硫及其化合物测试题.docx
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硫及其化合物测试题
4-3硫及其化合物
一、选择题
1.不能由单质直接化合得到的物质是（）
A.Cu2SB.FeCl2
C.FeSD.AI2S3
解析：
Fe与C【2化合生成FeCb而不是FeCb。
答案：
B
2.（2011-湖南师大附中模拟）将SO2气体通入下列溶液中，一左不会生成沉淀的是（）
A.饱和石灰水B.漂白粉溶液
C.BaCl2溶液D.Ba（NO3）2溶液
解析：
SO2与饱和石灰水反应生成CaSCh沉淀：
Ca（ClO）2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀：
SO2溶于水形成酸性溶液，NO3在酸性条件下将SO?
氧化成SOT,SO旷与Ba?
+结合成BaSOs沉淀。
答案：
C
3.下列说法正确的是（）
A.因为SO?
具有漂白性，所以它能使品红溶液、浪水、酸性KMnO4溶液、石烷试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一泄是S02
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na?
。
?
都能使红墨水褪色，其原理相同
D.S02和CD等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：
A项中S02使浪水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，S02不能使指示剂褪色：
能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2：
C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。
SO?
和Cl?
等物质的量混合后在溶液中发生反应S02+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,从而失去漂白能力。
答案：
B
4.下图装宜可用于收集SO?
并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnOj溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红
后不褪色
so2有酸性、没有漂白性
解析：
A选项中体现的是二氧化硫的还原性。
C选项中能反应，但无明显现象。
D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一左的选择性，不能漂白石洸等。
答案：
B
5.（2012-±海化学）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）
A.Pb（NCh）2溶液B.NazS溶液
C.CuSO4溶液D.H2SO3溶液
解析：
A项，N03与HS反应，相当于稀HN03氧化S2「，生成单质S沉淀：
B项，HzS与S2反应生成HS，无沉淀；C项，H2S+CuSCU=CuSJ+H2SO4：
D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。
答案：
B
6.
（2011-临沂摸底）如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向NazSCh固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上而，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）
选项
实验现象
解释
A
BaCD溶液变浑浊
S02与Bach溶液反应产生了BaS03沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SOz与NazS溶液反应产生了S单质
C
KMnCU溶液褪色
S02具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
解析：
S02与BaC〔2溶液不反应，故A项错误。
答案：
A
7.（2012-吉林省吉林市高中毕业班期末检测）下列反应生成的新化合物中，不稳泄的是
（）
A.SO3与水B.SO?
与水
C.SO2与氯水D.SO3与NaOH溶液
解析：
本题考查元素化合物的性质。
难度较小。
SO3与水生成的硫酸比较稳定，A错误:
SO2与水反应生成的亚硫酸不稳泄，可以分解，B正确；SO?
与氯水可以发生反应：
SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCL生成的硫酸与盐酸都很稳立，C错误：
S03与NaOH溶液反应生成稳定的Na2SO4,D错误。
答案：
B
&研究发现，空气中少呈:
的N02能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
1SO2+NO2—TSO3+NO②SO3+H2O—>H2SO4
③2NO+O2—f2NO2
N02在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（）
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
氏硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中，加热
D.加入少虽H2SO4使乙酸乙酯水解
解析：
从信息中可看岀N02在转化过程中既有氧化剂的作用（①中），又有催化剂的作用（整体看）。
答案：
BD
9.人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。
关于SO2的叙述中，正确的是（）
A.SO?
熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害
氏SO2是酸性氧化物，溶于水得稳左的亚硫酸
C.S02气体通入NaOH溶液一泄得到Na2SO3
D.SO?
气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
解析：
S02有毒，不能用它熏蒸食物，A正确；亚硫酸不稳泄，B不正确：
过量的S02
通入NaOH溶液中生成NaHSO3»C不正确：
SO2与BaCQ不反应，D不正确。
答案：
c
10.（2013-东北三省髙三第一次大联考）当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入S02气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和S02气体，同时溶液呈蓝色。
根据实验现象推测，下列描述正确的是（）
A.蓝色沉淀为Cu（OH）2,深蓝色溶液中所含Ci?
'浓度较大
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应
D.反应过程中消耗的SO?
与生成的SO?
的物质的量相等
答案：
C
11.在Bag溶液中通入SO?
气体，溶液仍澄淸：
若将BaCQ溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分別通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是（）
A.氯化狈有两性
B.两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸领
C.S02有还原性，其水溶液有酸性
D.若把SO?
换为C02,则两试管中也均有沉淀
解析：
将BaCh溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2,S02被硝酸氧化为S05,Ba2，+SO5=BaSOj:
另一份加入烧碱溶液，再通入SCh，先发生反应SO2+2OH=S0§+出0,在碱性条件下再发生反应Ba2，+S01=BaSO3l»综上分析，A、B不正确：
S02能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的水溶液有酸性，C正确：
C02与HNO3不反应，故滴加了HNO3的BaCb溶液中通入C02无沉淀生成，D错误。
答案:
C
Zt4
12.（2011-安庆检测）如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体丫同时通入盛有足量BaCg溶液的洗气瓶中。
下列说法正确的是（）
A.洗气瓶中会产生BaC03沉淀
B.从导管Z中出来的气体中无C02
C.在Z导管口无红棕色气体出现
D.洗气瓶中会产生BaSO4沉淀
解析：
木炭与浓硫酸反应生成C02和S02,铜跟浓硝酸反应生成N02,当C02和S02、
N02同时通入BaCD溶液中，C02与BaCg不反应，洗气瓶中不会产生BaCOs沉淀，C02从导管Z中逸出，所以A、B错；NO?
与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的N02为红棕色，故C错；HNCh会氧化S02生成SO犷，遇Ba?
