B.图乙表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl（s）＋I－（aq）
AgI（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K＝2.5×106
D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
12.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。
下列叙述正确的是
A.K2CO3能提高X的转化率
B.FeCl3溶液不能鉴别X和Y
C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色证明其分子中含有碳碳双键
D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
14.25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2（pK＝－lgK）依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。
常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L－1的H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝6.60：
c（H2PO3－）>c（HPO32－）
B.0.1mol·L－1的H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0：
c（NH4＋）＝c（H2PO3－）＋c（HPO32－）＋c（PO33－）
C.0.1mol·L－1的NH4H2PO3溶液中：
c（H＋）>c（HPO32－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）
D.0.4mol·L－1的氨水与0.2mol·L－1的NaH2PO3等体积混合（体积变化可忽略）：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）<2c（HPO32－）＋2c（H2PO3－）＋2c（H3PO3）
15.在体积为1L的恒容密闭容器中，用CO2和H2合成甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.图中X点v正>v逆
B.图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率
C.反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）的△H>0
D.若起始时向容器中加入2molCO2和6molH2，维持520K反应达到平衡，H2的体积分数小于50%
第II卷（非选择题共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系[CuCl（s）＋Cl－
CuCl2－]，在潮湿空气中易水解氧化。
以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
（1）“溶解”温度控制在60～70℃的原因是，“溶解”时无气体产生，此反应的离子方程式是。
（2）“反应”中Cu＋的沉淀率与加入NH4Cl的量的关系如题16图－1所示，A点c（Cu＋）
（填“大于”“小于”或“等于”）C点c（Cu＋），其原因是。
（3）已知：
NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如题16图－2、3所示。
由CuCl（s）、S（s）混合物提纯CuCl的实验方案为。
（实验中须使用的试剂有饱和NaCl溶液、0.1mol·L－1的H2SO4溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱）
17.（12分）药物瑞德西韦（Remdesivir）对2019年新型冠状病毒（NCP）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：
①R－OH
R－Cl
②
回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为。
（2）E→F的反应类型为。
（3）由C生成D的过程中可能存在的副产物I（C18H14NO6P）的结构简式为。
（4）X是A同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：
。
①含有硝基的芳香族化合物；
②既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有四组峰。
（5）设计由苯甲醛
为原料制备化合物
的合成路线（无机试剂任选）。
18.（12分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
（1）向硫酸钴溶液中加入草酸铵溶液后，当溶液中C2O42－浓度为0.1mol·L－1时，Co2＋浓度为
[Ksp（CoC2O4）＝6.3×10－8]。
（2）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，加热到210～320℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为。
（3）钴有多种氧化物，其中Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为。
（4）为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的质量分数，进行如下实验：
①取草酸钴（CoC2O4·2H2O）样品3.050g，加入100.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热（该条件下Co2＋不被氧化）。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定。
④重复步骤③的实验2次。
三次测定数据如下表：
计算样品中草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的质量分数：
（写出计算过程）。
19.（12分）烟气中的主要污染物有CO、SO2、NOx，烟气处理有利于环境保护。
（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如图所示。
写出NO2被吸收反应的离子方程式：
。
（2）某科研小组研究臭氧氧化－碱吸收同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应I：
NO（g）＋O3（g）
NO2（g）＋O2（g）△H1＝－200.9kJ·mol－1Ea1＝3.2kJ·mol－1
反应II：
SO2（g）＋O3（g）
SO3（g）＋O2（g）△H2＝－241.6kJ·mol－1Ea2＝58kJ·mol－1
已知该体系中臭氧发生分解反应：
2O3（g）
3O2（g）。
当进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，若在相同温度下，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）的变化如题19图－1所示；若通入O3的物质的量也恒定，改变温度，反应相同时间t后体系中NO、SO2的转化率如题19图－2所示。
①反应NO2（g）＋SO2（g）＝NO（g）＋SO3（l）△H3＝。
②题19图－1过程中NO2的物质的量变化的原因是。
③相同温度下NO的转化率远高于SO2的可能原因是。
④高于200℃时NO、SO2转化率降低的可能原因是。
（3）沥青混凝土可降解CO。
含有不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在反应相同时间时，测得CO降解率随温度的变化如题19图－3所示。
d点降解率出现突变的原因可能是。
20.（12分）2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019－nCoV）的感染。
已知磷酸氯喹的结构如图所示。
（1）基态P原子核外电子排布式为。
（2）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为。
（3）H3PO4中PO43－的空间构型为。
（4）磷酸氯喹所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（5）氨硼烷（NH3BH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB＝NH）3通过反应：
3CH4＋2（HB＝NH）3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3制得。
①1mol（HB＝NH）3分子中有molσ键。
②氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是。
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