上海市嘉定区初三二模化学试题解析版.docx
《上海市嘉定区初三二模化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市嘉定区初三二模化学试题解析版.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
上海市嘉定区初三二模化学试题解析版
2020年上海市嘉定区中考二模化学试题
考生注意:
答题时务必按要求在答题纸规定的位置上做答,在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14
一.单项选择题（共20分下列各题均只有一个正确选项,请用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上）
1.空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A.氧气
B.氮气
C.稀有气体
D.二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气大约占空气体积的21%，不是最大，故错；
B、氮气大约占空气体积的78%，体积分数最大，故正确；
C、稀有气体大约占0.94%，体积分数比较小，故错；
D、二氧化碳大约占0.03%，体积分数比较小，故错。
故选B。
2.属于化学变化的是
A.湿衣晒干B.冰雪融化C.钢铁生锈D.矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A、湿衣服晾干的过程是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、钢铁生锈的过程中，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
D、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
3.臭氧（化学式O3）在距地面10km～50km高空形成的臭氧层，使地球上生物免受紫外线伤害，必须加以保护。
臭氧这种物质属于（）
A.氧化物B.混合物C.单质D.化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物中有两种元素，而臭氧只有一种元素，故A错误；
B、混合物中至少有两种物质，而臭氧是一种物质，臭氧是纯净物，故B错误；
C、单质是只有一种元素组成的纯净物，臭氧符合单质的概念，则属于单质，故C正确；
D、化合物是至少含两种元素的纯净物，而臭氧只有一种元素组成，则不属于化合物，故D错误。
故选C。
4.ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（）
A.-2B.-1C.+2D.+4
【答案】D
【解析】
【详解】在ClO2中氧元素显-2，设：
氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：
x+（-2）×2=0，则x=+4。
故选D。
5.焰色反应中，火焰呈黄色的是
A.NaClB.CuC12C.K2CO3D.CaO
【答案】A
【解析】
【详解】金属钠的焰色反应为黄色，金属铜、钾、钙的焰色都不是黄色。
火焰呈黄色，说明含有金属钠元素。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有钠元素。
故选A。
6.与石墨互为同素异形体的是
A.活性炭B.金刚石C.木炭D.铅笔芯
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭的主要成分是碳单质，结构与石墨类似，与石墨不互为同素异形体，选项A错误；
B、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项B正确；
C、木炭的主要成分是碳单质，结构与石墨类似，与石墨不互为同素异形体，选项C错误；
D、铅笔芯
由石墨粉末和黏土粉末混合而制成，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，选项D错误。
故选B。
7.下列金属中，活动性最强的是
A.铜B.铝C.镁D.铁
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：
镁、铝、铁、铜。
故选C。
8.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A.鸡蛋清7.6-8.0B.葡萄汁3.5-4.5
C.番茄汁4.0-4.4D.苹果汁2.9-3.3
【答案】A
【解析】
【详解】A、鸡蛋清的pH为7.6-8.0，pH>7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，pH<7的溶液显酸性，即葡萄汁显酸性，选项错误；
C、番茄汁的pH为4.0-4.4，pH<7的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误；
D.苹果汁的pH为2.9-3.3，pH<7的溶液显酸性，即苹果汁显酸性，选项错误，故选A。
9.实验现象的描述，正确的是
A.硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰
B.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C.木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，选项A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，不是白烟，选项B错误；
C.描述实验现象时不能出现生成物的名称，如果出现生成物名称就成了实验结论，选项C错误；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项D正确。
故选D。
【点睛】固体小颗粒悬浮在气体中用烟描述，小液滴悬浮在空气中用雾描述。
10.有关物质用途的说法错误的是
A.氯化钠用于配制生理盐水B.干冰用于人工降雨
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.氢氧化钠用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
A.氯化钠用于配制生理盐水，正确；
B.干冰用于人工降雨，正确；
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多，正确；
D.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，错误。
故选D。
11.实验操作正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，选项A错误；
B、氢氧化钠易潮解，不能直接放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，选项B错误；
C、用胶头滴管滴加液体时，要做到垂直悬空，图中滴管尖嘴斜靠在试管壁上，选项C错误；
