重庆市江津区中考化学联考试题.docx

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重庆市江津区中考化学联考试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）

A．胃液0.9～1.5B．胆汁7.1～7.3

C．血浆7.35～7.45D．胰液7.5～8.0

2．下列对微粒的描述中，不正确的是：

A．易失去电子

B．阳离子

C．易形成阴离子

D．化学性质稳定

3．端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：

糯米、瘦肉、绿豆、花生，其中糯米富含的营养素主要是

A．维生素B．蛋白质C．油脂D．糖类

4．下列对一些事实的解释不正确的是（）

事实

解释

A

小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”

分子在不断运动

B

用洗洁精洗涤餐具上的油污

洗洁精能溶解油污形成溶液

C

金刚石的硬度大，而石墨质软

碳原子的排列方式不同

D

盐酸和稀硫酸化学性质相似

盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子

A．AB．BC．CD．D

5．对下列事实解释错误的是（）

选项

①

②

③

④

事实

有机物数目庞大，所表现出来的性质也不同

向盛有二氧化氮的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失

在远处能闻到食醋的酸味

用酒精温度计测量体温

解释

碳原子不但可和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子间还可相互连接，形成碳链或碳环

木炭具有疏松多孔结构，能吸附色素，

食醋分子不停做无规则运动

温度越高，分子间间隔越大

A．③B．②④C．①②③D．④

6．李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是

A．春天花朵瓣成花瓣B．夏天粮食酿成美酒

C．秋天水果榨成果汁D．冬天冰砖凿成冰雕

7．下列应用与中和反应原理无关的是（）

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

C．用浓硫酸干燥湿润的氧气

D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

8．下列各组物质在水溶液中能共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是

A．KOHCuSO4H2SO4HCI

B．K2CO3H2SO4HC1KC1

C．KC1NaNO3Na2SO4NH3﹒H2O

D．K2SO4FeCl3KOHNa2SO4

9．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

B．均一、稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液

C．饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液的质量一定增大

D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

10．在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，示意图如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．

中活性炭起吸附作用B．

中超滤膜的作用是过滤

C．

中紫外灯照射，消毒杀菌D．上述操作获得的直饮水为纯净物

11．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为

A．饼干的质量变大

B．袋内气体分子个数增多

C．高原地区大气压强较大

D．袋内气体分子间的间隔变大

12．以下实验操作，正确的是（）

A．

B．

C．

D．

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

（1）当温度低于20℃时，溶解度：

a_____b（选填“＞”或“＜”或“＝”，下同）。

（2）t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：

a_____b。

（3）40℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_____或_____。

14．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式式C15H10N2O2）。

请回答下列有关问题;二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。

二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为_______。

500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.

15．用化学符号填空：

空气中含量较多的元素为___，老年人缺少了常量元素___易引发骨质疏松。

16．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列不可行的是_____。

A加入溶质A

B蒸发溶剂

C升高温度

D降低温度

（2）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。

（3）t2℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．小明配制100g质量分数为18.2％的蔗糖溶液的实验操作示意图：

（1）写出上图中仪器名称a_____b_____。

（2）配制上述溶液，应该选用_____（50mL或100mL）的量筒。

（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____。

（4）步骤②中a仪器的作用是_____。

（5）小明操作中错误是_____，若上图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图所示，则小明称得的蔗糖质量实际为_____g。

（6）若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是（____）

A装瓶时溶液有洒出

B将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出

C转移固体时有固体洒落

D量取水俯视读数

18．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置①（填字母序号），反应的化学方程式为②。

若用装置D收集氧气，验满的方法是③。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从①（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从②（填“a”或“b”）端通入。

（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置（填字母序号）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。

试求：

该纯碱样品的纯度_________________。

所得溶液中溶质的质量分数_________。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；

B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；

C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；

D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误。

故选A。

2．B

【解析】

【详解】

A.易失最外层的一个电子变为阳离子，正确；

B.中核外电子数大于核内质子数所以是阴离子，错误；

C.易得到2个电子形成阴离子，正确；

D.的最外层达到8个电子，处于稳定状态，所以化学性质稳定，正确。

故选B。

3．D

【解析】

【详解】

糯米富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故选：

D。

4．B

【解析】

【详解】

A、蔗糖放入20mL水中很快就“消失”，是因为糖分子运动到水分子中，分子很小，用肉眼无法观察到，所以感觉消失了，不符合题意；

B、用洗洁精洗涤餐具上的油污，因为洗洁精是乳化剂，具有乳化作用，使油污稳定的分散到水中，符合题意；

C、金刚石的硬度大，而石墨质软，是因为构成金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，不符合题意；

