注册化工工程师化学.docx

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注册化工工程师化学

注册化工工程师-化学

（总分：

100.00，做题时间：

90分钟）

一、{{B}}单项选择题{{/B}}（总题数：

60，分数：

100.00）

1.量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是______。

∙A.6

∙B.2

∙C.8

∙D.16

（分数：

1.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

2.若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子______。

∙A.只有s电子和p电子

∙B.只有p电子和d电子

∙C.有s、p和d电子

∙D.有s、p、d、f电子

（分数：

1.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

3.若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时，它违背了______。

∙A.泡利不相容原理

∙B.能量最低原理

∙C.洪特规则

∙D.洪特规则特例

（分数：

1.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

4.34号元素最外层的电子构型为______。

∙A.3s23p4

∙B.4s24p5

∙C.4s24p2

∙D.4s24p4

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

[解析]元素周期表中第1、2、3、4周期的元素数目分别为2、8、8、18，照此算来，第34号元素应在第4周期的p区，具体是第4周期第ⅥA族元素。

5.现有6组量子数：

①n=3，l=1，m=-1②n=3，l=0，m=0

③n=2，l=2，m=-1④n=2，l=1，m=0

⑤n=2，l=0，m=-1⑥n=2，l=3，m=2

其中正确的是______。

∙A.①③⑤

∙B.①②④

∙C.②④⑥

∙D.①②③

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

6.下列氧化物不是两性氧化物的是______。

∙A.Al2O3

∙B.SnO

∙C.MgO

∙D.PbO

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

7.下列叙述正确的是______。

∙A.元素的原子半径愈大，其电离能愈大

∙B.元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大

∙C.电离能愈小的元素，其金属性也愈强

∙D.电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

8.下列化合物中，不具有孤对电子的是______。

A．H2OB．NH3C．D．H2S

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

9.下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是______。

∙A.H2O（l）

∙B.Br2（l）

∙C.CHCl3（l）

∙D.NH3·H2O（l）

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

[解析]Br2为非极性分子；H2O、CHCl3、NH3·H2O皆为极性分子。

10.在分子中，已知四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是______。

∙A.sp

∙B.sp2

∙C.sp3

∙D.其他形式的杂化

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

[解析]已知甲醛分子H2CO中四个原子处在同一平面上，C原子只能取sp2和sp杂化；考虑到C==O双键中π键是垂直于原子平面的，因此C原子应取sp2杂化。

11.下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是______。

∙A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的

∙B.sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道

∙C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

∙D.凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

12.CH3OH和H2O分子之间存在的作用力为______。

∙A.色散力

∙B.色散力、诱导力

∙C.色散力、诱导力、取向力

∙D.色散力、诱导力、取向力、氢键

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

[解析]CH3OH和H2O皆为极性分子。

13.将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为______。

∙A.增加和减小

∙B.减少和增大

∙C.为原来的一半和减小

∙D.为原来的一倍和减小

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

14.在H2S的饱和溶液中，下列结论中错误的是______。

A．溶液中H+浓度主要取决于第一级电离

B．溶液中S2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数

C．溶液中[H+]2[S2-]/[H2S]=

D．溶液中[H+]=2[S2-]

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

15.将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-1离子浓度为______。

（=1.8×10-5）

∙A.1mol·L-1

∙B.2mol·L-1

∙C.8.0×10-5mol·L-1

∙D.1.8×10-5mol·L-1

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

[解析]该混合液相当于NH3·H2O+NH4Cl的等浓度混合液，为缓冲溶液，可用缓冲溶液的公式[*]进行计算。

16.已知下列相同浓度的盐的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根），则各对应的酸在同温度下，解离常数最大的是______。

∙A.HA

∙B.HB

∙C.HC

∙D.HD

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

[解析][*]

17.pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液，分别与过量Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的体积是______。

