高三化学元素及其化合物统测试题doc.docx
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高三化学元素及其化合物统测试题
（）
可能用到的原子量：
C-12H-1O-16N-14P-31S-32Na-23Mg-24Fe-56Al-27
一、选择题（每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
）
1、每个人都应懂得防火知识，并学会火灾时如何逃走。
例如，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）
①沿楼梯迅速下楼；②用湿毛巾堵住口鼻；
③匍匐前进，寻找安全出口；④封闭房门；
⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠；⑥跳楼。
A、①②③④ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②③④⑤
2、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指
A．原子 B．单质 C．元素 D．分子
3、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是
①铅笔芯的原料含重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：
“硅是信息技术革命的催化剂”
A．①③ B．③④ C．①④ D．②③
4、已知下列物质的名称和化学式分别是：
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
试综合上述命名规律，分析思考后回答：
K2CS3应命名为：
A．三硫代碳酸钾B．多硫碳酸钾
C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾
5、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n
6、下列所指物质是纯净物的是
A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物
B 从市场上购得的漂白粉
C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体
D 氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后
7、化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是
A．该化合物的分子式为O2F2 B．其电子式可表示为F:
O:
O:
O:
F
C．甲具有很强的氧化性 D．甲中氧元素的化合价为－2价
8、某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－
9、有以下七种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④CaCl2⑤Na2CO3⑥NaAlO2⑦NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是
A．③④⑥ B．①③⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③⑥
10、某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。
若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。
对原固体组成的判断不正确的是
A．可能存在② B．至少有②⑤
C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤
二、选择题（每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，有一至二个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。
）
11、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2中 D．CO2气体通入澄清石灰水中
12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
铜片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
13、下列离子方程式正确的是
A.在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液 A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓
B.将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－+CO2=HCO3－
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
14、下列说法不正确的是
A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电
B．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键
C．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同
D．福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性
15、下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）
A.H2（H2S）通过CuSO4溶液洗涤
B.SO2（SO3）通过饱和Na2SO3溶液洗涤
C.Na2SO3溶液（Na2SO4）滴加适量的BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加足量的H2SO4溶液
16、下列叙述正确的是
A．分子间作用力越大，构成分子中原子之间的化学键越牢固
B．31H原子中的中子和质子的微粒个数比为2:
1
C．1Llmol·L－1的硫酸溶液中含硫酸分子数约为6.02×1021个
D．乙醇分子结构中含有共用电子对数为10对
17、下列能实现的变化是
A.H2SO3+X2+H2O＝2HX+H2SO4（X2表示Cl2、Br2、I2）
B.热的浓H2SO4都能与A反应生成AO2（A表示C、S）
C.M+S
MS（M表示Zn、Fe、Cu）
D.M+2H2SO4＝MSO4+SO2↑+2H2O（M表示Zn、Fe、Cu）
18、下列变化规律不正确的是
A．H2S、PH3、HCl的热稳定性由弱到强
B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由大到小
C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用的氧气的量由多到少
D．乙醇、苯酚、乙酸的酸性由弱到强
19、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用
20、下列各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选 项
A．
B．
C．
D．
a
HNO3
S
MgCl2
FeCl2
b
NO
H2S
Mg（OH）2
Fe（OH）2
c
NO2
SO2
MgO
Fe（OH）3
第二卷
三、实验题
21、（6分）
（1）右图是实验室制取某些气体的装置。
①若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和__________
（填试剂名称），还能选择____________（填物质的化学式）和水。
②利用该装置还可制取______________（选填下列字母序号）等气体。
A．H2B．CO2C．C2H2D．NH3
22、（12分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了以下几种可能：
可能一：
发生氧化还原反应：
2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；
可能二：
发生双水解反应：
2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3。
可能三：
以上反应同时发生。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：
Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。
从选择的药品分析，设计这个实验的目的是。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。
这种红褐色“液体”是；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.；
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。
由上述实验得出的结论是；
【实验Ⅲ】若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
23、（12分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，
如：
Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等。
某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。
（1）实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作_________________。
E处干燥管盛放的药品是_______________。
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g，装碱石灰的U型管D的质量为m3g。
③打开活塞__________,关闭___________，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞__________,打开___________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U型管D的质量为m5g。
实验测得数据如下：
m1=31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，计算推导：
该碱式碳酸镁的化学式为_____________________________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。
（填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3.bNaHCO3.cH2O（a、b、c为正整数）]的化学组成
四、填空题
24、（4分）使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。
这主要是伪劣化妆品里含有铅白2PbCO3·Pb（OH）2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。
除去这种黑色斑点的主要方法是选用合宜的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO4。
供选择的氧化剂有：
①漂白粉②高锰酸钾③H2O2（双氧水），试回答：
（1）应选用何种氧化剂去掉PbS，是。
（2）去掉PbS时可能的化学方程式是。
25、（6分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。
请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是。
26、（10分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为_______________________________,混合物中Al的质量分数为_________________（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为______________,混合物中Fe的质量为_____________________________________（用含字母的数学式表示）
（3）向
（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤干燥灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为________________.
