12.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中，不正确的是
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为:
C+202--4e-=CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变
13.室温下，已知Kp（BaSO4）=1.0×10-10，Kp（BaCO3）=5.0×10-9。
下列说法中正确的是
A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c（Ba2+）=c（S042-）
B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c（Ba2+）增大
C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（C032-）=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化
D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,（CO32-）/c（S042-）=0.02
二．选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．在电磁学发展的过程中，很多物理学家都作出了突出贡献，下列有关说法正确的是
A．欧姆发现了电流的热效应B．安培发现通电导线在磁场中会受到力的作用
C．楞次定律表明，感应电流会与原来的电流方向相反
D．奥斯特发现了“磁生电”，法拉第发现了“电生磁”
15．研究电流的磁效应时，将一根长直导线南北放置在小磁针的正上方，导线不通电时，小磁针在地磁场作用下静止且N极指向北方，如图所示。
现在直导线中通有从北向南的恒定电流I，小磁针转动后再次静止时N极指向
A．北方B．西方C．北偏西方向D．北偏东方向
16．如图所示，正方形ABCD的顶点A、C处固定有两带电荷量大小相等的点电荷，E、F分别为AB、CD边的中点。
若以无穷远处电势为零，且E点处电势大于零，则下列说法中正确的是
A．两点电荷一定都带正电B．O点处电势不可能为零
C．直线BD上从O点向两侧无穷远处，电场强度先减小后增大
D．若将一电子从E点移动到F点，则电场力做功可能为零
17.竖直放置的两块足够长的平行金属板间有匀强电场，其极板带电量为Q，在
两极板之间，用轻质绝缘丝线悬挂质量为m，电量为q的带电小球（可看成
点电荷），丝线跟竖直方向成θ角时小球恰好平衡，此时小球离右板距离为b，
离左板的距离为2b，如图所示，则
A.小球带正电，极板之间的电场强度大小为
B.小球受到电场力为
C.若将小球移到悬点下方竖直位置，小球的电势能减小
D.若将细绳剪断，小球经
时间到达负极
18.如图所示是一多匝线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴匀速转动所产生
的感应电动势的图象，根据图象可知
A.此感应电动势的瞬时表达式为e=200sin（0.02t）V
B.此感应电动势的解时表达式为e=200sin（5Oπt）V
C.t=0.01s时，穿过线圈的磁通量为零
D.t=0.02s时，穿过线圈的磁通量的变化率为零
19．一带正电的粒子仅在电场力作用下从A点经B、C点运动到D点，其v-t图像如图所示，则下列说法中正确的是
A．A处的电场强度一定小于B处的电场强度B．CD间各点电场强度和电势都为零
C．粒子在A点的电势能一定大于在B点的电势能D．AB两点间的电势差等于CB两点间的电势差
20．如下图所示,在铁芯F上绕着两个线圈A、B.如果线圈A中的电流
和时间
的关系如图所示,在
～
这段时间内,A、B、C、D四种情况中,在线圈B中能产生感应电流的是
A.
B.
C
D.
（20题图）
21．如图所示，匀强磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里，匀强电场的电场强度为E，方向竖直向下，有一质子（重力不计）恰能以速率
沿直线从左向右沿直线水平飞越此区域．下列说法正确的是
（21题图）
A.若一电子以速率v从左向右飞入，则该电子将向上偏转
B.若一电子以速率v从左向右飞入，则该电子将沿直线运动
C.该质子通过此区域的速度
D.该质子通过此区域的速度
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三．非选择题，共174分；第22题—35题为必考题，每个理科试题考生都必须做答，本次考试无选考题
22.（4分）如图所示，图1中螺旋测微器的读数为mm.图2中游标卡尺的读数为cm.
