高二化学会考复习无机化学.docx

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高二化学会考复习无机化学

第一章化学反应及其能量变化

一、化学反应的类型

化合反应

根据反应物和生成物的类别以及分解反应

反应前后物质种类的多少置换反应

化学复分解反应

反应根据反应中是否有电子转移氧化－还原反应

（得失或偏移）非氧化－还原反应

根据反应中是否有离子参加：

离子反应

（1）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

（2）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）

A.NaCl溶液B.Na和Cl2C.CO和Fe2O3D.Zn和稀H2SO4

二、氧化还原反应

表现：

有元素化合价升降本质：

有电子转移（得失或偏移）

反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，被还原；还原剂失电子，元素化合价升高，被氧化。

氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化生成氧化产物。

要会用“双线桥”法标氧化还原反应中电子转移情况。

（3）在下列变化中，需要加入氧化剂方能实现的是（）

A.Cl-Cl2B.MnO4-Mn2+C.COCO2D.NaClHCl

（4）下面有关氧化还原的叙述，正确的是（）

A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为还原剂

C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强

（5）在SiO2+3C==SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A.60:

36B.36:

60C.2:

1D.1:

（6）在Cu2S+4H2SO4==2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素是（）

A.SB.CuC.Cu和SD.O和S

三、离子反应

1、电解质和非电解质

一种物质可以既不是电解质也不是非电解质，但一种化合物不是电解质就是非电解质。

2、强电解质：

在水溶液里全部电离。

弱电解质：

在水溶液里只有一部分分子电离。

3、离子反应

4、离子方程式书写、判断正误的方法（电荷守恒、原子个数守恒、是否应写为离子、符合实际）

5、离子反应发生的条件（沉淀、气体、难电离物质；氧化还原反应等）

6、离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类的离子反应。

7、将离子方程式改写为化学方程式

（7）下列物质属于电解质的是（）

①H2SO4②蔗糖③Na2SO4④Cu⑤CO2

A.①②③B.①③C.②④D.④

（8）在强酸溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+、CH3COO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.K+、Na+、SO42-、CO32-D.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

（9）下列离子方程式中，表示的是氧化还原反应的是（）

A.HCO3-+OH-==H2O+CO32-B.2Fe3++Fe==3Fe2+

C.H3PO4+3OH-==PO43-+3H2OD.Zn+2H+==Zn2++H2↑

（10）Cr2O7x-跟S2-在酸性溶液中发生反应：

aCr2O7x-+bS2-+cH+==dCr3++eS↓+fH2O，若a＝3，b＝9，则Cr2O7x-中Cr的化合价为（）

A.＋4B.+5C.+6D.+7

四、化学反应中的能量变化（放热反应、吸热反应）

五、燃料充分燃烧的条件、矿物燃料

（11）目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）

A.水煤气B.一氧化碳C.石油D.天然气

第二章碱金属

一、碱金属元素的原子结构和性质的比较

元素名称

元素符号

核电荷数

相似性

递变性

颜色和状态

最外层电子数

化学性质

熔点

沸点

核外电子层数

化学性质

锂

银白色，柔软固体

单质都是强还原剂，都能与氧气等大多数非金属起反应，都能与水反应生成碱和氢气

逐

渐

降

低

逐

渐

降

低

逐

渐

增

多

金

属

性

逐

渐

增

强

钠

钾

铷

铯

略带金色，柔软

二、钠和钠的化合物间的相互关系

三、钠

1、金属钠具有银白色的金属光泽，质软、密度小、比水轻、熔点低。

2、钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

3、钠的化学性质很活泼：

（1）与O2反应时因条件不同而产物不同。

常温时生成Na2O，加热燃烧时生成Na2O2。

（2）钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。

例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。

2Na+S==Na2S

（3）钠与水的反应①浮——比水轻；②闪——熔点低，与水反应放出的热即可使钠熔化；③游——产生气体推动小球运动；④响——反应剧烈，产生轻微爆鸣；⑤红——生成的碱性物质（NaOH）使酚酞试液变红。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

