高考化学二轮专题元素推断.docx

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高考化学二轮专题元素推断

二轮专题元素推断

考点一微粒结构

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。

复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。

题组一　辨析概念　比较数量

1．（2014·上海）“玉兔”号月球车用

Pu作为热源材料，下列关于

Pu的说法正确的是（　　）

Pu与

U互为同位素B.

Pu与

Pu互为同素异形体

Pu与

U具有完全相同的化学性质D.

Pu与

Pu具有相同的最外层电子数

2．现有下列几组粒子：

①N2、CO、C2H2；②NH

、H3O＋、OH－；③C

、O

、CN－；④PO

、SO

、ClO

。

对上述四组粒子归类正确的是（　　）

A．质子数相等、电子数和原子数不相等：

①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：

②

C．电子数相等、质子数和原子数不相等：

③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：

④

题组二　等电子微粒的正确判断与灵活应用

3．（2014·上海，7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO

D．CH

和NH

4．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。

请完成下列各题：

（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：

___。

（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：

__________________。

（3）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_______________________

______________________________（写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）。

题组三　微粒组成与相互作用力

5．（2012·大纲全国卷，6）下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

6．（2014·上海，4）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）

A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键

考点二　元素周期表元素周期律

　在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，往往以选择题、填空题形式出现。

在综合题部分，会以元素化合物知识为载体，结合物质的性质，根据元素周期律进行定性推断和运用。

在复习时，可从以下三个方面突破。

题组一　记住规律，把握特殊，准确判断

1．（2014·海南，2）下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

A．热稳定性：

HCl＞HIB．原子半径：

Na＞Mg

C．酸性：

H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：

S2－＞Cl－

2．（2014·山东理综，8）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

Cl与

Cl得电子能力相同

3．（2014·上海，6）今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）

A．碱性：

KOH＞NaOHB．相对原子质量：

Ar＞K

C．酸性：

HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：

Mg＞Al

题组二　根据位置，推断元素，灵活应用

4．（2014·广东理综，23改编）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

A．金属性：

甲>乙>丁B．原子半径：

辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差3D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

5．（2014·浙江理综，9）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

考点三　基态原子的核外电子排布

1．排布规律

（1）能量最低原理：

基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：

1s22s22p63s23p63d104s24p2。

（2）泡利原理：

每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。

（3）洪特规则：

原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

2．表示方法

（1）电子排布式

按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。

如：

Cu：

1s22s22p63s23p63d104s1

（2）简化电子排布式：

“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。

如：

Cu：

[Ar]3d104s1

（3）电子排布图

用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。

如S：

1．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37

（2）]基态Fe原子有______________________________

个未成对电子。

Fe3＋的电子排布式为________。

可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

2．[2014·江苏，21（A）－

（1）]Cu＋基态核外电子排布式为

________________________________________________________________________。

3．[2014·安徽理综，25

（1）]Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_________________________。

4．[2014·四川理综，8

（1）]XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是______________。

5．[2014·福建理综，31

（1）]基态硼原子的电子排布式为____________________。

6．[2014·浙江自选模块，15

（1）节选]31Ga基态原子的核外电子排布式是____________________。

7．[2013·新课标全国卷Ⅰ，37

（1）]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

8．[2013·福建理综，31

（2）②]基态铜原子的核外电子排布式为________________________。

9．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37

（1）]Ni2＋的价电子排布图为_______________________。

考点四　元素的电离能和电负性

1．[2014·新课标全国卷Ⅱ，37

（1）改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。

2．[2014·四川理综，8

（1）]已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______________。

3．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37

（2）]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________（填元素符号）。

4．[2013·山东理综，32（3）]第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

5．（2013·安徽理综，25改编）已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

则：

（1）W位于元素周期表第______周期第______族。

（2）Z的第一电离能比W的________（填“大”或“小”）。

6．[2013·山东理综，32

（1）]下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

7．[2013·福建理综，31

（1）]依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

考点五　微粒作用与分子性质

1．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37（3）]1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________________________________。

