高中会考化学知识点总结课件.docx

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高中会考化学知识点总结课件

1、化合价（常见元素的化合价）：

     碱金属元素、Ag、H：

+1F：

—1 

     Ca、Mg、Ba、Zn：

+2Cl：

—1，+1，+5，+7 

      Cu：

+1，+2O：

—2 

      Fe：

+2，+3S：

—2，+4，+6 

      Al：

+3P：

—3，+3，+5 

      Mn：

+2，+4，+6，+7N：

—3，+2，+4，+5 

   2、氧化还原反应 

     定义：

有电子转移（或者化合价升降）的反应 

     本质：

电子转移（包括电子的得失和偏移） 

     特征：

化合价的升降 

            氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 

            还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 

            口诀：

得——降——（被）还原——氧化剂 

失——升——（被）氧化——还原剂 

   3、金属活动性顺序表 

      KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 

还原性逐渐减弱 

   4、离子反应 

      定义：

有离子参加的反应 

      电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 

      非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 

      离子方程式的书写：

                       第一步：

写。

写出化学方程式 

                       第二步：

拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆 

                       第三步：

删。

删去前后都有的离子 

                       第四步：

查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒 

      离子共存问题判断：

                      ①是否产生沉淀（如：

Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）； 

②是否生成弱电解质（如：

NH4+和OH-，H+和CH3COO-） 

                      ③是否生成气体（如：

H+和CO32-，H+和SO32-） 

                      ④是否发生氧化还原反应（如：

H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-） 

    5、放热反应和吸热反应 

       化学反应一定伴随着能量变化。

       放热反应：

反应物总能量大于生成物总能量的反应 

       常见的放热反应：

燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 

       吸热反应：

反应物总能量小于生成物总能量的反应 

       常见的吸热反应：

Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 

C、CO、H2还原CuO 

   6、各物理量之间的转化公式和推论 

      ⑴微粒数目和物质的量：

n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 

      ⑵物质的量和质量：

n==m/M，m==nM 

      ⑶对于气体，有如下重要公式 

a、气体摩尔体积和物质的量：

n==V/Vm，V==nVm标准状况下：

Vm=22.4L/mol 

b、阿伏加德罗定律：

同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B） 

c、气体密度公式：

ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2 

     ⑷物质的量浓度与物质的量关系 

（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV 

b、物质的量浓度与质量分数C==（1000ρω）/M 

   7、配置一定物质的量浓度的溶液 

     ①计算：

固体的质量或稀溶液的体积 

     ②称量：

天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取） 

     ③溶解：

在烧杯中用玻璃棒搅拌 

     ④检漏：

检验容量瓶是否漏水（两次） 

     ⑤移液：

冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 

     ⑥洗涤：

将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次） 

     ⑦定容：

加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 

     ⑧摇匀：

反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 

     ⑨装瓶、贴标签 

       必须仪器：

天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管 

14、铁 

       ①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

       ②化学性质：

         a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 

         b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2 

         c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑ 

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 

         d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 

Fe2+和Fe3+离子的检验：

            ①溶液是浅绿色的Fe2+ 

            ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 

            ③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色 

            ④与无色KSCN溶液作用显红色 

Fe3+ 

            ⑤溶液显黄色或棕黄色 

            ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 

    15、硅及其化合物 

      Ⅰ、硅 

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

      Ⅱ、硅的化合物 

         ①二氧化硅 

           a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

           b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 

           c、用途：

是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

      ②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 

      ③硅酸盐：

        a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式 

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO•4SiO2•H2O 

14、铁 

       ①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

       ②化学性质：

         a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 

         b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2 

         c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑ 

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 

         d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 

Fe2+和Fe3+离子的检验：

            ①溶液是浅绿色的Fe2+ 

            ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 

            ③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色 

            ④与无色KSCN溶液作用显红色 

Fe3+ 

            ⑤溶液显黄色或棕黄色 

            ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 

    15、硅及其化合物 

      Ⅰ、硅 

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

      Ⅱ、硅的化合物 

         ①二氧化硅 

           a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

           b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 

           c、用途：

是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

      ②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 

      ③硅酸盐：

        a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式 

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO•4SiO2•H2O 

14、铁 

       ①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

       ②化学性质：

         a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 

         b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2 

         c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑ 

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 

         d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 

Fe2+和Fe3+离子的检验：

            ①溶液是浅绿色的Fe2+ 

            ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 

            ③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色 

            ④与无色KSCN溶液作用显红色 

Fe3+ 

            ⑤溶液显黄色或棕黄色 

            ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 

    15、硅及其化合物 

      Ⅰ、硅 

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

      Ⅱ、硅的化合物 

         ①二氧化硅 

           a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

           b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 

           c、用途：

是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

      ②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 

      ③硅酸盐：

        a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式 

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO•4SiO2•H2O 

8、钠的原子结构及性质 

      结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 

      物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 

      化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：

4Na+O2==2Na2O（灰白色） 

               钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na+Cl2===2NaCl 

               化合物与水反应，现象：

浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 

               与盐溶液反应：

钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：

钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑ 

               存在∶自然界中只能以化合态存在 

               保存∶煤油，使之隔绝空气和水 

               用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 

    9、钠的氧化物比较 

       氧化钠过氧化钠 

       化学式∶Na2ONa2O2 

       氧元素的化合价∶—2—1 

       色、态∶白色，固态淡黄色，固态 

       与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 

       与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 

       氧化性、漂白性∶无有 

       用途∶制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等 

    10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3 

        俗名∶纯碱，苏打，面碱小苏打 

        色、态∶白色，固态，粉末白色，固态，晶体 

        水溶性＞碱性碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大） 

        热稳定性∶不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 

        与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 

        与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 

        与澄清石灰水Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH 

与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应 

        与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应 

        用途∶重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等 

    11、金属的通性：

导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态 

    12、金属冶炼的一般原理：

       ①热分解法：

适用于不活泼金属，如Hg、Ag 

       ②热还原法：

适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等 

       ③电解法：

适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3） 

   13、铝及其化合物 

     Ⅰ、铝 

         ①物理性质：

银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 

         ②化学性质：

Al—3e-==Al3+ 

           a、与非金属：

4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 

           b、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 

           c、与强碱∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑） 

大多数金属不与碱反应，但铝却可以 

           d、铝热反应：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 

       Ⅱ、铝的化合物 

           ①Al2O3（典型的两性氧化物） 

             a、与酸：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 

             b、与碱：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 

           ②Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：

白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 

             a、实验室制备：

AlCl3+3NH3•H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al（OH）3↓+3NH4+ 

             b、与酸、碱反应：

与酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O 

与碱Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 

           ③KAl（SO4）2（硫酸铝钾） 

KAl（SO4）2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：

明矾 

KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 

因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁 

       ①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

       ②化学性质：

         a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 

         b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2 

         c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑ 

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 

         d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 

Fe2+和Fe3+离子的检验：

            ①溶液是浅绿色的Fe2+ 

            ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 

            ③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色 

            ④与无色KSCN溶液作用显红色 

Fe3+ 

            ⑤溶液显黄色或棕黄色 

            ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀  

15、硅及其化合物 

      Ⅰ、硅 

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

      Ⅱ、硅的化合物 

         ①二氧化硅 

           a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

           b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 

           c、用途：

是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

      ②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 

      ③硅酸盐：

        a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式 

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO•4SiO2•H2O 

b、硅酸盐工业简介：

以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

           水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。

注意：

三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没