（4）与盐溶液反应时，一般先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐反应。

4、钠的性质决定了钠的存在、保存方法和重要用途。

（1）在自然界中只能以化合态存在。

（2）密封保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气和水。

（3）钠和钾制成液态合金，用于原子堆的导热剂；作还原剂制取某些稀有金属；钠还用于作高压钠灯。

四、钠的化合物

1、钠的两种氧化物

Na2O：

白色固体，碱性氧化物。

Na2O2：

淡黄色固体，过氧化物，其中氧元素呈－1价，既有氧化性又有还原性，并以强氧化性为主；作漂白剂、强氧化剂及供氧剂。

钠的氧化物是离子化合物，都能与水、二氧化碳、盐酸等反应；需隔绝空气、密封保存，Na2O2还应远离易燃物。

2、碳酸钠和碳酸氢钠

溶解性：

碳酸钠>碳酸氢钠；热稳定性：

碳酸钠>碳酸氢钠

与盐酸反应：

注意对两者反应原理、快慢及消耗量（或生成CO2的量）大小的比较。

3、了解常见钠盐及其俗名。

五、焰色反应

根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属元素的存在。

（1）钠在自然界里存在的主要形式是（）

A.单质B.氧化物C.氢氧化物D.氯化钠

（2）下面关于钠的叙述错误的是（）

A.用小刀切开后，表面光泽在短时间内变暗B.金属钠可保存在四氯化碳或汽油中

C.钠可以应用在电光源上D.钠的熔点低于水的沸点

（3）检验烧碱中含纯碱的最佳方法是（）

A.加热有气体生成B.焰色反应为黄色火焰

C.加入CaCl2溶液有白色沉淀生成D.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

（4）下列各物质中杂质（括号内）可用加热方法除去的是（）

A.Na2O2（Na2O）B.NaHCO3（Na2CO3）

C.Na2O（NaOH）D.NaOH（NaHCO3）

（5）在Na2O2与CO2反应的过程中，Na2O2所起的作用为（）

A.氧化剂B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.只是反应物

（6）下列叙述中正确的是（）

A.锂可以保存在煤油中B.钾在空气中燃烧生成过氧化钾

C.从锂到铯，其密度逐渐增大D.从锂到铯，其熔、沸点逐渐降低

（7）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHSO4D.Na2SO4

（8）有关Na2O与Na2O2的下列说法正确的是（）

A.均为碱性氧化物B.化学性质相同

C.都能与水反应生成碱D.都能与CO2反应生成盐和氧气

（9）将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2gCO2，次混合物中K2CO3的质量分数为（）

A.24.3%B.40%C.50%D.60%

（10）氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠是＋1价，NaH与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是（）

A.此反应中产生1个氢分子，转移1个电子

B.NaH中的氢离子可以被氧化成氢气

C.NaH中氢离子可以被还原成氢气

D.NaH与水反应后得到酸

（11）下列关于碱金属的化学性质的叙述中错误的是（）

A.它们能在空气中燃烧生成M2O2（M表示碱金属）

B.它们都能与水反应生成H2和MOH

C.碱金属元素的化合价在化合物中总是＋1价

D.它们都是强还原剂

（12）下列说法正确的是（）

A.金属钠的还原性比铷弱，但Na+比Rb+的氧化性强

B.焰色反应时，火焰呈黄色的物质一定是钠的化合物

C.碱金属都易氧化或与水反应，所以都宜用煤油保存

D.碱金属离子只能被还原不能被氧化

（13）在下列实验中最后有沉淀生成的是（）

A.将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中

B.将少量钾投入到CuSO4溶液中

C.将少量Na2O2粉末投入到MgSO4溶液中

D.将足量CO2通入到CaCl2溶液中

（14）向紫色石蕊试液中加入少量Na2O2粉末并振荡，关于其现象叙述正确的是（）

A.有气泡产生B.溶液仍为紫色

C.最后溶液变为蓝色D.溶液先变蓝色然后褪色

第三章物质的量

一、概念

1、物质的量的符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体。

它是一个物理量。

2、摩尔——“物质的量”的单位。

摩尔简称摩，符号为mol。

3、1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数的符号为NA，通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。

4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子。

使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

5、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

6、单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号为Vm。

7、通常将温度为0℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况。

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

8、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

9、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号为cB，通常的单位为mol/L或mol/m3。

（1）下列关于摩尔的说法中正确的是（）

A.摩尔是表示物质的量的数量单位B.摩尔是表示物质质量的单位

C.摩尔既表示物质中所含的微粒数，又表示物质质量单位D.摩尔是表示物质的量的单位

二、概念计算的基本公式

上体积、下浓度，质量、微粒分左右，物质的量在中间；向下、向内都用除，反之相乘得各数。

溶液中溶质的物质的量（n）与溶质的物质的量浓度（cB）及溶液的体积（V）的关系：

n＝cB×V

物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在着下列关系：

n＝V·ρ·W/M；c=n/V

（2）下列说法正确的是（）

A.常温、常压下，16gO2和11.2LH2的分子个数相等

B.1molNaCl溶于水制成1L溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L

C.氯气的相对分子质量为71，所以氯气的摩尔质量是71g

D.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L

（3）一个铝原子的质量是（）

A.27gB.27×6.02×1023g

C.27×6.02×10－23gD.27/（6.02×1023）g

（4）在相同条件下，下列气体所含分子数目最多的是（）

A.17gNH3B.1gH2C.30gCl2D.10gO2

（5）等质量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）

A.所含氧原子的个数比为2:

3B.所含硫原子的个数比为1:

C.所含氧元素的质量比为5:

6D.所含硫元素的质量比为5:

（6）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

A.22.4ab/（cNA）LB.22.4bc/（aNA）L

C.22.4ac/（bNA）LD.22.4/（acNA）L

（7）下列说法正确的是（）

A.23g金属钠变成离子时，失去的电子数为0.1NA

B.常温、常压下，11.2LO2中所含原子数目为NA

C.常温、常压下，1molCl2中所含原子数目为2NA

D.18g水所含电子数为NA

（8）某元素1个原子质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）

A.12a/bB.12b/aC.a/NAD.a·NA

（9）同温、同压等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述正确的是（）

A.密度比为11:

16B.密度比为16:

11C.体积比为1:

1D.体积比为16:

（10）120℃时（NH4）2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O反应中，计算生成混合气体的平均相对分子质量（）

A.24g/molB.12g/molC.24D.32

三、关于物质的量浓度的计算

1、关于物质的量浓度概念的计算

2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c=1000ρw/Mw=c·M/1000ρ

3、一定物质的量浓度溶液的稀释：

在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量守恒，即相等。

c（浓溶液）·V（浓溶液）＝c（稀溶液）·V（稀溶液）

（11）在下列各溶液中c（Cl-）最大的是（）

A.50mL0.2mol/LNaCl溶液B.10mL0.1mol/LMgCl2溶液

C.100ml0.1mol/LCuCl2溶液D.1ml0.2mol/LAlCl3溶液

（12）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol/L，SO42-的浓度是0.7mol/L，则Al3+浓度最接近于（）

A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.6mol/L

（13）5mLFe2（SO4）3溶液中含Fe56mg，则此溶液中SO42-的浓度是（）

A.3mol/LB.1.5mol/LC.0.3mol/LD.2mol/L

（14）体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w，下列表示不正确的是（）

A.c=w·1000·ρ/MB.m=Vρw/100

C.c=1000m/（V·M）D.w=（cM/1000ρ）%

（15）已知某强酸HnROm的相对分子质量为M，VmL该稀酸溶液中含有agROmn-离子，酸的物质的量浓度为（）

A.（a+n）/V·Mmol/LB.1000an/[v（M-n）]mol/L

C.1000a/[v（M-n）]mol/LD.a/[v（M-n）]mol/L

（16）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）

A.Vρ/（MV+2240）B.1000Ρvm/（MV+2240）

C.MV/22.4（V+0.1）ρD.1000Ρv/（MV+2240）

四、一定物质的量浓度溶液的配制

仪器：

天平（砝码），量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

步骤如下：

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

在实验室中配制溶液所用的溶质，不仅仅是固体物质，还常用浓溶液来配制所需的稀溶液。

在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。

即在浓溶液稀释，溶液中溶质的物质的量相等。

（17）需要0.1mol/LCuSO4溶液480mL，下列配制正确的是（）

A.称8gCuSO4加入500mL水B.称7.68gCuSO4加水配成480mL溶液

C.称12.5g胆矾加水配成500mL溶液D.称12g胆矾加水配成480mL溶液

（18）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成结果偏低的是（）

A.定容时俯视液面B.定容时仰视液面

C.未洗涤烧杯D.容量瓶中原有少量蒸馏水

第四章卤素

一、卤族元素的原子结构

元素名称

氟

氯

溴

碘

元素符号

核电荷数

最外层电子数

核外电子层数

原子半径变化

逐渐最大

二、卤族元素的化学性质及其变化规律

卤族元素都具有较强的氧化性，其中氟的氧化性最强，氯、溴、碘随着其原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。

化学式

Cl2

Br2

物理性质

颜色

淡黄绿色

黄绿色

深红棕色

紫黑色

状态

气体

液体

固体

密度

1.69g/L

3.214g/L

3/119g/cm3

4.93g/cm3

熔、沸点变化

逐渐升高

化学性质

与H2反应

在冷暗处就发生爆炸，生成的HF很稳定

在强光照射下剧烈化合而爆炸，生成的HCl较稳定

在高温下较缓慢地化合，生成的HBr较不稳定

持续加热缓慢地化合，生成的HI很不稳定，同时发生分解

与H2O反应

迅速反应，放出O2

与水反应，生成HCl和HClO

与水反应，但反应较氯弱

与水只起微弱的反应

置换反应

能把氯、溴、碘从它们的卤化物中置换出来

能把溴、碘从它们的卤化物中置换出来

能把碘从它们的卤化物中置换出来

不能把其他卤素从它们的卤化物中置换出来

三、氯气

（一）物理性质：

黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，易液化，比空气重，溶于水（1:

2）

（二）化学性质

1、与金属反应

大多数金属在点燃或灼烧的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。

如：

Na、Cu等；但在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。

2、与氢气的反应

纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的HCl气体，HCl气体极易溶于水，其水溶液叫做氢氯酸，亦即盐酸。

氯气与铜、氯气与氢气的反应说明，燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。

3、与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

次氯酸是弱酸，不稳定，易分解发出O2。

次氯酸是一种强氧化剂，能用来杀菌消毒，作漂白剂。

4、与碱的反应

2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O2Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO次氯酸钙是漂粉精和漂白粉的有效成分。

（三）氯气的实验室制法（化学方程式）

注意装置、收集、除杂、干燥、验满、尾气处理等。

（四）氯离子的检验Cl-+Ag+==AgCl↓

四、卤素性质的比较

可逆反应淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。

碘的这一特性可以用来检验碘的存在。

含卤化合物的主要用途

（1）卤化银

（2）碘化合物的主要用途

五、物质的量应用于化学方程式的计算注意：

左右相当、上下相同

（1）在含有KCl、KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是（）

A.KCl和KBrB.KCl、KBr和I2C.KBrD.KBr和KI

（2）实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置基本相同的是（）

A.H2和O2B.H2和HClC.HCl和HFD.Cl2和HCl

（3）卤素原子结构有关数据，不符合F

A.电子层数B.原子半径C.最外层电子数D.电子总数

（4）下列属于化学变化的是（）

A.碘升华B.溴挥发

C.氢氟酸刻玻璃D.用汽油从溴水中提取溴

（5）下列说法正确的是（）

A.单质氯有气、固、液态三种状态B.氯气是黄绿色，所以氯化氢也是黄绿色

C.液氯是氯气的水溶液D.氯气有毒，所以氯离子也有毒

（6）将盛满新制氯水的圆底烧瓶倒立于水槽中，被日光照射后，看到有气泡逸出，这气体是（）

A.O2B.Cl2C.HClD.H2

（7）下列反应中，水作还原剂的是（）

A.2Na+H2O==2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O==4HF+O2↑

C.SO3+H2O==H2SO4D.Cl2+H2O==HCl+HClO

（8）下列溶剂分别注入到少量碘水中振荡静置，溶液分层，下层显示紫色的是（）

A.酒精B.苯C.汽油D.四氯化碳

（9）下列物质中不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）

A．氯水B.溴水C.碘水D.碘化钾溶液

（10）下列物质在氯气中燃烧后，生成物为混合物的是（）

A.CuB.PC.H2D.Na

（11）若除去Cl2中少量的HCl气体，可选用的试剂是（）

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.饱和食盐水D.饱和Na2CO3溶液

（12）在下列各组物质发生的化学反应中，氯元素部分被氧化，部分被还原的是（）

A.氢气在氯气中燃烧B.氯气通入氢氧化钠溶液中

C.二氧化锰与浓盐酸D.磷在氯气中燃烧

（13）下列物质的保存方法正确的是（）

A.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

B.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中

C.氯水贮于无色试剂瓶中，并密闭保存于阴凉处

D.漂白粉密封保存于阴凉处

（14）随着核电荷数的递增，卤素性质的递变规律正确的是（）

①单质颜色逐渐加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径逐渐增大⑤气态氢化物的稳定性逐渐增强⑥氢化物水溶液的酸性逐渐减弱

A.①②③B.②④⑥C.①②④D.②③⑤⑥

（15）下列微粒化学性质最活泼的是（）

A.Cl2B.ClC.Cl-D.N2

（16）下列离子方程式书写正确的是（）

A.金属Fe溶于稀盐酸：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B.用NaOH对Cl2进行尾气吸收：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

C.Cl2溶于水：

Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D.碘化钾溶液中滴入溴水：

Br2+I-==I+2Br-

（17）下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）

A.Ba2+、H+、Cl-、CO32-B.Ag+、NO3-、I-、K+

C.Na+、H+、K+、OH-D.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-

第五章物质结构元素周期律

一、原子结构

1、构成原子的粒子间的关系如下：

质子Z个

原子核

原子

Z中子（A-Z）个

核外电子Z个

质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数

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