D、盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子，不符合题意。

故选B。

5．A

【解析】

【详解】

①碳原子不但可和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子间还可相互连接，形成碳链或碳环，由于原子的排列方式不同，所表现出的性质也就不同，因此有机物的数目异常庞大，说法正确；

②向盛有二氧化氮的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，是因为木炭疏松多孔，具有吸附作用，木炭把二氧化氮气体吸附，从而使得红棕色消失，说法正确；

③在远处能闻到食醋的酸味，是因为食醋中的分子在不断运动，食醋属于混合物，不存在食醋分子，说法错误；

④用酒精温度计测量体温，是因为温度越大，分子之间的间隔越大，说法正确。

故解释错误的是③。

故选A。

6．B

【解析】

【详解】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

粮食酿酒有新的物质酒精生成，一定发生了化学变化，故选B。

7．C

【解析】

【分析】

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。

【详解】

A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误；

B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；

C、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，不属于中和反应，故选项正确；

D、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

故选：

C。

【点睛】

掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。

8．C

【解析】

【分析】

混合溶液加入紫色石蕊试剂变蓝，说明原溶液先碱性，有氢氧根离子存在；

【详解】

A、氢氧化钾与硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀；硫酸和盐酸都能与氢氧化钾反应产生水，都不能共存；故选项错误；

B、硫酸和盐酸都能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，不能共存；故选项错误；

C、氯化钾、硝酸钠、硫酸钠和一水合氨都能在碱性条件下共存；故选项正确；

D、氯化铁与氢氧化钾反应会产生氢氧化铁沉淀，不能共存；故选项错误；

故选：

C。

9．B

【解析】

【详解】

A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故A错误；

B、均一、稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，碘溶于酒精，碘酒属于溶液，故B正确；

C、饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取降温、升温等办法，溶液的质量可能不变，故C错误；

D、同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，还要考虑温度因素，故D错误。

故选：

B。

10．D

【解析】

【详解】

A、①中加入活性炭是利用了活性炭的吸附作用，吸附水中的杂质，不符合题意；

B、超滤膜的作用是过滤，不符合题意；

C、紫外灯照射可以对水进行杀菌消毒，不符合题意；

D、经吸附、过滤、消毒后只是除掉了水中的部分杂质，不是纯水，符合题意。

故选D。

【点睛】

活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。

11．D

【解析】

【详解】

将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。

故选：

D。

【点睛】

根据分子的基本特征：

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

12．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、用胶头滴管取用少量液体，瓶塞应倒放在桌面上，先在瓶外将胶头内空气排空，然后再伸入液体内取液，图中操作错误，不符合题意；

B、给液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；

C、闻药品的气味，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘到鼻孔中，图中操作正确，符合题意；

D、过滤时，应用玻璃棒引流，同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意。

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．＜＝加入a这种溶质蒸发溶剂（或降低温度）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据溶解度曲线可知，当温度低于20℃时a曲线在b曲线下边，所以当温度低于20℃时，溶解度：

a＜b；

（2）t℃时a、b两物质溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

，溶质质量分数相等，均加热至40℃，溶解度都变大，溶质和溶剂质量都没变，所以溶质质量分数也不变，还是相等，所以a=b；

（3）接近饱和的溶液变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂的方法，因为a的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现。

【点睛】

一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

。

14．5:

1625056

【解析】

【详解】

（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为1×10:

16×2=5:

16。

（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为12×15+1×10+14×2+16×2=250。

（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为

。

15．NCa

【解析】

【详解】

空气中氮气含量最高，所以含量较多的元素为氮元素，表示为：

N；老年人缺少了常量元素钙元素易引发骨质疏松，表示为：

Ca。

16．DB>A>CA溶解时放出热使之溶解，之后恢复室温后又析出来了

【解析】

【详解】

（1）要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列不可行的是：

A、加入溶质A，可以变为饱和溶液；

B、蒸发溶剂。

可以变为饱和溶液；

C、升高温度，物质C的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度可以变为饱和溶液；

D、降低温度，物质C的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度不可以变为饱和溶液；

故选：

D。

（2）t2℃时，物质溶解度关系为：

A＞B＞C；将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，A和B都有固体析出，但A析出的固体多，质量分数A＜B，C没有固体析出，质量分数不变，则t1℃时溶液中溶质的质量分数大小关系是：

B>A>C；

（3）t2℃时，A的溶解度为60g，且A的溶解度随着温度的升高而增大，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，“全部溶解”的原因可能是：

A溶解时放出热量，温度升高，溶解度增大，使之溶解，之后恢复室温后，温度降低，溶解度减小，又有固体析出。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．玻璃棒药匙100mL⑤③①④②搅拌加速溶解药品和砝码放反了11.1BD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）a是玻璃棒，b是药匙．

