溶液中：

H2S+Na2S====2NaHS

H2S+S2—====2HS—

二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

CO2+H2O+Na2CO3====2NaHCO3

CO2+H2O+CO32—====2HCO3—

少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：

SO2+H2O+Na2SO3====2NaHSO3

SO2+H2O+SO32—====2HSO3—

少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：

SO2+H2O+2Na2CO3====Na2SO3+2NaHCO3

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