高考化学专题训练化学平衡选择题教师整理有答案12页.docx

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高考化学专题训练化学平衡选择题教师整理有答案12页

化学平衡选择题训练

1.COCl2（g）

CO（g）+Cl2（g）

H＞0。

当反应达到平衡时，下列措施：

①升温

②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是；

A．①②④B.③⑤⑥C.②③⑤D.①④⑥

2.双选：

I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）

某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是、；

A.反应I2（aq）+I-（aq）===I3-（aq）的

H>0

B.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

3.

T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）∆H=-49.0kJ·mol-1

测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示：

下列说法不正确的是；

A.0~10min内v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

C.T℃时，当有32gCH3OH生成时，放出49.0kJ的热量

D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

4.t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X（g）+3Y（g）

2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2min末浓度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是；

A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol·L-1·min-1

5.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如上图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是，

A．反应开始至a点时v（H2）＝1mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

试题分析：

A．反应开始至a点时v（H2）＝（8mol-6mol）÷2L÷1min="1"mol/（L·min）。

正确。

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则升高温度，化学平衡逆向移动。

根据平衡移动原理：

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。

逆反应方向为吸热反应，所以该该反应的正反应是放热反应，因此ΔH<0。

错误

C．若是降低压强，则反应物的浓度减小，达到平衡所需要的时间久会延长，这与预想不符合。

错误

D．T℃时，当反应达到平衡时，n（H2）=2mol，则反应消耗氢气6mol,消耗CO22mol.平衡时n（CO2）=4mol；根据化学方程式可知n（CH3OH）=2mol；n（H2O）=2mol。

在平衡时各种物质的浓度分别是：

c（H2）=1mol/L；c（CO2）=2mol/L；c（CH3OH）=1mol/L；c（H2O）=1mol/L.根据化学平衡常数的定义可知：

。

错误。

6、对于合成氨反应：

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）△H＜0的四个图示，描述不正确的是，

A．恒容条件下，已知甲图中温度T1＞T2，则纵轴可表示正反应速率

B．恒温下，已知乙图中压强p1＞p2，则纵轴可表示NH3的体积分数

C．恒温、恒容下，丙图中虚线表示开始充入2molN2和3molH2，实线表示开始充入1mol

N2和3molH2，则纵轴可表示H2的转化率

D．丁图可表示平衡后，t1时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线

7、反应N2O4（g）

2NO2（g）；△H＝+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随

压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是；

A．a、c两点的反应速率：

a＞c

B．a、c两点气体的颜色：

a深，c浅

C．b、c两点的转化率：

b＜c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

8、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法不正确的是：

A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：

T1＜T2C．ΔH：

a＜0D．平衡常数：

K（T1）＜K（T2）

试题分析：

A、根据公式v=△n/V△t计算，10 min内，T1时υ（CH4）=0.015mol•L-1•min-1，T2时时υ（CH4）=0.02mol•L-1•min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，正确；B、升高温度，反应速率加快，T2＞T1，正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，正确；D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T1）＞K（T2），错误。

选D

6.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）

Si3N4（s）+12HCl（g）ΔH＜0上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（）

A．其他条件不变时，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动

B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小

C．其他条件不变，增大H2物质的量，H2的转化率增大

D．其他条件不变，移走部分HCl，逆反应速率先减小后增大

解析：

D、其他条件不变，移走部分HCl，生成物的浓度减小，逆反应速率减小后来平衡正向移动，生成物的浓度增加，逆反应速率增大，故D正确；

7.关于下列各图的叙述，正确的是；

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间

的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，

溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA

溶液的pH小于NaB溶液

解：

A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：

①反应物用量：

可燃物为1mol；②产物要求：

充分燃烧成稳定氧化物（如H→H2O），本题生成的水为气体，不是燃烧热，故A错误；

B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：

1，故B错误；

C、将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者T1℃溶解度相同，即浓度相同，所以T2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；

D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B?