27、（14分）年10月24日，载有中国人奔月梦想的“嫦娥”号绕月卫星在西昌发射中心顺利升空，11月5日正式开始绕月球旋转，成为我国首颗月球卫星。
这表明我国的卫星航空测控触角第一次延伸到了月球空间。
（1）火箭升空时，由于与大气层激烈磨擦，产生高温，为了防止火箭的温度过高，在火箭的表面涂上了一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能是（）
A.在高温下不融化B.在高温下可分解气化
C.在常温下就分解气化D.该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用
和
作为燃料，其反应是
，该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是（）
A.
B.
C.
D.
（3）在“神州三号”上有模拟人的装置，它的生理参数几乎与人一样，可以进行呼吸，为了向模拟人提供氧气，飞船上有专门的供氧装置，现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（
），写出它们与二氧化碳反应的化学方程式；；你选择的供氧剂是，原因是。
（4）若在太空中做化学实验，下列说法正确的是（）
A.在太空中很容易做过滤实验
B.在太空中很容易做分液实验
C.向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，马上看见沉淀都沉在试管底部
D.苯和水的混合液振荡后，发生分层现象
28、（16分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。
（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶
（2）步骤
取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:
2。
根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂是
（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a）溶解、分液
（b）过滤、洗涤
（c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量
（e）烘干、灼烧
第二卷答题卷
班级_____________学号_____________姓名_____________
三、实验题
21、（6分）①可选择二氧化锰和____________________（填试剂名称），还能选择______________________（填物质的化学式）和水。
②利用该装置还可制取________________________（选填下列字母序号）等气体。
22、（12分）【实验Ⅰ】设计这个实验的目的是。
【实验Ⅱ】这种红褐色“液体”是；
可以观察到的现象是.
；
由上述实验得出的结论是；
【实验Ⅲ】分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
23、（12分）
（1）实验步骤：
①首先进行的操作______________________________。
E处干燥管盛放的药品是_______________。
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g，装碱石灰的U型管D的质量为m3g。
③打开活塞__________,关闭___________。
④关闭活塞__________,打开___________。
⑤化学式为_____________________________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。
（填字母）
四、填空题
24、（4分）
（1）是。
（2）化学方程式是。
25、（6分）
（1）物质H的分子式是。
（2）化学方程式是。
（3）化学方程式（须注明反应条件）是。
26、（10分）
（1）反应的离子方程式为______________________________________________,Al的质量分数为______________________（用含字母的数学式表示）
（2）物质的量为______________,Fe的质量为_________________（用含字母的数学式表示）
（3）原混合物中铝的质量分数为__________________________。
27、（14分）
（1）该涂料的性质最可能是
（2）物质的量之比是
（3）化学方程式_________________________；__________________________________________________；
供氧剂是，原因是_______________________________________。
（4）正确的是
28、（16分）
（1）所需的玻璃仪器除量筒外，还有。
（2）目的是。
（3）利是，
弊是。
（4）试剂是
（5）测定和的质量（填写化合物的化学式）。
（6）基本操作（按操作先后顺序列出）。
参考答案
21、①过氧化氢Na2O2（合理答案均可）
②A、B、C、D、
22、（12分）
实验Ⅰ：
检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）
实验Ⅱ：
氢氧化铁胶体（或胶体）；（2分）先产生红褐色沉淀（1分），后沉淀逐渐溶解（1分），溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+与SO32—同时发生氧化还原反应和双水解反应；（2分）
实验Ⅲ：
①SO32—有较强的还原性，CO32—没有还原性；（2分）
②SO32—水解能力较CO32—弱（2分）
23、（12分）
（1）①检查装置气密性，碱石灰（每空2分，共计4分）③K1K2，K3（2分）④K1K2，K3（2分）⑤Mg4（OH）2（CO3）3（2分）
（2）AC（2分）
24、
（1）选用适宜浓度的H2O2溶液。
H2O2把PbS氧化成PbSO4而不留下其他难以消除的固体，也不会对人体产生危害。
（2）PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O
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