23.（14分）某同学在用电流表和电压表测电池的电动势和内阻的实验中，实验电路如图1所示，为了防止因电池的内阻可能较小，在调节时造成电流过大，电路中用一一个定值电阻
起保护作用。
除电池、开关和导线外，可供使用的器材还有：
a.电流表（量程0.6A、3A）b.电压表（量程3V、15V）c.定值电阻（阻值1Ω、额定功率5W）
d.定值电阻（阻值10Ω、额定功率10W）e.滑动变阻器（阻值范围0～10Ω、额定电流2A）
f.滑动变阻器（阻值范围0～100Ω、额定电流1A）
请回答下列问题：
（1）要正确完成实验，电压表的量程应选择_____V，电流表的量程应选择A；
应选择____Ω的定值电阻，R应选择阻值范围是______Ω的滑动变阻器。
（2）测得下列五组数据：
根据数据在图2坐标图上面出U-I图象。
U/V
1.60
1.40
1.20
1.00
0.80
I/A
0.13
0.20
0.27
0.33
0.40
（3）据画出的图线求出电池电动势V，内阻Ω。
（保留两位有效数字）
24.（12分）如图所示，绝缘光滑水平轨道AB的B端与处于整直平面内的四分之一圆弧形粗糙绝缘轨道BC平滑连接，圆弧的半径R=0.20m。
在轨道所在空司存在水平向右的匀强电场，电场强度E=2.0×104N/C.现有一质量m=0.20kg的带电体（可视为质点）放在水平轨道上与B端距离s=0.5m的位置，由于受到电场力的作用带电体由静止开始运动，当运动到园弧形轨道的C端时，速度恰好为零。
已知带电体所带电荷量q=8.0×10-5C，取g=10m/s²，求：
（1）带电体到达B端的速度大小；
（2）带电体沿圆弧形轨道从B端运动到C端的过程中，摩擦力做的功。
25．（14分）如图所示，在磁感应强度为B的水平方向的匀强磁场中竖直放置两平行导轨，磁场方向与导轨所在平面垂直。
导轨上端跨接一阻值为R的电阻（导轨电阻不计）。
两金属棒a和b的电阻均为R，质量分别为ma=2×10－2Kg和mb=1×10－2Kg，它们与导轨相连，并可沿导轨无摩擦滑动。
闭合开关S，先固定b，用一恒力F向上拉a，稳定后a以v1=10m/s
的速度匀速运动，此时再释放b，b恰好能保持静止，设导轨足够长，取g=10m/s2。
（1）求拉力F的大小；
（2）若将金属棒a固定，让金属棒b自由下滑（开关仍闭合），求b滑行的最大速度v2；
（3）若断开开关，将金属棒a和b都固定，使磁感应强度从B随时间均匀增加，
经0.1s后磁感应强度增到2B时，a棒受到的安培力正好等于a棒的重力，
求两金属棒间的距离h。
26．（20分）如图甲所示，在y轴右侧加有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B=1T。
从原点O处向第I象限发射一比荷
=1×104C/kg的带正电的粒子（重力不计）），速度大小v0=103m/s，方向垂直于磁场且与x轴正方向成30°角．
（1）求粒子在该匀强磁场中做匀速圆周运动的半径R和在该磁场中运动的时间t1．
（2）若磁场随时间变化的规律如图乙所示（垂直于纸面向外为正方向），
后空间不存在磁场．在t=0时刻，粒子仍从O点以与原来相同的速度v0射入，求粒子从O点射出后第2次经过x轴时的坐标．
27．（14分）实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。
（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）
步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70mL。
（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、
（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是（），盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是（）
A．50mL酸式滴定管B．25mL碱式滴定管C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是，Fe2+的简化电子排布式为
基态铬原子的价电子电子排布图为。
（4）测得FeSO4的浓度为。
（小数点后保留两位数字）
28.（14分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒气泡。
请加以必要联接，则联接后的装
置叫。
电极反应式：
锌电极：
；铜电极：
。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：
。
加以必要的联接后，该装置叫。
电极反应式:
b极：
。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变）。
29．（15分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.0kJ/mol。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均
速率ν（CO2）＝___________mol/（L•min）；
（2）平衡时氢气的物质的量浓度为___________；
（3）该条件下该反应的平衡常数K＝___________；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）
增大的是___________；
A.升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1molCO2和3molH2
（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
30.（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。
（1）Cu+的核外电子排布式为__________；N元素与O元素的第一电离能比较:
N____O（填“>”、“<”或“=”）。
（2）与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________。
（3）.在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛其（
）碳原子的杂化方式为_________。
（4）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取化可生成Cu（H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式_________。
（5）Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为________；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度p=______g/cm3[用含a和NA 的式子表示，Mr（Cu3N）=206]
