湖南邵阳中考试题化学卷解析版.docx
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湖南邵阳中考试题化学卷解析版
一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）
1．下列物质的用途，利用了该物质物理性质的是（ ）
A．石墨用于铅笔芯B．熟石灰用来改良酸性土壤
C．氧气用于医疗急救D．稀盐酸用于铁制品表面除锈
【答案】A
【解析】
是利用了其化学性质，故选项错误。
故选A。
考点：
化学性质与物理性质的差别及应用
2．臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于（ ）
A．单质B．混合物C．氧化物D．稀有气体
【答案】A
【解析】
试题分析：
臭氧中只有一种物质，属于纯净物，臭氧中只有一种元素，故属于单质。
故选A。
考点：
单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．Na2CO3+2KNO3═K2CO3+2NaNO3
C．Cu+2ZnCl2═CuCl2+Zn
D．4P+5O2
2P2O5
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
B、碳酸钠与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、铜的金属活动性比锌弱，不能发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：
D。
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂，在高铁酸钾中K为+1价，O为﹣2价，则Fe的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+6D．﹣6
【答案】C
【解析】
试题分析：
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。
故选C。
考点：
有关元素化合价的计算
5．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．食盐B．植物油C．蔗糖D．高锰酸钾
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B正确；C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选B。
考点：
溶液的概念、组成及其特点
6．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子不断运动
B．水结成冰﹣﹣分子停止运动
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
【答案】B
【解析】
考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题
7．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（ ）
A．Ca（H2PO4）2B．NH4HCO3C．KNO3D．CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
试题分析：
磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，欲使冬小麦根系发达、耐寒耐旱，应该施用磷肥。
A、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选项正确。
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
故选项错误。
C、硝酸钾KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故选项错误。
D、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
故选项错误。
故选A。
考点：
常见化肥的种类和作用
8．在2016年邵阳市实验操作技能考试中，甲同学抽到了试题四：
用量筒量取了15.6mL的蒸馏水，则甲同学选用的量筒体积最适宜的是（ ）
A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
【答案】B
【解析】
试题分析：
量取液体应选用量筒，选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故量取15.6mL蒸馏水所以要选20mL量筒。
故选B。
考点：
测量容器-量筒
9．下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是（ ）
A．NB．2HC．O2D．Fe
【答案】D
考点：
化学式的书写及意义；元素的符号及其意义
10．如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是（ ）
A．核内有20个质子
B．相对原子质量是40.08
C．属于非金属元素
D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、由钙原子的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，核内有20个质子，故选项说法正确。
B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故选项说法正确。
C、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去两个电子，故选项说法正确。
故选：
C。
考点：
元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图
11．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ）
A．16gB．16C．32gD．32
【答案】C
【解析】
试题分析：
解：
设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：
2×28+x=2×44，解得：
x=32，分析所给选项可以知道选项C是正确的，故选C。
考点：
质量守恒定律及其应用
12．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：
①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
【答案】A
考点：
金属活动性顺序及其应用
13．我了解决化石能源面临耗尽的问题，科学家正在开发新能源，下列不属于新能源的是（ ）
A．天然气B．太阳能C．地热能D．潮汐能
【答案】A
【解析】
试题分析：
新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如：
太阳能、地热能、海洋能、氢能和核能等。
而电能、煤和石油、天然气、水能等人类早已大范围使用，且技术也十分成熟，不属于新能源。
故选：
A。
考点：
资源综合利用和新能源开发
14．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8﹣6.7
6.0﹣7.0
5.0﹣5.5
7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草
【答案】D
【解析】
试题分析：
油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长。
邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。
故选D。
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系
15．下列物质不属于合金的是（ ）
A．生铁B．铜C．黄铜D．C60
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、生铁是铁碳合金；B、铜是金属，属于合金；C、青铜是铜锡合金；D、C60是碳的单质，不属于合金。
故选D。
考点：
合金与合金的性质
16．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是（ ）
A．用排水法收集时O2，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
【答案】C
【解析】
考点：
制取氧气的操作步骤和注意点
17．将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（ ）
A．NH4NO3B．NaClC．NaOHD．CaO
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确；B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；D、氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高，故选项错误；故选：
A。
考点：
溶解时的吸热或放热现象
18．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
在这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ）
A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯
【答案】C
【解析】
试题分析：
在溶解过程中，用到的仪器有：
烧杯、玻璃棒；在过滤操作中，用到的仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：
蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。
所以在这四步操作中都用到的仪器有：
玻璃棒。
故选：
C。
考点：
氯化钠与粗盐提纯
19．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
A．减少化石燃料的使用B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草D．提倡使用太阳能灯清洁能源
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放；B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染；C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染；D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染。
故选B。
考点：
防治空气污染的措施
20．下列说法中错误的是（ ）
A．用洗涤剂洗去餐具上的油污是乳化作用
B．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
C．为减少水污染，农业上应合理使用化肥和农药
D．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
【答案】D
考点：
乳化现象与乳化作用；氧气的工业制法；水资源的污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
21．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
A
炭粉
铁粉
稀盐酸
B
一氧化碳
二氧化碳
灼热的氧化铜
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
D
氧化铜
铜
氧气
【答案】B
【解析】
的试剂正确。
故选：
B。
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质
22．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（ ）
A．HClNaOHB．NaClC．NaClNaOHD．NaClHCl
【答案】C
【解析】
试题分析：
图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。
答案：
C。
考点：
中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
23．某化学反应可表示为：
二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ ）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析：
反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。
故选：
A。
考点：
质量守恒定律及其应用
24．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）
ABCD
【答案】D
考点：
质量守恒定律及其应用
25．将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（ ）
A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误。
B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D错误。
故选B。
考点：
金属的化学性质
二、填空题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分）.