D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管跟桌面大约成45°，并用酒精灯的外焰加热，选项D正确。
故选D。
12.超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：
，X的化学式为
A.H2B.H2O2C.O2D.H2O
【答案】B
【解析】
【详解】反应物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、6、4，已知的生成物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、4、2，故X中含有2个氢原子和2个氧原子。
故选B。
13.关于1molCO的说法错误的是
A.它与1molO2所含的分子个数相同
B.与N2
摩尔质量相等，都是28
C.含有2mol原子
D.约含
个CO分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、1molCO与1molO2所含的分子个数都是
个，分子个数相同，选项A正确；
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，氮气与CO的摩尔质量相等，都是28g/mol，选项B错误；
C、1个一氧化碳分子中含有2个原子，故1molCO含有2mol原子，选项C正确；
D、1molCO中约含
个CO分子，选项D正确。
故选B。
14.化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不是硫酸亚铁，化学式书写错误，选项A错误；
B、该反应的生成物中缺少水，不符合客观事实，选项B错误；
C、该反应符合质量守恒定律，化学式、配平均正确，选项C正确；
D、该反应中的氢氧化铜是难溶于水的沉淀，缺少沉淀符号，选项D错误。
故选C。
15.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A.减少O2消耗量B.增大汽油与空气的接触面
C.减少CO2生成量D.使C8H18等分子变得更小
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。
故选B。
16.下列关于溶液的说法正确的是（）
A.溶质一定是固体B.溶剂一定是水
C.溶液一定是混合物D.凡均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
A项,溶质可以是固体、液体、气体,故错误,B项,水是一种常见的溶剂,但不是唯一,故错误,C项,溶液一定是混合物,正确,D项,叙述错误,液体纯净物也具有均一、稳定的特征,故选C
考点：
溶液性质。
17.根据下图所示，说法正确的是
A.反应物中有化合物
B.该反应是化合反应
C.生成物中有两种物质
D.该图示不符合质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子是由不同种元素的原子构成的，由图可知，反应物中没有化合物，选项A错误；
B、由图可知，该反应是2个A原子和1个B2分子反应生成2个AB分子，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；
C、由图可知，生成物只有一种，选项C错误；
D、任何化学变化都符合质量守恒定律，选项D错误。
故选B。
18.25°C探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体的质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液的质量分数为10%
B.实验②说明25°C时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验①所得溶液的质量分数为:
，选项A错误；
B、根据实验②和实验③的数据，实验②不能确定一定达到饱和状态，故100g的水中最多溶解的固体的质量应该是大于或等于20g，因此不能确定25°C时该物质的溶解度是20g，选项B错误；
C、由表可知，实验③④中都有固体剩余，因此两溶液都是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，选项C正确；
D、由表可知，该温度下50g的水中溶解的固体的质量小于15g，因此实验④所得溶液中含有的溶质小于20g，选项D错误。
故选C。
19.下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片放入稀硫酸中，观察现象
B
除去CO2中混有的水蒸气
将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样后，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象
D
测定NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜和银都不与稀硫酸反应，不能鉴别，选项A错误；
B、浓硫酸可以吸收水蒸气，二氧化碳不与浓硫酸反应，选项B正确；
C、稀盐酸和稀硫酸都可以和硝酸银反应有白色沉淀生成，不能鉴别，选项C错误；
D、测定溶液的pH不能将试纸用水润湿，该实验中测得的氢氧化钠溶液的pH偏小，选项D错误。
故选C。
20.有关置换反应说法错误的是
A.一定有元素化合价改变
B.一定生成两种物质
C.反应物的物质类别一定不同
D.一定有金属参与反应或者有金属生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、置换反应一定有单质参加反应和有单质生成，故一定有化合价的改变，选项A正确；
B、置换反应的反应物和生成物都是两种，选项B正确；
C、置换反应的反应物一定是单质和化合物，选项C正确；
D、置换反应一定有单质参加和生成，但是不一定有金属参与或生成，选项D错误。
故选D。
二.填空题
21.2019年12月以来，部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。
市面上可以有效消灭新型冠状病毒的消毒剂如下图所示：
医用酒精：
75%的乙醇溶液,
84消毒液：
>0.05%的次氯酸钠溶液等,
医用消毒液：
过氧化氢过氧乙酸消毒液
衣服消毒液：
>0.12%的对氯间二甲苯酚
季铵盐溶液：
>0.2%季铵盐溶液
请按要求填空：
①将部分消毒剂中的主要成分进行分类（选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”）
物质
酒精
次氯酸钠（NaClO）
过氧化氢
物质类别
___
___
___
②使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有___的化学性质。
③公共场合可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液进行消毒。
过氧乙酸的摩尔质量为______，1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为_______个（用科学计数法）。
若要配制这样的溶液1000克，需要过氧乙酸___克。
【答案】
（1）.有机物
（2）.盐（3）.氧化物（4）.可燃性（易燃）（5）.76g/mol（6）.
