【】
A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是【】
A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．AgNO3、CaCl2、KNO3、MgCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD．NaOH、BaCl2、KNO3、Na2CO3
14．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是【】
A．Na+、Mg2+、I-、Cl2B．Na+、K+、CO32-、OH-
C．NH4+、H+、NO3-、HCO3-D．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是
【】
A．Fe2O3（Al2O3）B．KCl（NaCl）
C．SiO2（CaCO3）D．FeCl2溶液（FeCl3）
16．下列元素在一定条件下，能实现“
”直接转化的元素是【】
A.硅B.铝C.铁D.硫
17．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量【】
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g
18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是【】
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．铜片为正极，且铜片上有气泡
D．该装置能将化学能转变为电能
二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。
19．（11分）高锰酸钾不能用盐酸来酸化，原因是酸性高锰酸钾氧化性极强。
比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应：
KMnO4+HCl（浓）
KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平上述化学方程式；
（2）参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的%；
（3）此反应的离子方程式是：
。
20．（13分）新制氯水含有多种粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是（化学式），该物质在溶液中表现出性；
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是（离子）；
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是（化学式）；
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是（名称），反应离子方程式。
21．（10分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）物质G的化学式：
；
（2）物质B的电子式：
；
（3）写出A
D的化学方程式：
；
G
E的离子方程式：
。
22．（10分）现有五种有机物：
A．CH2=CH2B．CH3CHOC．CH3COOCH2CH3D．
E．
请选择正确答案的字母填在相应的空格里。
在加热条件下，可与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀的是，能发生水解反应的是，可发生加聚反应的是，能使FeCl3溶液显紫色的是，可用于制取TNT炸药的有机物是。
23．
（1）（11分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
填写下列各空：
①CH2=CH2
B的反应类型：
，
②A的结构简式：
，
③B+C
D反应的化学方程式：
，
④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入中，观察溶液变化；
（2）（21分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是；
②反应中加入过量的乙醇，目的是；
③如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是；
④现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，上图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法：
试剂a是，试剂b是；
分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是；
⑤在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
三、计算题。
24．（10分）将碳酸钠和氯化钠的固体混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得沉淀的质量为19.7g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．（10分）有一氧化碳和某链状单烯烃的混合气体4.48L（标况下），充分燃烧后生成5.4g水和8.96L二氧化碳（标况下），求该烯烃的结构简式。
2015~2016学年度联考班入学考试
化学科参考答案及评分标准
一、选择题：
本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1～5DCACC6～10BCDBA
11～15DACBA16～18DCB
二、根据要求解答19～25题，将答案写在答题卡相应的位置上。
19．（11分）
（1）2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（4分）
（2）62.5（3分）
（3）2MnO4-+16H++10Cl-
2Mn2++5Cl2↑+8H2O（4分）
20．（13分）
（1）HCl（2分）酸（2分）
（2）Cl-（2分）
（3）HClO（2分）
（4）氯气（2分）2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-（3分）
21．（10分）
（1）HNO3（2分）
（2）
（2分）
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3分）
3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）
22．（10分）
BCAED（每空2分）
23．（32分）
（1）（11分）
①加成反应（2分）
②
（3分）
③CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O（3分）
④溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）（3分）
（2）（21分）
①碎瓷片（2分）防止爆沸（2分）
②提高乙酸的转化率（2分）
③及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行（3分）
④饱和碳酸钠溶液（2分），硫酸（2分）；分液（2分），蒸馏（2分）；蒸馏（2分）
⑤除去乙酸乙酯中的水分（2分）
24．（10分）
解：
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的的NaCl质量为y
Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl（2分）
106197117
x19.7y
106/x=197/19.7=117/y
解得x=10.6gy=11.7g（2分）
反应后溶液中NaCl的质量分数为：
（11.7+18.9-10.6）÷（100.8+100+18.9-19.7）×100%=10%（6分）
25．（10分）
解：
设COxmolCnH2nymol
混合气体：
4.48/22.4=0.2mol（2分）
H2O：
5.4/18=0.3molH：
0.6mol
CO2：
8.96/22.4=0.4molC：
0.4mol（2分）
x+y=0.2x+ny=0.42ny=0.6（2分）
x=0.1moly=0.1moln=3（2分）
烯烃分子式：
C3H6结构简式：
CH3CH=CH2（2分）
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