'生成BaSO4沉淀，故D正确。
答案：
D
13.（2011-南充模拟）在02中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为S02,耙这些S02全部转化为H2SO4,这些H2SO4可被20mL0.50mol/L的NaOH恰好中和,则原化合物中硫的质量分数约为（）
A.18%B.36%
C.46%D.53%
11
解析：
根据硫原子守恒列出关系式S〜SO?
〜H2SO4〜2NaOH”S）=尹（NaOH）=y°・°2,5x103molx32g-mol1
Lx0.5mol/L=5x103molS%=044g“00%=36%。
答案：
B
14.（2011-上海髙考）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+
NaHSOsHO-CH2-SO3Na,反应产物俗称吊白块，关于吊白块的叙述正确的是（）
A.易溶于水，可用于食品加工
B.易溶于水，工业上用作防腐剂
C.难溶于水，不能用于食品加工
D.难溶于水，可以用作防腐剂
解析：
“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。
答案：
B
15.（2012-北京房山一模）用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（）
A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有S02
氏若浪水褪色，则说明S02具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S203只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、NazSiCh溶液中岀现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
解析：
A项，SO?
能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使淚水褪色表现还原性：
C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明NazSzOj既作氧化剂又作还原剂：
D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，NazSiO］溶液中岀现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
答案：
C
二、非选择题
16.已知：
A〜K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末（部分产物未给出）。
根据题意回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
D；白色沉淀1：
:
白色沉淀2：
（2）写出①、②反应的化学方程式：
①，
2，
②反应可用于
（3）1溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度，该溶液的pH（填“增
大”、“减小”或“不变”），原因是。
（写岀离子方程式和必要的文字说明）。
（4）若K为等物质的量的F与I反应的产物，将B与过量的Ba（0H）2混合后加入K,所得
白色沉淀为。
解析：
由题干信息可知A为碳，G为Na2O2,有色气体D只能是Nth，能与碳反应生成NO?
的B必是HNO3,因此E为C02,碳与C的浓溶液加热也能产生C02,则C必是H2SO4,故F是S02,以此可推断框图中的其它物质，H为02,I为NazCCh，K为NazSOs或NaHSCh，它与HNO3混合后，被HN03氧化生成S0「，与Ba（0H）2反应生成白色沉淀1为BaSOj,C02与过量Ba（OH）2反应生成白色沉淀2为BaCO3,若K为等物质的量的SO?
与NazCOs反应的产物，则S02+Na2CO3=Na2SO3+C02.K为Na2SO3,HNO3与Ba（0H）2（过量）反应生成Ba（NO3）2,Ba（NO3）2与NazSCh反应可生成沉淀BaSOs。
答案：
（1）N02BaSO4BaCO3
（2）C+2H2SO4（浓）=C02f+2SO24-2H2O
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02
呼吸而具或潜水艇中作供氧剂
（3）碱增大C0§+H2OHCO3+OH-,升高温度水解平衡正向移动，碱性增强⑷BaSCh
17.有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测立样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：
18.
称取样品的质量Mlg
J加蒸锚水
样品全溶
加过量无色溶液A,丨并过滤
I烘干、称量
d的质量为m2g
⑴向混合溶液中加入的无色溶液A是,A必须过量的原因是
U
（2）白色沉淀c中含有°
（3）无色溶液B通常是,加入后与c反应的离子方程式为o
若无色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测立样品中杂质的质量分数？
（填“是”或“否J请简要说明理由：
①,
②,
3
（可不填满也可补充）
（4）通过以上测楚可得到样品中杂质的质量分数的计算式为
解析：
亚硫酸钠在空气中会部分被氧化成NazS04而变质，根据框图可分析无色溶液A为BaCH溶液，它使SO广、SO「全部沉淀得到白色沉淀c,再加入无色溶液B,把两种沉淀分开，故B为盐酸，BaSOs溶解，得到白色沉淀d为BaSO,通过测量沉淀质量，可得岀Na2SO4的质量分数：
答案：
⑴BaCH使SOJ\SOf沉淀完全
（2）BaSO,BaSOs
（3）稀盐酸2H+BaSO3=H2O+SO2f+Ba2i否
1硝酸会氧化BaSO3
2H2SO4会与BaSO3反应生成BaSO4
（2012•安徽理综）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量
（通常以1kg样品中含S02的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是o为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
:
通入N2的目的是
O
（2）写岀甲方案第①步反应的离子方程式：
（3）甲方案第②步滴左前，滴泄管需用NaOH标准溶液润洗，英操作方法是
⑷若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏
低”或“无影响”）。
（5）若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol-L12溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）。
解析：
⑴因为用N2吹出SO2气体,所以A中除SO2外，还含有2。
煮沸时，可以加入碎瓷片（或沸石）防止暴沸：
通入N2既可以防止空气中的02氧化亚硫酸盐，又可以使S02从溶液中全部逸出，有利于SO?
被完全吸收。
（2川2。
2能将SO?
氧化为H2SO4,离子方程式为SO2+H2O2=2H+S05o⑶装标准液之前首先用标准液润洗滴泄管2〜3次。
（4）滴泄原理是l2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4.因此用盐酸代替稀硫酸对乙方案没有影响。
（5）设wg样品中含SO2的物质的量为n（SO2）,贝lj
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
1mol1mol
0.01000xVx10moln（SO2）
n（S02）=0.01000xVx10-3mol
则1kg样品中含SO2的质量是：
0.01000x^x103molx64Q-mol10.64V
普通
漏斗
谙回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是注黄色液体
（浓硫酸），上层是蓝色溶液。
白色固体的化学式为,上述现象中体现了浓硫酸的性
质有（填序号）
①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：
⑶某次实验中小烧杯中澄淸石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是
请设计实验证明它：
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