水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故选D．

8.化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表、

根据以上信息判断，下列结论错误的是、

A．a>bC．增大压强；平衡状态II不移动

B．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应II、Ⅲ均为放热反应

9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是；

A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

【解析】选D。

A、在图①中找出v（正）和v（逆）的交点，此时v（正）=v（逆），升高温度，正、逆反应速率均增大，但v（逆）>v（正），因此平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，A不正确；B.反应 

为气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的含量降低，而甲、乙含量相等，故B错误；

C.在乙酸溶液中，通入氨气，二者反应可生成强电解质CH3COONH4，溶液导电能力增强，C错误；

D.根据图像可以看出pH=4时，Fe（OH）3就可完全沉淀，而此时Cu2＋不能沉淀，因此可向CuSO4溶液中加入CuO，CuO可与溶液中的H＋反应，使溶液的pH增大，可促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀，D正确。

10.将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A（g）+B（g）

C（g）+D（g），并达到平衡。

C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是，

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

11.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（g）+F（s）

2G（g）。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

下列判断不正确的是，

A．b＞fB．K（1000℃）＞K（810℃）

C．915℃、2.0MPa时E的转化率为60%D．该反应的△S＞0

12.

可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（s）；ΔH＝QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。

据图分析，以下说法正确的是、

A．T10

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a＋b>c＋d

13.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。

现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H=QkJ/mol。

下页图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。

下列说法正确的是（）

A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min时，v（CO）=v（CO2

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C．3min时温度由T1升高到T2，则可判断Q＞0

D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示

14.某个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）＋b（g）

2c（g）△H<0x（g）＋3y（g）

2z（g）△H>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是，

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不能不变B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大

15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）＋Y（g）

Z（g）＋W（s）△H＞0下列叙述正确的是。

A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

16.

往一体积不变的密闭容器中充入H2和k*s*5*uI2，发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）；△H<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是，

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小

D．t0时减小体积或升高体系温度

17.

下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是。

反应

纵坐标

甲

乙

A

相同质量的氨，在同一容器中

2NH3

N2+3H2

氨气的转化率

500℃

400℃

B

等质量钾、钠分别与足量水反应

H2质量

钠

钾

C

在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，

N2+3H2

2NH3

氨气的浓度

活性高的

催化剂

活性一般的催化剂

D

2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2

2SO3

SO3物质的量

2个大气压

10个大气压

18、下列反应中符合下图图像的是，

A．2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）ΔH=+Q2kJ·mol-1（Q2＞0）

B．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=－Q1kJ·mol-1（Q1＞0）　

C．4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）ΔH=－Q3kJ·mol-1（Q3＞0）

D．H2（g）+CO（g）

C（s）+H2O（g）ΔH=+Q4kJ·mol-1（Q4＞0）

18.下列说法中，不正确的是、

A．恒容密闭容器中进行反应：

2A2（g）+B2（g）

2A2B（g）；H<0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

B．在常温下，用惰性电极学科网电解饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的浓度不变

C．使用催化剂能够改变反应历程，增大反应物分子的接触面积，从而加快反应速率

D．放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大

19.下列四个图像的有关说法正确的、

（注：

图中E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。

）

A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）

2C（g）+6D在不同压强下B％（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液

20.下列图像及对应说法正确的是，

A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI

H2+I2ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

B、图1表示恒容下条件，向2HI

H2+I2ΔH>0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化

D、图2表示恒容条件下，对于2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

21.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

2

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

下列叙述不正确的是；

A．放出热量关系：

a

③>②>①

C．达平衡时氨气的体积分数：

③>①D．N2的转化率：

②>①>③

22.向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。

下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。

已知t3～t4阶段为使用催化剂。

下列说法错误的是

A、若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1 

B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 

C．B的起始物质的量为0.02mol D．该化学反应的表达式为：

3A（g）

B（g）+2C（g）

23.已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；ΔH＝－197kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是。

A．容器内压强P：

P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：

m甲＝m丙>2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝Q丙>2Q乙

24.已知N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H=−92.4kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，

按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是，

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molN2、3molH2

2molN2、6molH2

2molNH3

NH3的浓度（mol·L－1）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

体系压强（Pa）

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

A．Q3+92.4c1＝92.4B．α2＋α3<1

C．2p1＝2p3

25.已知反应2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/mol·L－1

0.44

0.6

0.6

下列叙述中正确的是、

A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）

B．此时正、逆反应速率的大小：

v正

C．若经10min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝0.04mol/L

D．0~10min内平均反应速率v（CH3OH）＝1.6mol/（L·min）

26.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：

2X（g）+Y（g）

3Z（g）

H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是、

A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

27.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）＋4CO（g）

Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10－5

下列说法不正确的是、

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）

Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v（正）>v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol·L－1

28.在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）＋3Y（g）

2Z（g）；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是；

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

29.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A（?

）+B（?

）

xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。

下列判断不正确的是；

A．x＝2 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

30.在密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如右图所示。

下列说法错误的是，

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小　

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

31.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA（g）+yB（g）

zC（g），平衡时测得A的浓