∙A.一样多

∙B.HCl比HAc多

∙C.HAc比HCl多

∙D.无法比较

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

[解析]HAc是弱电解质，部分电离。

在体积相同的溶液中，要和HCl溶液的pH相同，则必须HAc的原始浓度[*]HCl的浓度。

在与Na2CO3发生反应时，由于平衡移动，可使原来未电离的HAc不断电离而与Na2CO3作用。

当Na2CO3为过量时，与HAc作用放出CO2更多。

18.1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是______。

∙A.HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度

∙B.HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度

∙C.两种溶液的H+浓度接近

∙D.两者无法比较

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

[解析]由于HCl和HAc的浓度为1×10-10mol·L-1，即使完全电离，产生的H+浓度也远小于H2O本身电离放出的H+浓度10-7mol·L-1。

19.在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是______。

∙A.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大

∙B.加入少量NaOH溶液，平衡向右移动

∙C.加水稀释，解离度增加

∙D.加入少量HCl，HAc的解离度减少

（分数：

1.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

20.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使______。

∙A.氨水的解离常数Kb增大

∙B.氨水的解离度α增大

∙C.溶液的pH值增大

∙D.溶液的pH值减小

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

21.把NaAc晶体加到0.1mol·L-1HAc溶液中将会使______。

∙A.溶液的pH值降低

∙B.Ka,HAc增加

∙C.溶液的pH值升高

∙D.Ka,HAc减小

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

22.将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为______。

∙A.原来的1/2倍和增大

∙B.原来的1/2倍和减少

∙C.减小和增大

∙D.基本都不变

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

23.AgSCN与Ag3CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12），它们的溶解度S间的大小比较正确的是______。

A．SAgSCN=B．

C．D．

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

[解析][*]2Ag++[*]。

24.已知AgCl、AgBr、的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是______。

∙A.AgBr和Ag2CrO4

∙B.AgBr和AgCl

∙C.Ag2CrO4和AgCl

∙D.Ag2CrO4和AgBr

（分数：

1.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

25.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是______。

∙A.加入HCl溶液

∙B.加入AgNO3溶液

∙C.加入浓氨水

∙D.加入NaCl溶液

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

26.0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合，欲使溶液的pH为5，混合的酸和盐的浓度比应是（已知Ka（HAc）=1.76×10-5）______。

∙A.1.76

∙B.1/1.76

∙C.102.5

∙D.10-2.5

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

27.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是______。

∙A.0.1mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1HAc等体积混合

∙B.0.1mol·L-1NaAc溶液与0.2mol·L-1HCl等体积混合

∙C.0.1mo1·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1HCl等体积混合

∙D.0.1mo1·L-1HAc与0.1mol·L-1NaOH等体积混合

（分数：

1.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

28.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现______。

∙A.A杯水减少，B杯中水满后不再变化

∙B.A杯变成空杯，B杯中水满后溢出

∙C.B杯水减少，A杯水满后不再变化

∙D.B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

[解析]糖水的蒸气压比纯水低，在题示体系中，纯水不断向钟罩内蒸发，而钟罩内的水蒸气不断向糖水中液化。

29.配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时，H2O前面的化学计量数是______。

∙A.2

∙B.3

∙C.4

∙D.6

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

30.电极反应=0.521V，推测电极反应的是______。

∙A.-0.521V

∙B.0.521V

∙C.-1.042V

∙D.1.042V

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

31.下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色______。

A．Zn2+B．Cu2+C．Fe2+D．

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

32.已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为______。

A．两个相差不大B．酸性增强，也增加

C．Cl-浓度增加，减少D．以上三个因素都有

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

33.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上______。

∙A.析出Cu

∙B.析出O2

∙C.析出Cl2

∙D.石墨溶解

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

34.电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是______。

∙A.H2

∙B.O2

∙C.SO2

∙D.OH-

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

35.将反应5Fe2++8H++====Mn2++5Fe3++4H2O设计为原电池，电池符号为______。

A．（-）Pt|Fe3+，Fe2+||，Mn2+，H+|Pt（+）

B．（-）Fe|Fe3+，Fe2+||，Mn2+，H+|Mn（+）

C．（-）Pt|，Mn2+，H+||Fe2+，Fe3+|Pt（+）

D．（-）Pt|Fe2+，Fe3+||，Mn2+|Pt（+）

（分数：

1.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

36.含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是______。

A．B．C．D．

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

37.指出pH值对电极电位有影响的电对是______。

A．Fe3+/Fe2+B．I2/IC．Hg2+/HgD．/Cr3+

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

38.已知，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是______。

∙A.Ag和Pb2+

∙B.Ag和Pb

∙C.Ag+和Pb

∙D.Sn4+和Ag

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

39.以电对/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是______。

∙A.MnO4和Fe2+

∙B.MnO4和Fe3+

∙C.Mn2+和Fe2+

∙D.Mn2+和Fe3+

（分数：

1.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

40.Zn|Zn2+（c1）||Ag（c1）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有______。