2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，37（3）改编]已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________________________________（填化学式，写出两种）。

3．[2014·浙江自选模块，15

（2）（3）]

（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。

该物质的结构式为

以下关于维生素B1的说法正确的是________。

A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaClD．该物质易溶于盐酸

（3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力

4．[2014·安徽理综，25

（2）]用“>”或“<”填空：

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

5．[2013·江苏，21（A）改编]已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。

则：

（1）X__________、Y__________、Z__________（填元素符号）。

（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________________________

__________________________________________。

6．[2013·新课标全国卷Ⅰ，37（5）]碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

键能/（kJ·mol－1）

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________

________________________________________________________________________。

7．[2012·安徽理综，25

（2）]已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则X和Y的气态氢化物中，较稳定是__________________________________________________________________（填化学式）。

考点六　微粒作用与晶体性质

1．分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别

晶体类型

原子晶体

分子晶体

金属晶体

离子晶体

结构微粒

原子

分子

金属阳离子、自由电子

阴、阳离子

微粒间作用（力）

共价键

分子间作用力

复杂的静电作用

离子键

熔沸点

很高

很低

一般较高，少部分低

较高

硬度

很硬

一般较软

一般较硬，少部分软

较硬

溶解性

难溶解

相似相溶

难溶（Na等与水反应）

易溶于极性溶剂

导电情况

不导电（除硅）

一般不导电

良导体

固体不导电，熔化或溶于水后导电

实例

金刚石、水晶、

碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2（S）等

Na、Mg、Al等

NaCl、CaCO3、NaOH等

2.物质熔沸点的比较

（1）不同类晶体：

一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体。

（2）同种类型晶体：

构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：

离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：

对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：

键长越短，键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态：

①熔点：

固态物质>液态物质；②沸点：

液态物质>气态物质。

1．[2013·福建理综，31

（2）]NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

4NH3＋3F2

NF3＋3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有____________________________（填序号）。

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体

2．（2014·海南，19）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（　　）

A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物

C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4

3．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。

下列说法正确的是（　　）

A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B．该物质形成的晶体是分子晶体

C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60D．该物质结构中只存在非极性键

4．叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。

下列有关说法正确的是（　　）

A．NaN3中只含有离子键

B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2

C．当有4.2gN2生成时，转移电子数目约为6.02×1022

D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

考点七　元素推断与综合应用

元素推断题是高考考查的热点，元素推断题不但是连接元素及其化合物、物质结构、化学基本理论与原理等众多化学知识点的桥梁，而且是对同学们化学综合能力和化学素养进行全面考查的一种最好形式。

一、以短周期元素原子结构特征和元素之最为“突破口”

突破口之一----元素之最：

1．空气中含量最多的元素—N，其次—O

2．地壳中含量最多的元素（非金属）—O，地壳中含量最多的金属元素—Al

3．自然界形成化合物种类最多的元素—C

4．短周期表内原子半径最大的—Na，原子半径最小的—H

5．短周期表内金属性最强的—Na，非金属性最强的是（电负性最大的元素）—F

6．目前应用最广泛的金属—Fe

7．单质是自然界硬度最大的元素—C（金刚石）

8．单质最轻（或单质密度最小）的元素—H

9．气态氢化物最稳定的—F

突破口之二----短周期元素原子结构特征：

1．最外层电子数等于电子层数—H、Be、Al

2．最外层电子数等于电子层数2倍—He、C、S

3．最外层电子数等于电子层数3倍—O

4．最外层电子数等于次外电子层数—Be、Ar

5．最外层电子数等于次外电子层数2倍—C

6．最外层电子数等于次外电子层数3倍—O

7．最外层电子数等于次外电子层数4倍—Ne

8．原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—H

9．最外层电子数为2—ⅡA和He

10．最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素—C、Si

11．最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素—N、P

12．最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素—S

13．最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素—Cl（Br、I）

14．原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素—He、Ne

二、以电子排布特征为“突破口”