（7）.5
【解析】
【详解】①酒精是含碳化合物，属于有机物；次氯酸钠（NaClO）是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；过氧化氢是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
②酒精具有可燃性，故使用医用酒精进行消毒时，要远离明火。
③过氧乙酸的摩尔质量等于相对分子质量，它的相对分子质量为：
12×2+4+16×3=76，故它的摩尔质量为76g/mol。
1molC2H4O3中含有2mol碳原子，故碳原子的个数为2×6.02×1023=1.204×1024。
若要配制这样的溶液1000，,需要过氧乙酸的质量为：
1000g×0.5%=5g。
22.我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。
下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃）
20
40
50
60
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
NH4C1
37.2
45.8
50.4
55.2
Na2CO3
21.8
48.9
47.5
46.5
①20°C时，100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_____（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中
固体是_____。
甲烧杯中未溶解的固体最多有______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。
④下列说法正确的是__（填字母编号）
A、该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%；
B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高；
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体；
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。
【答案】
（1）.21.8
（2）.较低（3）.NaCl或氯化钠（4）.17.9（5）.加水（6）.AD
【解析】
【详解】①20°C时Na2CO3的溶解度是21.8g，故20°C时，100克水中最多溶解Na2CO321.8克。
②随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，因此通过降温结晶的方法可使NH4Cl析出。
故要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，应在较低温度下进行比较合适。
③由图可知，60°C时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故甲烧杯中的物质是氯化钠，乙烧杯中的物质是氯化铵。
60°C时氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g。
当乙烧杯中刚好达到饱和时，溶解的氯化铵质量为55.2g，当X为55.2时，甲烧杯中未溶解的固体有：
55.2g-37.3g=17.9g，根据题意，37.3﹤X≤55.2，故甲烧杯中未溶解的固体最多有17.9g。
因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要使固体全部溶解最适宜的方法是加入水。
④A、室温时氯化钠的溶解度是36.0g，故配得溶液的质量分数为：
，说法正确；
B、气体的溶解度与压强和温度有关，与溶剂的量无关，说法错误；
C、氯化铵的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故可以用降温结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体，说法错误；
D、NH4C1中含有氮元素，可以做氮肥，说法正确。
故选AD。
23.用一包混有少量氧化铜粉末的铁粉进行如下实验:
完成填空：
①操作1名称是_______。
②反应生成气体的化学方程式是________。
③滤液中一定含有的溶质为________。
④有同学认为固体A中可能有铁粉剩余，你认为固体A____（填“可能”、“不可能”）有铁粉?
请简述理由：
_________。
【答案】
（1）.过滤
（2）.