∙A.增大Zn2+的浓度

∙B.增加Ag+的浓度

∙C.加大锌电极面积

∙D.增加Ag电极的面积

（分数：

1.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

41.下列两电池反应①和②的标准电动势分别为和：

①，②2HCl====H2+Cl2，则和的关系是______。

A．B．C．D．

（分数：

3.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

42.用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是______。

∙A.阳极区变深，阴极区变浅

∙B.阳极区变浅，阴极区变深

∙C.阴阳极区都变深

∙D.阴阳极区都变浅

（分数：

3.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

43.根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2/I-的为0.534V作阳极，则电对的为______。

∙A.-0.090V

∙B.0.978V

∙C.0.090V

∙D.-0.978V

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

44.下列说法中错误的是______。

∙A.在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀

∙B.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀

∙C.牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极

∙D.在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

45.298K时，标准态下Cu2++Fe====Cu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于______。

（已知：

）

∙A.2×0.787/0.0592

∙B.0.787/0.0592

∙C.0.0592×0.787/2

∙D.0.0592/0.787

（分数：

3.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

46.在298K、100kPa条件下，已知用氢气和氧气合成1mol的水，放出的热量为285.83kJ，下列热化学方程式正确的是______。

A．B．C．D．

（分数：

3.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

47.已知，=.351.5kJ·mol-1，====HgO（s），=-90.8kJ·mol-1，则Zn（s）+HgO（s）====ZnO（s）+Hg（l）的为______。

∙A.442.3kJ·mol-1

∙B.260.7kJ·mol-1

∙C.-260.7kJ·mol-1

∙D.-442.3kJ·mol-1

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

48.反应N2+3H2→NH3的平均反应速率可表示为，也可表示为______。

A．B．C．D．

（分数：

3.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

49.反应A（g）+B（g）→C（g）的速率方程为v=，若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的______。

A．B．C．8倍D．

（分数：

3.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

50.25℃时，反应的Δr=-92.2kJ·mol-1，若升高温度，______。

∙A.正反应速率增大，逆反应速率减小

∙B.正反应速率减小，逆反应速率增大

∙C.正反应速率增大，逆反应速率增大

∙D.正反应速率减小，逆反应速率减小

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

51.某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是______。

∙A.-20kJ·mol-1

∙B.小于20kJ·mol-1

∙C.大于20kJ·mol-1

∙D.无法确定

（分数：

3.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

52.改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大______。

∙A.增加压力

∙B.加催化剂

∙C.升高温度

∙D.增加反应物浓度

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

53.不会影响反应速率常数k的因素是______。

∙A.反应温度

∙B.改变反应物浓度

∙C.反应物的活化能

∙D.加催化剂

（分数：

3.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

54.25℃下，N2（g）+3H3（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现______。

∙A.平衡右移，氨产量增加

∙B.平衡左移，氨产量减小

∙C.平衡状态不变

∙D.正反应速率加快

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

55.已知反应2H2O（g）====2H2（g）+O2（g）的平衡常数为，反应CO2（g）====CO（g）+（g）的平衡常数为，则反应

CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）的为______。

A．B．C．D．

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

56.已知反应的＜0，下列叙述正确的是______。

A．由于，随着反应的进行，pC逐渐增大，pA、pB逐渐减小，平衡常数逐渐增大

B．升高温度，使v逆增大，v正减小，将导致平衡向左移动

C．加入催化剂，同等程度加快正、逆反应的速率，加速达到平衡

D．增加压力，使pA、pB增大，v正增大，而平衡左移

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

57.为增加固—液多相系统的反应速率，下列哪一项措施是无效的______。

∙A.搅拌

∙B.提高液相的浓度

∙C.增加固相粉碎度

∙D.增加液相体积

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

[解析]发生在固—液多相体系中的反应的速率仅取决于固—液相界面上固相和液相的浓度。

58.在温度和压强不变的条件下，1LNO2在高温时按分解，达到平衡时，体积变为1.2L，此时，NO2的转化率为______。

∙A.10%

∙B.20%

∙C.40%

∙D.50%

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

59.的正确命名是______。

∙A.4，4-二甲基-2-戊醇

∙B.2，2-二甲基-4-戊醇

∙C.2-羟基-4，4-二甲基-2-戊烷

∙D.2，2-二甲基-4-羟基戊烷

（分数：

3.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

[解析]首先确定主要官能团是—OH基，这是一个醇。

其次确定结构中最长的碳链包括五个碳原子，化合物是戊醇。

再给碳链中碳原子编序号，使与—CH相连的碳原子序号尽可能小。

60.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是______。

∙A.加成反应

∙B.消去反应

∙C.氧化反应

∙D.取代反应

（分数：

3.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：