019届高三上学期入学考试化学试题附答案.docx
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019届高三上学期入学考试化学试题附答案
成都石室中学2018-2019学年度（上期）入学考试试题
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23
第
卷（选择题，共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
．下列说法正确的是
A．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
B．液氯、明矾净水原理相同
C．硅胶和铁粉均可用于食品的防腐
D．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
．陶弘景对硝酸钾有如下记载：
“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也。
”下列有关说法错误的是
A.朴硝和消石加强热都不分解
B.朴硝和消石都属于强电解质
C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
D.“紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色
．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA
C.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
D.某温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA，该温度下纯水的pH=6
．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++
+OH–=CaCO3↓+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3++3
=Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2+2OH－=
+
+H2O
．以下有关实验原理及结论正确的是
A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．取适量X盐溶液于一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+
．下列实验误差分析错误的是
A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
选项
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C
加入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀
D
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪色
．准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。
采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。
有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为
质谱图红外吸收光谱图核磁共振氢谱图
A.CH3OCH3B.CH3CH2CHOC.HCOOHD.CH3CH2OH
．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：
3。
下列说法错误的是
A．I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂
B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
C．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:
5
．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．10mol·L-1的浓氨水：
Cu2+、NH4+、NO3-、I–
B．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：
K+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．与Al反应放出H2的溶液：
Mg2+、Ca2+、NO3-、Br–
D．澄清透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、
、Cl–
．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去
溶液中少量
．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I–+2Cl2＝2Fe3++4Cl–+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I–均氧化
B
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO3–+OH－＝MgCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO–＝HClO+HSO3–
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2-+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2:
3
.下列图像正确的是
B．用NaOH溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液
．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
图③
A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置验证HCl气体易溶于水
D.用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体
．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol／L（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是
阳离子
阴离子
Na+
Fe3+
Ca2+
OH-
NO3-
HCO3-
Fe2+
Mg2+
Al3+
CO32-
SO42-
Cl-
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C．生成无色气体的离子方程式为：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：
钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO
和VO
的形式存在，且存在平衡VO
＋H2O
VO
＋2H＋。
下列说法正确的是
A.工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B.可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D.将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素
．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是
A．电源A为负极，电极C为阳极
B．单一气体为O2
C．该储氢装置的电流效率约为32.1%（电流效率计算公式为=
×100%）
D．电子流动方向为：
A→D；C→B
．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）△H=akJ·mol－1，实验内容和
结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是
实验序号
温度
起始物质的量
热量变化
A
B
I
600℃
1mol
3mol
96kJ
II
800℃
1.5mol
0.5mol
——
A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）＝0.03mol·L－1·min－1
B．上述方程式中a＝160
C．600℃时，该反应的平衡常数是1.5
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大
20．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。
常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8
B.曲线G代表pH与
的变化关系
C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c（H+）>c（OH-）
D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%
Ⅱ卷（非选择题60分）
21.（11分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：
甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。
则甲的电子式为 ▲ ；常温下丁溶液pH ▲ 7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因 ；
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:
2（M均显+1价），原子序数B大于A。
回答下列问题：
①A在周期表中位置为 ▲ ；
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为 ▲ ；
③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式 ▲ ；
④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式▲；
⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：
一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：
Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。
若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1mol/L的该正盐溶液呈▲性（填“酸”或“碱”或“中”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中
▲2（填“＞”“＜”或“＝”）。
22.（18分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH===CH2＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO
1-丁醇
CO的制备原理：
HCOOH
CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
图1
请填写下列空白：
（1）1-丁醇的结构简式：
▲，HCOOH的名称▲，浓硫酸在制备CO中体现的性质有▲（填“脱水性”、“吸水性”、“强氧化性”或“酸性”）；
（2）若用图1装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是▲，▲；温度计的作用是▲，分液漏斗、c和d中盛装的试剂分别是▲，▲，
▲。
若用图1装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图；
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂（试剂足量）检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是▲（填序号）；
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是▲；
a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。
为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知。
①R—CHO＋NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：
乙醚34℃，1丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
Ｆ
操作1为▲，操作2▲，若利用图1装置中已有的仪器实现操作3，还必须增加的实验仪器有▲。
23.（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为▲；
②常温下，不能与M单质发生反应的是▲（填序号）；
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知：
H2S（g）H2（g）＋
S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1。
曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
根据图像回答下列问题：
iS2的结构式为▲，该反应的△H▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
ii计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数
K＝▲；
iii比较H2S的速率大小：
v（a-逆）▲v（b-正），v（b-逆）▲v（c-正）（填“＞”、“＜”或“＝”）；
iiii说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
▲；
②电化学法
i该法制氢过程如图2。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是▲；
ii反应池中发生反应的化学方程式为▲；
iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为▲。
24.（15分）普通锌锰电池（俗称干电池）构造如图所示。
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn（NH3）2Cl2＋2MnOOH
①正极发生的主要反应是▲；
②普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因▲；
（2）下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺（不考虑废旧电池中存在的少量其他金属）。
①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为▲，冷却得到化合物B的化学方程式为▲；
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是▲；
③操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为▲；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是
▲；
④采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，写出其对应的电极反应▲。
⑤往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。
溶液中离子浓度随pH变化如图所示，回答下列问题：
iM（OH）2属于▲氢氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”）；
ii从图中数据可得M（OH）2的Ksp=▲；
iii往2L1.00mol·L-1A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，需NaOH=▲mol。
成都石室中学2018-2019学年度（上期）化学入学考试答案
1-5AADDD6-10BCDBD11-15CDDBA16-20ABCBC
21.（11分）
（1）
（1分）＞（1分）CO32-+H2O
HCO3-+OH- （1分）
（2）
第二周期ⅥA族（1分）②紫色石蕊变成红色且不褪色（1分）
③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑（条件：
加热）（2分）
④2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+（2分）⑤碱（1分）>（1分）
22.（18分）
（1）CH3CH2CH2CH2OH（1分）甲酸（1分）脱水性（1分）、吸水性（1分）
（2）a：
恒压利于液体顺利滴下（1分） b：
防倒吸（安全瓶）（1分）
温度计：
控制反应温度（1分）
甲酸（1分） c：
NaOH溶液（1分） d：
浓H2SO4 （1分）收集装置（1分）
（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）（2分）（4）b（1分）
（5）过滤（1分）萃取（1分）
（直型）冷凝管（1分）、牛角管（尾接管）（1分）（多答蒸馏烧瓶不扣分）
23.（16分）
（1）①
（1分）②b、e（2分）
（2）①iS=S（1分）＞（1分）ii
（2分）
iiiv（a-逆）＜v（b-正）（1分）v（b-逆）＜v（c-正）（1分）
iiii温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理答案）（2分）
②i增大反应物接触面积，使反应更充分（1分）
iiH2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl（2分）iii2Fe2＋＋2H＋
2Fe3＋＋H2↑（2分）
24.（15分）
（1）①MnO2＋NH
＋e－===MnOOH＋NH3（1分）
②NH4++H2O
NH3.H2O+H+，显酸性，Zn与其直接接触发生反应被腐蚀，造成电池电解液泄漏。
（2分）
（2）①Zn（NH3）2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl（1分）NH3+HCl=NH4Cl（1分）②氧化剂（1分）
③3MnO
＋2CO2===2MnO
＋MnO2↓＋2CO
（2分）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净（2分）（检验K+等其他合理方案皆给分）
④MnO
—e-===MnO
（1分）
⑤i两性（1分）ii1.0×10-17（1分）iii3.6（2分）
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