26．按要求用化学用语言填空：
（1）两个碳原子。
（2）铝离子。
（3）﹣1价的氯元素。
（4）碘酒中的溶剂。
【答案】
（1）2C
（2）Al3+
（3）
（4）C2H5OH
【解析】
（4）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：
C2H5OH。
考点：
化学符号及其周围数字的意义
27．化学就在我们身边，现有A．金刚石B．石蕊试液C．碳酸氢钠D．甲烷四种物质，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作气体燃料的。
（2）可用于刻划玻璃的是。
（3）可焙制糕点的是。
（4）可作酸碱指示剂的是。
【答案】
（1）D
（2）A（3）C（4）B
【解析】
试题分析：
（1）甲烷具有可燃性，可作气体燃料；
（2）金刚石的硬度大，所以可用于裁玻璃和做饰品；
（3）发酵粉的作用之一是与发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松。
碳酸氢钠可与酸反应并放出大量气体二氧化碳。
所以用于做糕点发酵粉的是碳酸氢钠；
（4）石蕊试液可作酸碱指示剂。
考点：
常用盐的用途；酸碱指示剂及其性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途
28．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是。
（2）将A，B，C三种物质的饱和溶液从t2℃将到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是。
（3）说出图中P点表示的意义。
（4）t1℃，将50gA物质放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。
【答案】
（1）降温结晶
（2）B、A、C
（3）t2℃时，A、B物质的溶解度相等
（4）75
【解析】
试题分析：
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
29．如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图：
据图回答：
（1）该反应共涉及种分子。
（2）在
中“
”与“
”的质量比是（填最简整数比）。
（3）写出该反应的化学方程式。
【答案】
（1）4
（2）3：
8
（3）2CO+2NO
2CO2+N2
【解析】
存在一氧化碳和一氧化氮两种分子。
考点：
微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
30．生活中出处处有化学。
结合你所学的知识回答下列问题：
（1）如图是一种照明用的台灯．其中标示的各部件中，属于合成材料的是（填序号）。
铜质插头是利用了金属铜的性。
（2）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：
一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有。
同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是。
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，我们常用 的方法来降低水的硬度。
【答案】
（1）⑤导电
（2）足够大的接触面积碳
（3）煮沸
【解析】
试题分析：
考点：
合成材料的使用及其对人和环境的影响；硬水与软水；金属的物理性质及用途；完全燃烧与不完全燃烧
31．某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。
（1）通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是g。
（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签．则标签上的空白处应填写的是。
（3）图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是。
【答案】
（1）10
（2）20%（3）B
【解析】
试题分析：
（1）设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则49g×20%=x×98%x=10g。
（2）图A的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写稀硫酸、20%。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
32．现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。
为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）：
A
B
C
D
A
\
↓
﹣
﹣
B
↓
\
﹣
↑
C
﹣
﹣
\
﹣
D
﹣
↑
﹣
\
回答下列问题：
（1）C中溶质的化学式是，B和D反应所属的基本反应类型是。
（2）写出A和B反应的化学方程式：
。
【答案】
（1）KNO3复分解反应
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
【解析】
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
考点：
物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
三、实验探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）.
33．下列是化学实验中常见的基本操作，据图回答下列问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要，细口瓶的塞子要在桌面上。
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．对其原因的叙述不正确的一项是（填序号）。
A．平衡气压，方便取下灯帽
B．挥发水分，利于点燃酒精灯
C．减少挥发，利于节约酒精
（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的。
②先对试管进行，然奇偶u用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。
【答案】
（1）向着手心倒放
（2）A
（3）
预热
（4）洗涤
【解析】
试题分析：
考点：
液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤
34．化学是一门以实验为基础的学科。
结合提供的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：
A，E。
（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入。
（3）从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是（填字母序号），组装仪器的连个原则是①先左后右，②。
组装好仪器，先检查，然后加入药品，制取气体。
（4）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式是。
（5）若用D装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是。
（6）下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质（填序号）。
【答案】
（1）酒精灯长颈漏斗
（2）用水润湿
（3）CEFH先下后上装置气密性
（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）浓硫酸
（6）甲
装药制取气体；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）浓硫酸有吸水性，所以用D装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是浓硫酸；
（6）实验甲中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，实验乙中的现象是紫色石蕊变红色，说明二氧化碳溶于水显酸性，实验丙中的现象是澄清石灰水变浑浊，所以能说明二氧化碳的物理性质甲。
考点：
二氧化碳的实验室制法；仪器的装配或连接；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
四、计算题（本大题共6分）.
35．某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：
取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。
根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
8
2
10
6
3
10
4
4
10
2
5
10
2
（1）第次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】
（1）4
（2）80%
（3）14.6%
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
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