（3）.FeSO4和CuSO4或硫酸亚铁和疏酸铜（4）.不可能（5）.滤液中存在CuSO4，铁与硫酸铜溶液会发生反应，不能共存，因此固体A中不可能含铁粉
【解析】
【详解】①操作1是将固液分离，故是过滤。
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：
。
③滤液呈蓝色说明一定含有硫酸铜，说明铁已经反应完，则滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜。
故填：
FeSO4和CuSO4。
④固体A中不可能含有铁粉。
因为滤液中存在CuSO4，铁与硫酸铜溶液会发生反应，不能共存，所以固体A中不可能含铁粉。
三、简答题
24.结合下列装置回答问题。
①仪器a的名称是_________________。
②装置B中的活塞处于______（选填“开启”或“关闭”）状态。
③实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在______（选填“m”或“n”）端。
④化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。
实验一
药品
第一组
4%H2O2溶液15mL
第二组
4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末
第三组
4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末
I.经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：
在其他条件相同的情况下，____（填物质名称）作催化剂的催化效果最好。
II.选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有_________。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是_________。
⑤小组同学若利用过氧化氢制取0.1mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为多少_____?
（根据化学方程式计算）
【答案】
（1）.锥形瓶
（2）.关闭（3）.
（4）.n（5）.二氧化锰（6）.过氧化氢溶液的浓度和温度（7）.实验一与实验二没有在同一温度下进行实验（8）.0.2mol
【解析】
【详解】①仪器a的名称是锥形瓶
②图中可见，启普发生器中液体回到球形漏斗中，固、液药品脱离接触，反应处于停止状态，故装置B中的活塞处于关闭状态。
③实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：
。
二氧化碳的密度比空气的密度大，故用装置E收集时由长管通入，空气从短管排出，燃着的木条要放在短管n处验满，如燃着的木条熄灭，说明已满。
④I.由图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内第二组实验装置内压强最大，产生的氧气最多，故二氧化锰的催化剂效果最好。
II.通过实验一可以看出，催化剂的种类影响化学反应速率，实验二可以看出，过氧化氢的浓度影响化学反应的速率，实验三可以看出，温度影响化学反应的速率，故影响该反应速率的外界因素还有：
过氧化氢溶液的浓度和温度。
Ⅲ.因为温度影响过氧化氢的分解速率，所以实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），其原因可能是：
实验一与实验二没有在同一温度下进行实验。
⑤设制取0.1mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x。
解得x=0.2mol。
25.化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]工业上制取NaOH的反应原理：
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
[提出猜想]
甲同学认为杂质只有氯化钠；
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为_______（用化学方程式表示）。
[设计实验]取样溶于水，并分成两份。
步骤1：
向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变_________色
步骤2：
向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。
步骤3：
向步骤2所得溶液中继续滴加_________溶液，发现有白色沉淀产生。
[实验结论]乙同学的猜想正确。
请分析：
Ⅰ.上述实验中步骤_____（填序号）是没有必要进行的。
II.步骤2所得溶液中的溶质有________。
②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：
（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）
实验1
实验2
实验3
现象：
烧杯中溶液几乎充满整个试管。
现象：
充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。
现象：
滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。
I.实验3中加入的试剂X是_______（任写一种符合要求的试剂）。
II.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是_______。
Ⅲ.查阅资料：
室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。
据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。
实验4步骤
实验现象
实验结论
实验分析
将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。
_______
氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。
实验4与实验____（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。
【答案】
（1）.
（2）.红（3）.AgNO3或硝酸银（4）.1（5）.HNO3、NaNO3和NaCl（6）.BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2、CaCl2或Ca（NO3）2或Ca（OH）2（7）.二氧化碳可溶于水，也会和水反应（8）.产生白色沉淀（9）.3
【解析】
【详解】①提出猜想：
氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：
设计实验：
步骤1：
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，故溶液变红。
步骤3：
检验固体中含有氯化钠杂质，加入过量稀硝酸后，溶液中氢氧化钠和碳酸钠都已除去，而实验现象是有白色沉淀生成，所以加入
必然是硝酸银溶液。
实验结论：
I.氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，无论有无碳酸钠，酚酞都呈红色，故步骤1没必要。
II.过量的硝酸与氢氧化钠和碳
升级会员 