31．（12分）图1和图2分别表示一个基因型为AaBb的动物（2n=4）体内细胞正常分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和DNA含量的关系及细胞分裂图像，请回答下列问题：
（1）根据可以判断该生物的性别为，该动物一个原始生殖细胞可以产生种成熟的生殖细胞。
图2中具有同源染色体的细胞是，细胞内染色体数∶染色单体数核∶DNA数=1∶2∶2的细胞是。
（3）图2中丙细胞的名称为。
（4）图1中的a、b、c中，可以表示核DNA数量变化的是。
细胞分裂中A和A分开可能对应图1（填“I”、“II”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）时期和图2中（填“甲”、“乙”或“丙”）图像对应时期。
（5）如图为该生物产生的一个生殖细胞，不考虑基因突变、交叉互换。
请写出减数第一次分裂产生的两个子细胞的基因组成、。
32.（9分）下图表示下丘脑参与人体部分生命活动的调节过程。
请回答下列问题：
（1）婴儿出生后由于外界温度低于母体子宫内温度，其下丘脑可分泌_激素，通过作用于垂体促进腺体A的分泌活动。
（2）人体剧烈运动大量出汗后，下丘脑增加激素的生成和分泌，并由垂体释放进入血液，促进对水分的重吸收。
（3）当血糖浓度下降时，下丘脑中的血糖调节中枢产生兴奋，使细胞分泌活动增强，血糖浓度上升，此过程属于调节。
（4）Ⅱ型糖尿病由胰岛B细胞损伤引起，患病率具有种族差异性，患者血液中含有抗胰岛B细胞的抗体和效应T细胞。
据此推测：
Ⅱ型糖尿病是由决定的、针对胰岛B细胞的一种病；胰岛B细胞的损伤是机体（填“细胞免疫”或“体液免疫”或“细胞免疫和体液免疫”）导致的。
（5）某人全身突然被冰水浇湿，躯干、四肢的骨骼肌会产生战栗，并感觉刺骨的寒意，形成此感觉和战栗的神经中枢分别位于。
33.（10分）
下图表示某种群在单位时间内，出生量、死亡量和种群数量的关系，据图回答相关问题:
（1）K值又称为环境容纳量，是指在的情况下，一定空间中所能维持的种群最大数量。
（2）该种群数量为时，可以获得最大的可持续产量；随着种群数量逐渐增大，该种群增长率的变化趋势是；自然条件下，该种群的种群数量（填“可能”或“不可能”）超过K值。
（3）在右图中，画出该种群的出生率、死亡率和种群数量的关系。
（K点以后也要求画出）
34．（9分）如图是某生态系统的能量流动图解，Nl—N6表示能量数值，请据图分析回答：
（1）该生态系统的生产者对太阳能的利用率为，流经该生态系统的总能量为，蜣螂从初级消费者的同化量中获取的能量为。
能量由生产者传递给初级消费者的传递效率为。
（上述4空均用Nl—N6中的字母或数字表示）由图可知生产者同化的能量有两个去向：
一部分在呼吸作用中以热能形式散失，一部分用于。
（2）当生态系统初级消费者处于相对稳定的状态时，该营养级种群数量一般处于（填K或
错误！
未找到引用源。
）值，此时种群数量的增长速率为。
（3）生态系统具有自我调节能力的基础是。
（4）在植物、植食性动物、人组成的食物网模型中，人类若将膳食结构的比例植物类：
肉食类由2：
3改变为3：
2，那么现有地球可供养的人口数量将是原来的倍（结果保留两位小数。
能量传递效率按l0％计算）。
35．（14分）有些细菌可分解原油，从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。
某同学欲从受原油污染的土壤中筛选出高效降解原油的菌株。
回答问题：
（1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以为唯一碳源的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于培养基。
（2）培养基配制好以后在接种前必须进行，为了检测灭菌效果，应该。
（3）纯化菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即。
（4）为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈越大说明该菌株的降解能力。
生物部分
1-6DBAADC
31．（12分，除标明外，每空1分）
（1）图2乙（乙图）雌性1
甲、乙乙、丙
（3）第一极体或次级卵母细胞
（4）c（2分）I甲
（5）AAaaBBbb
32.（每空1分，共9分）
（1）促甲状腺激素释放
（2）抗利尿 肾小管和集合管
（3）胰岛A 神经—体液（神经调节和体液调节）
（4）遗传物质（基因） 自身免疫 细胞免疫和体液免疫
（5）大脑皮层和下丘脑
33．（10分，每空2分）
环境条件不受破坏
K/2逐渐减小可能
（3）（注：
要写横纵坐标）
34.（9分，每空1分）
（1）N2/N1×100%N2；0；N5/N2×100%；
生产者生长、发育和繁殖
（2）K0（3）负反馈调节（4）1.39
35．（14分）
（1）原油选择
（2）高压蒸汽灭菌将未接种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间，观察培养基上是否有菌落产生
（3）平板划线法和稀释涂布平板法
（4）越强
化学部分
7.D8.B9.C10.B11.D12.C13.C
27.（14分）
（1）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）
（2）A、（1分）A（1分）
（3）P；（1分）第四周期第Ⅷ族；（2分）
[Ar]3d6（2分）；
（2分）
（4）0.16mol/L（3分）
28.
（1）原电池Zn－2e＝Zn2+2H+＋2e＝H2↑
（2）O2电解池4OH－-4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+
29．（共15分，每空3分）
（1）0.075
（2）0.75mol/L（3）16/3（4）CD（5）逆向
30.（本题共15分）
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）；>（2分）
（2）三角锥形（1分）
（3）sp2（2分）（4）
（2分）
（5）6（2分），
（4分）
物理部分
14.B15.D16.D17.D18.D19.CD20.ABD21.BC
22.7.100；10.150
23.
（1）3；0.6；1；0～10。
（2）如图所示；
（3）2.0（1.9～2.0）；2.0（1.8～2.2）
24．（12分）
（1）设带电体在水平轨道上运动的加速度大小为a，根据牛顿第二定律
解得：
=8m/s2…………………………1分
设带电体运动到B端的速度大小为
，则
…………………………1分
解得vB
m/s…………………………2分
（2）设带电体沿圆弧形轨道运动过程中摩擦力所做的功为
，根据动能定理
………………………
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