7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
1．定义：
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：
v=
。
2．决定化学反应速率大小的因素：
物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡
1．定义：
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：
当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
1．定义：
原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：
活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
负极：
Zn–2e-＝Zn2+；正极：
2H++2e-＝H2↑；总反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑。
十一、无机物
1．无机物
钠Na
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
氯气Cl2
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
氢氧化亚铁Fe（OH）2
白色
氢氧化铁Fe（OH）3
红褐色
亚铁离子溶液Fe2+
浅绿色
铁离子溶液Fe3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
硝酸HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
溴化银AgBr
常被用作感光材料
晶体硅Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
白色
2．化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠投入水中现象：
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+O2
Na2O2
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe+3Cl2
2FeCl3
产生棕色的烟
Cu+Cl2
CuCl2
产生棕黄色的烟
H2+Cl2
2HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3SCN－→显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
N2+O2
2NO
N2+3H2
2NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O
NH4++OH－
NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
4NH3+5O2
4NO+6H2O
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH4++OH－
NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）
CO2↑+2NO2↑+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Fe+S
FeS
S+O2
SO2
SO2+O2
2SO3
2H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2Mg+CO2
2MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性：
Cl2>Br2>I2
Si+O2
SiO2
SiO2+2C
Si+2CO↑
工业制硅
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
4Al+3O2
2Al2O3
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
铝热热反应，常用于焊接钢轨
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑
AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－
Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－
Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2
2CuO
2Cu+S
Cu2S
4CuO
2Cu2O+O2↑
黑色固体变红
CuSO4•5H2O
CuSO4+5H2O↑
蓝色固体变白
十二、有机物
1．有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷
分子式：
CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式：
C2H4结构：
CH2＝CH2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
分子式：
C6H6结构：
或
（平面型）
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：
上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇
结构：
CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
乙酸
结构：
CH3（—COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
2．化学反应
CH4+2O2
CO2+2H2O
火焰呈淡蓝色
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
属于取代反应
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
CH2＝CH2+Br2
CH2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
—NO2
+HO—NO2
+H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
酯的水解
nCH2＝CH2
属于加聚反应
学业水平测试复习纲要——选修1
1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：
（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：
（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）。
5．淀粉的检验：
加碘水（I2）变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9．氨基酸的通式为
，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法：
灼烧有特殊气味
11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：
NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
如：
肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。
长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。
23．阿司匹林具有解热镇痛作用。
24．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
25．胃酸成分为盐酸（HCl）。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27．R表示处方药，OTC表示非处方药。
28．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
32．防止金属腐蚀的方法有：
①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2），普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。
34．制造陶瓷的主要原料是黏土。
35．制造水泥的原料有石灰石和黏土。
其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。
36．光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。
37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。
酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
40．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。
41．SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。
42．温室气体CO2的主要来源：
化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：
2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO2
44．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2
45．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。
46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：
Al3+＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
48．酸性和碱性废水采用中和法处理
49．
含重金属离子的污水主要用沉淀法处理
50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：
可回收垃圾。
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