阶段性检测卷五.docx
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阶段性检测卷五
2013年初中毕业学业水平考试·化学（鲁）
阶段性检测卷（五）（9～11单元）
（时间：
60分钟 分值：
100分）
一、选择题（每题2分，共30分）
1．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。
下列叙述正确的是（ ）
A．健康人体内胃液的pH范围是7.35～7.45
B．钾、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素
C．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐
D．人体缺少维生素C会引起夜盲症
答案：
C
2．家庭生活中的下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）
A．菜刀使用完后，用水洗净并擦干
B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方
D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀
答案：
C
解析：
厨房菜刀生锈是常见的事情，如何防止或减少菜刀的生锈是人们常提的问题。
通过“铁”的知识的学习，同学们就可以解决这个问题。
因为铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就给铁生锈创造了有利的机会，所以设法隔绝水与菜刀的接触（如选项A、B），或者改变菜刀的内部结构（如选项D）就可以防止其生锈。
3.
2012年伦敦奥运会将于7月27日拉开序幕。
绿色环保已成为当今奥运会的共同理念，如伦敦奥运会志愿者穿的马球衫就是100%再生涤纶制造。
再生涤纶属于（ ）
A．无机化工材料B．合金材料C．天然纤维D．合成纤维
答案：
D
4.
生活就是一堂堂生动的化学课。
下列说法正确的是（ ）
A．土豆中富含淀粉，滴加碘液呈蓝色
B．“白色污染”就是白色物质的污染
C．人体摄入钙元素不足，会引起甲状腺肿大
D．我们每天都应当服用保健品来补充各种维生素
答案：
A
解析：
“白色污染”就是废弃塑料引起的污染；人体摄入碘元素不足，会引起甲状腺肿大；正常情况下，补充各种维生素只需食用蔬菜和水果就行了。
5．小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是（ ）
A．合金、陶瓷、橡胶属于合成材料，煤、石油、液化气属于化石燃料
B．应禁止食用使人发胖的油脂，胃酸过多的人可多喝柠檬汁
C．电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀
D．用汽油洗涤油污是乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气
答案：
C
6．能源的开发和利用关系到社会的进步和发展，有关能源的认识错误的是（ ）
A．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的
B．使用天然气不会对环境造成任何危害
C．乙醇汽油的使用可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染
D．开发新能源可解决能源短缺问题
答案：
B
7.
环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法错误的是（ ）
A．二氧化硫排入大气中会形成酸雨
B．二氧化碳的过量排放将产生温室效应
C．白色污染的消除办法是将废弃塑料就地焚烧
D．利用农作物的秸秆发酵产生沼气
答案：
C
解析：
白色污染的消除办法有：
减少使用塑料；重复使用塑料；使用新型可降解塑料；回收各种废弃塑料。
就地焚烧会污染空气。
8.
茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。
上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是（ ）
A．铁B．氟C．碘D．硒
答案：
B
解析：
本题考查了化学元素和人体健康。
缺少氟元素时易产生龋齿，故选B。
9．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
答案：
B
10．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米＝10－9米）级的大小时，就会产生许多让你料想不到的，奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。
如将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。
下列说法错误的是（ ）
A．纳米氧化锌能吸收电磁波
B．纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大
C．金黄色的金粉应该属于纳米材料
D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
答案：
C
11．将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气
C．温度更低D．更易与二氧化碳反应
答案：
A
12．某班同学就“施用化肥的利与弊”为题进行小组辩论，正方的观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（ ）
A．施用化肥可使农作物增加产量
B．施用化肥不会造成环境污染
C．化肥比农家肥的肥效快，易被农作物吸收
D．复合肥料能给农作物提供几种营养元素
答案：
B
解析：
以辩论大赛为背景创设情景，对施肥的知识进行考查，增强了试题的趣味性。
农业上化肥和农药的不合理利用，会对环境造成污染。
13．下列与金属有关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
答案：
A
14．长期施用（NH4）2SO4化肥的土壤容易酸化。
下列说法不正确的是（ ）
A．（NH4）2SO4属于氮肥
B．（NH4）2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
C．不宜长期施用（NH4）2SO4化肥
D．（NH4）2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
答案：
B
15．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。
过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁 ④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜
A．①③④⑤B．②④⑥C．③④⑥D．③⑤⑥
答案：
C
解析：
此题考查金属活动性顺序的应用。
锌和铁排在氢前，可跟稀盐酸反应并放出气体，铜排在氢后，与稀盐酸不反应。
向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，固体中除了含有铜外，一定含有铁，也可能含锌；活泼金属能够把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，因此溶液中一定含有氯化锌，一定不含氯化铜，可能含有氯化亚铁。
二、理解与应用（共43分）
16．（3分）
为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、________、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
（2）下列物质中含糖类比较丰富的是________。
A．鸡蛋 B．黄瓜 C．花生油 D．大米
（3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。
其中人体内所含的钙元素属于________（填“常量”或“微量”）元素。
答案：
（1）维生素
（2）D （3）常量
17．（4分）化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质。
（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患__________病；
（2）近期在我国某一地区查获“毒豆芽”，经检测，该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星。
其中尿素属于农业中广泛使用的________（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”），而亚硝酸钠、恩诺沙星则对人体有害；
（3）馒头为我们生活中的一种食品，但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害。
上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的________；柠檬黄中Pb的化合价为＋2价，则Cr的化合价为________价。
答案：
（1）缺铁性贫血（或贫血）
（2）氮肥 （3）糖类 ＋6
18．（15分）
联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年（IYC2011），其主题是“化学——人类的生活，人类的未来”。
请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是________。
（填标号）
A．羊毛衫 B．涤纶连衣裙
C．腈纶运动衣 D．纯棉T恤
（2）自热米饭是一种快餐食品。
请根据图1、2及表1信息，回答下列问题：
表1 自热米饭的营养成分
营养素
蛋白质
油脂
糖类
钠
钙
每份含量
29.6g
23.5g
104.7g
814mg
130mg
①自热米饭的营养素中，主要提供能量的是__________，构成细胞的基础物质是__________。
②图2中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。
铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的__________。
③该自热米饭利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为__________________，其基本反应类型是__________。
（3）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的________性。
②右图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。
“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理是________（填标号）。
