高三化学非金属及其化合物复习试题3.docx
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高三化学非金属及其化合物复习试题3
第4章第3节
1．世界第一大佛像——乐山大佛脸上出现了黑色条纹，鼻子已经变黑，胸部和腿部也出现好几块大“伤疤”（如图）．一些专家认为，出现这种现象的根源是大佛所在地自然环境湿度大、降水丰沛，容易产生风化现象，以及大佛面部微生物的新陈代谢和酸雨等各种因素的综合反应．下列有关叙述正确的是
（ ）
A．岩石的风化过程属于物理变化
B．化石燃料燃烧排放出的CO2会引发酸雨
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．若黑色部分为硫化物所致，可用双氧水擦洗漂白
解析：
自然风化指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物引起；双氧水具有强氧化性，可将硫化物氧化为白色硫酸盐，故D项正确．
答案：
D
2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是
（ ）
A．CH4、H2、CO、NH3
B．CO2、H2、SO2、Cl2
C．CO、CH4、HCl、HBr
D．SO2、CO2、H2、H2S
解析：
A中NH3为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，C中HBr是还原性气体，能被浓H2SO4氧化，D中H2S也是还原性气体，也能被浓H2SO4氧化，因此只有B正确．
答案：
B
3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是
（ ）
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
解析：
考查浓硫酸和稀硫酸的性质．浓硫酸具有很强的吸水性，而稀硫酸易挥发出水分．
答案：
B
4．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
（ ）
A．ab段反应是：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
解析：
H2SH＋＋HS－，溶液显酸性．当通入SO2时，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，即ab段发生的反应，A项正确．溶液酸性减弱，导电性减弱，D项错误．当通入112mLSO2时恰好反应完全，所以c（H2S）＝
＝
＝0.1mol/L，C项错误．继续通入SO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3H＋＋HSO
，由图象知，d点比a点pH小，即等物质的量浓度的H2SO3比H2S的电离程度大，H2SO3比H2S酸性强，B项错误．
答案：
A
5．（2009·烟台质检）区别SO2和CO2气体可选用
（ ）
A．通入澄清石灰水中
B．通入品红溶液中
C．用带火星木条检验
D．通入石蕊试液中
解析：
CO2和SO2有一些相似的性质，如水溶液都显酸性，都可与Ca（OH）2溶液反应生成难溶物，都不能助燃等；也有一些明显的性质差异，突出的是SO2具有漂白作用，具有较强的还原性等，而CO2则不具备这些性质，所以本题答案为B.
答案：
B
6．向50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量是
（ ）
A．等于0.9mol
B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol
D．小于0.45mol
解析：
Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
参加反应的浓H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol.
答案：
D
7．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是
（ ）
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
解析：
浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出，浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑．
答案：
D
8．把一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
（ ）
A．SO2 B．Fe2＋
C．NO
D．Fe3＋
解析：
当SO2通入溶液中时，SO2与水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，NO
在酸性环境下具有强氧化性，能将亚硫酸根离子或SO2氧化为硫酸根离子，而本身则被还原．
答案：
C
9．（2009·衡水中学高三调研）下列有关SO2的说法中，错误的是
（ ）
A．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．将足量SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D．实验室可用浓H2SO4干燥SO2
解析：
SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红，具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，但能用浓H2SO4干燥．
答案：
A
10．（2009·太原质检）在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是
（ ）
A．氯化钡显两性
B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO4
C．两支试管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应，但能与SO
反应
解析：
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这是实验事实．因为如果发生反应：
BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，一是出现弱酸（H2SO3）制强酸HCl，违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸，故BaCl2与SO2不反应，溶液仍澄清．若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，可以发生将SO2或SO
氧化成SO
，此时发生Ba2＋＋SO
===BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，再发生BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl.综上所述，A、B、C不正确；D中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，加碱后SO2
Na2SO3，SO
浓度加大，与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀，故D正确．
答案：
D
11．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
（ ）
解析：
先加稀HCl可排除CO
、SO
的干扰，加入稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在Ag＋等阳离子，再加入BaCl2生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO
.
答案：
A
12．某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先变浑浊后变澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象．
经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2时产生现象的速度明显比通入CO2快．
（1）对比分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入SO2不出现浑浊的原因可能是________________________________________________．
（2）用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入CO2和SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是______________________________________________．
（3）用图1所示装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是（若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填）_____________________________．
解析：
（1）由于制取装置产生SO2的速度快，SO2直接与Ca（OH）2生成了可溶性的Ca（HSO3）2，因而看不到沉淀．
（2）由于SO2的溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强，所以SO2产生先变浑浊再变澄清的现象更快．
（3）SO2能污染环境，故应用NaOH溶液吸收．
答案：
（1）制气装置产生SO2的速度快，SO2直接与Ca（OH）2生成了可溶于水的酸式盐Ca（HSO3）2，因而看不到沉淀
（2）SO2溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强
（3）用导管将尾气通入NaOH溶液中
13．工业上以硫铁矿为原料制硫所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．
请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨气中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式________________________、__________________________.
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①导致溶液温度降低的原因可能是____________________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为________；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是____________________________________________．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液，稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
解析：
（1）因尾气中含有SO2，所以通入氨水易生成H2SO3、（NH4）2SO3或NH4HSO3，从而被O2氧化．
（2）①温度自行降低，自然联想到反应吸收了热量所致．②结合SO2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为（NH4）2SO3·H2O.③酚、胺类为还原性强的物质，亚硫酸盐易被氧化．
（3）尾气中含SO3和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO2，而对KMnO4溶液和碘水没有影响．
答案：
（1）2H2SO3＋O2===2H2SO4
2（NH4）2SO3＋O2===2（NH4）2SO4
2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4（任填两个）
（2）①反应吸热 ②（NH4）2SO3·H2O
③防止亚硫酸铵被氧化
（3）BC
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