故填：

玻璃棒；药匙．

（2）配制上述溶液，需要水的体积为：

（100g-100g×11.2%）÷1g/mL=11.1mL，应该选用100mL的量筒．

故填：

100mL．

（3）正确的操作步骤应是：

取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解．

故填：

⑤③①④②．

（4）步骤②中a仪器的作用是加速溶解．

故填：

加速溶解．

（5）小明操作中错误是药品和砝码放反了；

若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为：

15g-3.2g=11.1g．

故填：

药品和砝码放反了；11.1．

（6）A．装瓶时溶液有洒出，不影响溶质质量分数；

B．将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出，会导致水的质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏大；

C．转移固体时有固体洒落，会导致蔗糖质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；

D．量取水俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制溶液质量分数偏大．

故填：

BD．

18．

（1）A2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满

（2）控制氧气产生的快慢和量的多少

（3）ab（4）F

【解析】

试题分析：

（1）高锰酸钾在加热的条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；由于该反应是固体在加热条件下分解，故应选用发生装置A；由于氧气能使带火星的木条复燃，故可将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。

（2）由于C装置中用的是注射器来添加过氧化氢溶液，所以能通过控制反应物氧化氢溶液的量，来控制氧气产生的快慢和量的多少。

（3）由于二氧化碳的密度比空气大，故能用向上排空气法收集，若用装置E进行“排空气法”收集二氧化碳，则二氧化碳应从较长的导管a进入，从下面向上将空气从较短的导管排出；若用装置E用排水法收集氧气，则由于氧气的密度小于水，因此要从较短的导管b通入，从上面向下将水从长管排出。

（4）根据题意，由于一氧化氮气体难溶于水，且在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体要用排水法收集。

故选F

考点：

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，氧气的检验和验满，书写化学方程式

点评：

熟记氧气的实验室制法、原理和注意事项等，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．96.4%l0%

【解析】

【分析】

纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

【详解】

反应放出的CO2的质量为：

64.4g+50g+11g-121g=4.4g

设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106    117  44

x      y   4.4g

解之得x=10.6g，y=11.7g

（1）碳酸钠纯度=

≈96.4%；

（2）纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g

反应后溶液中NaCl的质量分数=

×100%=10%

答：

（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；

（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，示意图如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．

中活性炭起吸附作用B．

中超滤膜的作用是过滤

C．

中紫外灯照射，消毒杀菌D．上述操作获得的直饮水为纯净物

2．粗盐提纯实验中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（　　）

A．搅拌、引流、搅拌、转移固体

B．引流、搅拌、转移固体、搅拌

C．搅拌、转移固体、搅拌、引流

D．引流、搅拌、搅拌、转移固体

3．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）

A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：

1

B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化

C．可用肥皂水区分硬水和软水

D．用过滤的方法可以使硬水软化

4．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是下列物质中的

A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3

5．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是

A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

B．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上

C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上

D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物

6．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。

某发电厂处理NO2的反应原理为

，则X的化学式是

A．NOB．N2C．COD．NH4

7．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是________

A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液

8．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．

当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应

B．

当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7

C．

当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡

D．

当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全

9．下列做法不安全的是

A．发现有人触电，先切断电源再救人

B．使用氢氧化钠时戴上防护眼镜

C．直接品尝味道鉴别实验室的蔗糖

D．与灯泡串联的开关安装在火线上

10．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是

A．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中

B．实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯

C．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通CO

D．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水

11．通过实验测定了空气组成的科学家是（　　）

A．

门捷列夫B．

达尔文

C．

拉瓦锡D．

牛顿

12．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是

A．SO42-K+Na+MnO4-B．K+Cl-Ba2+NO3-

C．Cl-NH4+SO42-Na+D．Ca2+Cl-CO32-Na+

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．用化学用语表示。

（1）2个氢原子：

_______

（2）3个硫离子：

_______

14．下述描述生活中物质化学性质的是（_______）

A．瓷碗易碎B．轮胎能炸C．饭菜会馊D．____________

15．化学源于生活，也服务与生活：

冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___性。

炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是___。

稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是___。

用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的___作用。

邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用___的方法降低水的硬度。

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而___（填“增大”或“减小”）。

16．化学与生产、生活密切相关．请从①氧气、②石墨、③盐酸、④熟石灰、⑤氯化钠中选择适当的数字序号填空：

医疗上用来配制生理盐水的是_____；能做干电池电极的是_____；能用于金属表面除锈的是_____；能用于医疗急救的气体是_____；能用来处理硫酸废水的是_____．

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

写出标有序号的仪器名称：

①______，②______。

实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是__