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点
（4）汽车是现代生活中一种常见的交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝________和________。
②CNC双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。
写出天然气完全燃烧的化学方程式______________________。
答案：
（1）BC
（2）①糖类 蛋白质 ②延展性
③CaO＋H2O===Ca（OH）2 化合反应
（3）①吸附 ②B
（4）①氧气 水 ②CH4＋2O2
CO2＋2H2O
19．（4分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式：
______________________。
（2）由此判断金属的活动性：
Fe______Cu。
（选填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。
请你指出上述反应中，氧化剂是__________________。
答案：
（1）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
（2）＞
（3）CuSO4（或硫酸铜）
解析：
将铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，有红色物质生成，说明发生了化学反应：
铁置换出了铜，说明铁比铜活泼；在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低了，所以硫酸铜是氧化剂。
20．（6分）在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。
通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/立方厘米。
金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。
铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。
阅读上述材料，回答下列问题：
（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：
①______________________________________；
②______________________________________；
（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式________________________________________。
答案：
（1）硬度、延展性、密度、熔点、沸点（任意两点均可，答具体内容也行）
（2）Ir＋O2
IrO2
21．（3分）
化学和人类的衣食住行关系密切，鸡西市政府实施的亮化工程中由聚苯乙烯制成的灯饰遍布大街小巷，请你想一想作为灯饰外壳的物质应该具有怎样的性质？
（答出三点）
（1）_____________________________________________；
（2）_____________________________________________；
（3）_____________________________________________。
答案：
透光性好、耐腐蚀、耐高温、绝缘、熔点高、热固性、化学性质稳定、可塑性好等。
22．（8分）
金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是________（填字母序号）。
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是__________________________________________________________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为______________________。
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。
过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
过程①中发生反应的化学方程式为______________________。
A～G七种物质中含铁元素的有________（填字母代号）。
答案：
（1）C
（2）沙漠地区空气干燥，水分少，故铁制品不容易生锈（3）3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2（4）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ABCEG
解析：
（1）A．黄金饰品利用金属的金属活动性弱的化学性质；B.铝蒸锅是利用铝的导热性；C.铜导线利用铜的导电性。
（2）沙漠地区空气干燥，水分少，所以铁制品不易生锈。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2。
（4）该流程的过程为：
在废水中加入过量物质A铁单质，得到固体C铜和铁的混合物，同时得到溶液B硫酸亚铁，向固体C中加入稀盐酸或稀硫酸除去过量的铁，从而得到产品F铜和溶液E氯化亚铁或硫酸亚铁。
最后将溶液B硫酸亚铁和溶液E氯化亚铁或硫酸亚铁经多步处理得到产品G铁红。
三、实验与探究（共19分）
23．（12分）
达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。
天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：
甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：
甲 CO2 H2O； 乙 CO H2O；
丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O。
你认为________同学的猜想是错误的，理由是____________________________________。
【实验探究】：
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？
________。
（填“能”或“否”）
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是______________________。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断________同学猜想成立。
请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
____________________、____________________。
【反思与交流】：
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________________________________。
答案：
【猜想与假设】丙 质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素）
【实验探究】
（1）否
（2）空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）（3）丁 CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OFe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
【反思与交流】氧气充足
解析：
因为澄清石灰水中有水，而水会蒸发产生水蒸气，所以检验是否有水蒸气时，一定要最先检验。
24．（7分）铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
操作
根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象
有少量气泡
无气泡
无气泡
Fe>Al，Fe>Cu
几分钟后现象
有少量气泡
有大量气泡
无气泡
Al>Fe>Cu
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？
同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________________________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作
根据现象得出金属活动性顺序
现象
无明显现象
铁丝表面附
着红色固体
Al>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________________________________________________。
【拓展迁移】
（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为__________________________。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________________。
答案：
【反思评价】除去金属表面的氧化物（或污物）
【实验验证】Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【拓展迁移】
（1）Cu Fe Al（或铜 铁 铝）或Fe Cu Al（或铁 铜 铝）
（2）Cu Fe Al（或铜 铁 铝）
四、计算题（共8分）
25．味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明如下图。
他想测定此味精中氯化钠的含量。
（相对原子质量：
Na－23 Cl－35.5 Ag－108）
【查阅资料】NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质。
【实验过程】①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g。
试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上标注的含量是否相符。
××牌味精
主要成分：
谷氨酸钠
特性：
有鲜味，易溶于水
含量：
谷氨酸钠≥80%
氯化钠≤20%
答案：
解：
设10.0g样品中含氯化钠的质量为x
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 143.5
x5.74g
x＝2.34g
样品中氯化钠的质量分数＝2.34g/10g×100%＝23.4%>20%
答：
样品中氯化钠的质量分数为23.4%，与标注的含量不相符
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