（3）3.1g（1分，漏写单位不得分）
（4）CD（2分，选两个且正确得2分，选一个且正确得1分，错选不得分）
4、（2011·淄博）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
以下分析你认为合理的是（D）
A、两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应
B、某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
C、把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳
D、海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
9、（2011·淄博）下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（A）
A、大理石和食盐B、蒸馏水和酒精
C、葡萄糖和蔗糖D、硝酸铵和氯化钾
11、（2011·淄博）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（D）
A、浓硫酸B、氢氧化钠固体C、氧化钙固体D、硝酸钾晶体
14、（2011·淄博）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（B）
A、130gB、140gC、160gD、180g
12．（2011·潍坊）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等
C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t℃时，都会析出晶体
D．甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
14.（2011·潍坊）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A．KCl、NaOH、CuS04B．Na2C03、Ca（OH）2、NaNO3
C．NaOH、KNO3、NaClD．Ba（NO3）2、K2S04、NaCl
16.（2011·潍坊）下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像正确的是
A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B将稀H：
S04滴人一定量的BaCl2溶液中
C将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热
D向pH：
13的NaOH溶液中加水稀释
20.（2011·潍坊）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均
正确的是
选项
物质
杂质
试剂
方法
A
C02
CO
02
点燃
B
NaOH溶液
Na2COs
过量盐酸
加热蒸发
C
CaCOa
CaO
高温
D
Cu粉
Pe粉
足量稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
23.（2011·潍坊）（9分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请完成下列填空：
（1）写出流程中一种氧化物的化学式。
（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的P好7（填写“大于”“小于”或“等于”）
（3）写出下列反应的化学方程式：
①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：
。
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是。
（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。
23.答案：
（1）CO2或H2O
（2）大于
（3）①MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
②CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（4）相同的温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案也得分）
（5）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
7．（2011·泸州）下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）
A．干冰CO2B．生石灰Ca（OH）2
C．烧碱NaOHD．食盐NaCl
12．（2011·泸州）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（D）
A．KNO3、NaOH、HClB．Ca（OH）2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2D．HNO3、KOH、CuSO4
16．（2011·泸州）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（D）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
45．（2011·泸州）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
解：
设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
1061174.4
xy4.4
∴x＝10.6（g）y＝11.7（g）
∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g）
反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g）
反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
19.（2011·内江）下列有关物质用途的说法中，错误的是[B]
A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
2.（2011·内江）纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈性，能使紫色石蕊试液变成色。
2.碱性蓝色
3.（2011·内江）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：
①在℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。
②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为。
（结果保留小数点后一位）3.①t1②45.9%
7．（2011﹒资阳）下列有关溶液的说法中正确的是C
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
11．（2011·达州）（4分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是g；
⑵20℃时，甲物质的饱和
溶液中溶质和溶剂的质量比为；
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。
11、（4分）⑴40；⑵2：
5
；⑶加水或降温⑷甲大于乙
17、（2011·达州）（10分）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：
氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：
同学们经过讨论认为样品存在
三种可能情况：
没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞试液变红
②
部分变质
①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。
17、（10分）
⑶实验探究：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
①
②有气泡产生
①
②有气泡产生
全部变质
①无色酚酞试液变红
②
没有变质
⑷小结与思考：
①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②改良酸性土壤
31.（2011·雅安）下列说法正确的是D
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
32.（2011·雅安）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是A
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入稀硫酸至不再产生气泡
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的Fe2O3
D
H2SO4溶液
HCl
加入AgNO3溶液，过滤
以食盐的生产和开发利用为主的盐化工和以晶体硅生产和研究为主的硅材料化工是乐山市最具实力和特点的化工产业。
认真阅读有关信息，完成下列各题：
31．（2011·乐山）（3分）我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。
下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。
（1）写出上图中一种单质的化学式；
（2）产品氯化氢中氢元素的化合价为；
（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。
31.
（1）H2（或Cl2）
（2）＋1（3）加速水分子的运动
33．（2011·乐山）（2分）
（1）用NaCl配制100ml0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/cm3），需要NaCl的质量为g。
（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的（填写编号）。
a．冷却结晶b．蒸发溶剂c．过滤
33．
（1）0.9g
（2）＜、a
34．（2011·乐山）（2分）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）。
（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：
；
34.
（1）Fe2O3（或CuO）
（2）Na2CO3＋2HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
39．（2011·乐山）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算：
（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
39．解：
根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g（1分）
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
则：
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）
8458.544
XY4.4g
84：
44==X：
4.4g
X==84×4.4÷44
==8.4g（1分）
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%（1分）
58.5：
44==Y：
4.4
Y==58.5×4.4÷44
==5.85g（1分）
样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6g（1分）
NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g（1分）
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）
答：
（略）
（注：
其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）
7.（2011·南充）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是D
A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D.在其它条件不变时，氮气
的溶解度随温度的升高而减小
6．（2011·成都）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂B
A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热
11．（2
011·成都）在A+B盐+水的反应中，A、B分别是A
A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵
35．（2011·攀枝花）（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是_____。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：
甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。
20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为___（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
35（共6分）
（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30g（1分）
（2）>（1分）2︰5（1分）（3）AC（2分，少选给1分，但有错不给分）E（1分）
27．（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是C
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D．20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
4、（2011·眉山）以下方法得到的水，其纯度最高的是（D）
A、过滤B、吸附C、沉淀D、蒸馏
19．（2011·眉山）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是。
（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g
溶液吗？
（填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
列的是（填物质序号）。
19、
（1）在t1℃时，ac的溶解度相等
（2）不能（3）cba
23、（2011·眉山）（7分）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。
老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。
下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]
氢氧化亚铁是浅绿色
。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。
请补充完成下表：
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
化学方程式
基本反应类型属于反应。
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓Na2SO4
Fe（OH）2++H2O=
（完成并配平此方程）
[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。
你认为小军的理由是
。
23、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl复分解4O224Fe（OH）3↓
白
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