1．S轨道中有1个电子—H

2．S轨道中电子数相等—Be

3．原子最外层电子层上S电子数等于P电子数—C、Si

4．原子的L层有1个未成对的P电子—B、F

5．原子的L层有2个未成对的P电子—C、O

6．原子的L层有3个未成对的P电子—N

7．原子的M层有1个未成对的P电子—Al、Cl

8．原子的M层有2个未成对的P电子—Si、S

9．原子的M层有3个未成对的P电子—P

10．原子的L层有2对成对电子—O

11．原子的L层有3对成对电子—F

12．原子的M层有2对成对电子—S

13．原子的M层有3对成对电子—Cl

三、以10电子和18电子粒子为“突破口”

1．10电子—原子：

分子：

HF、H2O、NH3、CH4

阳离子：

Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

阴离子：

N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

2．18电子—原子：

分子：

HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4

阳离子：

K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+

阴离子：

P3-、Cl-、S2-、O22-、HS-

四、以颜色特征为“突破口”

1、焰色反应—Na或Na+（黄色）、K或K+（紫色）（透过蓝色钴玻璃）

2、红色—Cu、Cu2O、Fe2O3、

3、浅黄色—S或Na2O2或AgBr（AgI、Ag3PO4黄色）

4、黄绿色—Cl2

5、黑色—C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS

6、红棕色—Br2、NO2

7、蓝色—Cu2+、Cu（OH）2

8、浅绿色—Fe2+

9、白色（胶状）—Al（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2

10、红褐色—Fe（OH）3

11、燃烧产生苍白色火焰—H2在Cl2中燃烧

12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体—NH3

13、在空气中由无色迅速变为红棕色—NO

14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀—灰绿色—红褐色—Fe2+

15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色—Fe3+

16、使品红溶液褪色的气体—Cl2、SO2；

17、使品红溶液褪色的物质—HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、氯水

18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾—P

19、遇淀粉显蓝色—I2

五、以物质结构特征为“突破口”

1、四面体结构—ＣＨ４、CCl4、SiH4、Ｐ４、ＮH４+

2、正四面体网状结构—金刚石（C）、硅（Si）、二氧化硅（SiO2）

3、三角锥形结构—NH3、NF3、NCl34、平面三角形结构—BF3、BCl3

5、角形（V形）结构—H2O、H2S6、直线形结构—CO2、CS2、HCl、HF、XeF2

7、A2B2型—Na2O2、H2O2、C2H2

六、以化学反应特征为“突破口”

1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中“钝化”的金属—Al和Fe

2、既能与酸反应，又能与碱反应—Al、Al2O3、A1（OH）3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸式盐

3、使带火星木条复燃—O2、NO2

4、反应条件是高温—CaCO3、FeS2与O2、CO与Fe2O3、Al与Fe2O3（铝热反应）、Fe与H2O、C与H2O

5、反应条件需通电—2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2+H2、2Al2O3

4A1+3O2、MgCl2

Mg+C12、2NaCl

2Na+Cl2、2CuSO4+2H2O

2Cu+O2+2H2SO4

6、反应条件需催化剂—NH3与O2、N2与H2、KClO3、H2O2、SO2与O2

7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素—C（水煤气反应）

　　8、可做半导体材料的元素—Si、Se等9、能与碱溶液作用产生H2的非金属—Si

10、能与水反应放出O2的非金属—F211、常温下氢化物为液态的元素—O

真题再现——安徽六年高考第25题

1．（2009年25）（17分）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

⑴W位于元素周期表第　周期第　族。

W的气态氢化物稳定性比

H2O（g）　　（填“强”或“弱”）。

⑵Y的基态原子核外电子排布式是　　　　　　，Y的第一电离能比X的　　（填“大”或“小”）。

⑶Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是　　　　　　　。

⑷已知下列数据：

Fe（s）+

O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ·mol-12X（s）+

O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ·mol-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是。

【考点定位】考查元素周期律和周期表以及原子核外电子排布式、电离能，涉及N、S、Al、Cu、Fe等元素及其化合物的知识，及有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算。

2．（2010年25）（14分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素